8．
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格\(\rm{(}\)包括表中空格\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)在实验室配制所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液。配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释，正确操作是
______；在称量氢氧化钠固体时应将药品放在______中称量。
【演示实验】将一定量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)加入到盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\) 猜想二：有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
猜想三：有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\) 猜想四：有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______。
【实验探究】\(\rm{(2)}\)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
\(\rm{(3)}\)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的\(\rm{pH}\)试纸、铜片、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，进行如下三个方案的探究。
| 实验方案 | 测溶液\(\rm{pH}\) | 滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 | 滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比标准比色卡，\(\rm{pH < 7}\) | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) | 溶液中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) | 溶液中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】\(\rm{(2)}\)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
\(\rm{①}\)实验操作中的错误是______。
\(\rm{②}\)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______
\(\rm{(4)98}\)克质量分数为\(\rm{20\%}\)的稀硫酸与\(\rm{102}\)克氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。