\(\rm{(1)}\)溴的相对原子质量是__________。

    \(\rm{(2)}\)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)溴元素与图二中\(\rm{A}\)元素形成化合物的化学式为__________。

    \(\rm{(4)}\)若图二中\(\rm{C}\)表示离子，则离子符号是__________。

电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：\(\rm{(1)}\)在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：\(\rm{2Cu +2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\xrightarrow{\Delta }}\)\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{(2)}\)硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大\(\rm{(}\)在一定温度范围内\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________________；

\(\rm{(2)}\)蓝色溶液\(\rm{A}\)中溶质的成分是                         ，\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)气体的成分是_____；

\(\rm{(3)}\)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是____________ ；从固体\(\rm{C}\)中获得纯净的铜，操作\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的具体处理方法是_________________；

\(\rm{(4)}\)浅绿色溶液\(\rm{B}\)经一系列操作\(\rm{[}\)操作\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)]}\)可得硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，该系列操作的顺序为________________\(\rm{(}\)用编号\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)→}\)洗涤干燥。

\(\rm{a.}\)冷却结晶           \(\rm{b.}\)过滤            \(\rm{c.}\)加热浓缩 

\(\rm{(1)}\)钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)中钛元素为_________价。

\(\rm{(2)}\)操作 \(\rm{2}\) 的名称是___________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________。

\(\rm{(3)}\)工艺流程中， 水解属于_____________变化\(\rm{(}\)物理或者化学\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)高温条件下，镁可以与\(\rm{TiCl_{4}}\)发生反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式_______________________，反应基本类型为_____________。

\(\rm{(2)}\)在上述流程图中使物质中元素的化合价发生改变的是操作_____

\(\rm{(3)}\)整个实验流程中可以循环利用的物质是 ______\(\rm{ (}\)用名称表示\(\rm{)}\)；煅烧生成的\(\rm{Fe2O3}\)可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)该工艺流程中制取的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在农业上可以用作 ______ ．

水是人类宝贵的自然资源。

 \(\rm{(1)}\)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和          \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(2)}\)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用       的方法降低水的硬度。

 \(\rm{(3)}\)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{\triangle }\)  \(\rm{X+Cl_{2}↑ + 2H_{2}O}\)，\(\rm{X}\)的化学式为                         。

 \(\rm{(4)}\)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为            。

 \(\rm{(5)}\)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示

 \(\rm{①t_{1}℃}\)时，甲和乙的溶解度         \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②t_{2}℃}\)时，甲和乙的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲         乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

 \(\rm{③}\)将\(\rm{t_{2}℃}\)时 \(\rm{150g}\)甲的饱和溶液降温至\(\rm{t_{1}℃}\)，所得溶液中溶质的质量分数为         \(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)。

下图是物质之间发生化学反应的颜色变化，稀硫酸与不同的物质反应呈现出不同的颜色。请回答下列问题：

 \(\rm{(1)①}\)处所使用的指示剂是             ；

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)涉及的基本反应类型是       ；

 \(\rm{(3)③}\)处的氧化物的化学式是                                       ；

 \(\rm{(4)}\)请你写出符合编号\(\rm{④}\)的一个化学方程式：                                           。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)下图是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：

\(\rm{(2)P}\)点的意义是                         。

\(\rm{(3) t_{2}^{o}c}\)时，等质量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为\(\rm{A}\)     \(\rm{B(}\)填”\(\rm{ > }\)””\(\rm{ < }\)”或”\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)t_{3}^{o}c}\)时，\(\rm{20gA}\)加入到\(\rm{40g}\)水中充分溶解后得到的溶液是      溶液\(\rm{(}\)填饱和或不饱和\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

\(\rm{(1)}\)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和     。

\(\rm{(2)}\)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应属于        反应。

\(\rm{(3)}\)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现\(\rm{NH_{3}}\)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

\(\rm{①NH_{3}}\)中氮元素和氢元素的质量比为        。

\(\rm{②}\)将\(\rm{NH_{3}}\)燃烧反应的化学方程式补充完整：\(\rm{4NH_{3}+ 3O_{2}}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{{\,\!}^{点燃}}\) \(\rm{6H_{2}O +}\)           。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产\(\rm{ClO_{2}}\)的工艺主要包括：\(\rm{①}\)粗盐精制；\(\rm{②}\)电解微酸性\(\rm{NaCl}\)溶液；\(\rm{③ClO_{2}}\)的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{A}\)的名称是___ __；该操作中玻璃棒的作用       ；

\(\rm{(3)}\)加入适量\(\rm{HCl}\)除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_____________ ________________；

\(\rm{(4)}\)为提高经济效益，生产过程中除将\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)制成\(\rm{HCl}\)充分利用外，还可循环使用的物质是    。