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          共50条信息

            • 1．
              为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。
              【实验原理】将稀\(\rm{HCl}\)滴入盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯中，反应的化学方程式为 ______ ；
              【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
              【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
              猜想\(\rm{1}\)：\(\rm{HCl}\)  猜想\(\rm{2}\)：\(\rm{NaOH}\)  猜想\(\rm{3}\)：\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)
              你认为上述猜想不合理的是 ______ 。
              【实验方案】\(\rm{(1)}\)某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。
              实验方案 甲 乙 丙
              实验操作      
              实验现象 试纸变色，对比比色卡，\(\rm{pH < 7}\)
              ______                		 产生白色沉淀
              实验结论 溶液中有\(\rm{HCl}\) 溶液中有\(\rm{HCl}\) 溶液中有\(\rm{HCl}\)
              【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
              \(\rm{①}\)实验操作中的错误是 ______ ；
              \(\rm{②}\)实验结论中有一个是错误的是，错误的原因是 ______ ；
              通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。
              你认为【假设猜想】中 ______ 是正确的。
              难度：中等
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            • 2．
              阅读下列材料，按要求回答问题．
              材料：
              \(\rm{(1)}\)氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
              \(\rm{(2)}\)加热熟石灰和氯化铵的固体混合物能制取氨气．
              \(\rm{(3)}\)湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色．
              \(\rm{(4)}\)氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟\(\rm{(}\)生成\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体\(\rm{)}\)．
              【基础实验】图\(\rm{1}\)是制取和收集气体的部分装置．

              \(\rm{(1)}\)若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是 ______ ，化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)检验氨气集满的方法是 ______ ，图\(\rm{1}\)中\(\rm{A}\)装置试管口略向下倾斜的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)还可以利用\(\rm{B}\)装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要 ______ ．
              【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究．
              【提出问题】\(\rm{(1)}\)氨气显碱性吗？\(\rm{(2)}\)氨水显碱性吗？
              【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)所示的三个实验；
              【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红
              【实验结论】\(\rm{(1)}\)氨气不显碱性，\(\rm{(2)}\)氨水 ______ 碱性\(\rm{(}\)填“显”或“不显”\(\rm{)}\)．
              【查阅资料】图\(\rm{2}\)中\(\rm{B}\)是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．
              【交流反思】
              \(\rm{(1)}\)从微观的角度分析氨水显碱性的原因 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.生石灰    \(\rm{B.}\)浓硫酸    \(\rm{C.}\)碱石灰\(\rm{(}\)氧化钙和氢氧化钠固体混合物\(\rm{)}\)
              【拓展探究】
              已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小\(\rm{.}\)该兴趣小组增加了如图\(\rm{3}\)所示的探究实验，在\(\rm{U}\)型管\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则\(\rm{U}\)型管内产生的现象应为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料\(\rm{.}\)它们既有相似之处，又有不同之点．
              \(\rm{(1)}\)它们水溶液的\(\rm{pH}\)都 ______ \(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 ______ 反应．
              \(\rm{(4)}\)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
              【实验探究】
              \(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四组同学分别进行了下列实验

              写出下列的两个化学方程式：
              \(\rm{①A}\)中的反应 ______ ；
              \(\rm{②D}\)中的反应 ______ 。
              【挖掘实质】
              如下图是\(\rm{A}\)组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\) 

              【实践运用】
              \(\rm{(1)}\)完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
              \(\rm{(2)①}\)溶液中的白色沉淀一定是 ______ ，理由是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)废液中一定不含有的离子是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
              溶液中可能含有离子 实验步骤 实验现象 实验结论
              \(\rm{①}\)可能含有 ______ \(\rm{②}\)取滤液滴加 ______ 现象明显 含有该离子
              难度：中等
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            • 5．
              同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习\(\rm{.}\)请你们一起完成下列问题：

              【实验探究】如图\(\rm{1}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四组同学分别进行了下列实验
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ：
              【挖掘实质】如图\(\rm{2}\)是\(\rm{A}\)组反应的微观过程示意图．
              \(\rm{(2)}\)该反应的实质可以用化学符号表示为 ______ ；
              【实践运用】完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
              \(\rm{(3)}\)溶液中的白色沉淀一定是 ______ ，理由是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从反应的试剂可以分析，废液中一定不含有的离子是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
              溶液中可能含有离子 实验步骤 实验现象 实验结论
              \(\rm{①}\)可能含有 ______ \(\rm{②}\)取滤液滴加 ______ 现象明显 含有该离子
              难度：中等
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            • 6．
              小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度\(\rm{.}\)于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
              【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
              【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 ______ 性，还可能呈 ______ 性\(\rm{.}\)
              【实验验证】
              实验操作 实验现象 结论
              用试管取该溶液\(\rm{1～2mL}\)，滴入\(\rm{1～2}\)滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 ______ 溶液呈碱性
              无色酚酞试液不变色 溶液呈 ______
              【分析与思考】
              \(\rm{(1)}\)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 ______ \(\rm{(}\)填写微粒符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
              方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ______ ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
              方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ______ ；若无明显现象，则呈中性．
              难度：中等
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            • 7．
              在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
              \(\rm{(1)}\)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

              当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 ______ 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
              根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
              实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
              方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
              方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
              上述设计的实验方案中，正确的是 ______ \(\rm{(}\)填“方案一”或“方案二”\(\rm{)}\)
              另外一个实验方案错误的原因是 ______ ；
              请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ______ ，实验现象及结论是 ______ ．
              难度：中等
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            • 8．
              某\(\rm{1g}\)含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与\(\rm{5g}\)质量分数为\(\rm{14.6\%}\)的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数\(\rm{.(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
              记录与分析．请根据要求回答问题：

              （1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
              加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
              溶液温度上升
              （△t）/℃              		 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
              根据上表数据分析：
              ①当加入盐酸体积为 ______ mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是 ______ ．
              ②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和 ______ ．
              ③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 ______ 、 ______ ．
              （2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
              实验操作 实验现象 分析与结论
              步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 现象一：有气泡产生
               现象二： ______               		1．该氢氧化钠溶液样品已变质
               2．溶液碱性消失
              步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 
                             		 现象一：有气泡产生
              现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色              		 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为 ______
               2．所取的步骤一反应后的溶液pH ______ 7（填“＜”、“=”或“＞”）
              难度：中等
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            • 10． 酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．

              请据图回答下列问题：
              （1）写出图中有标号仪器的名称：① ______  ② ______
              （2）A中溶液呈 ______ 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 ______ 色．
              （3）该实验反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）玻璃棒在该实验中的作用是 ______ ，其目的是 ______ ．
              难度：中等
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