阅读下面科普短文。

一氧化碳，分子式\(\rm{CO}\)，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气\(\rm{(}\)一氧化碳与氢气的混合物\(\rm{)}\)。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大\(\rm{200-300}\)倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢\(\rm{3600}\)倍，当一氧化碳浓度在空气中达到\(\rm{35ppm}\)，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。

工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。

\(\rm{(1)}\)一氧化碳的物理性质为_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是______。

\(\rm{a.}\)在煤炉或床头放一盆冷水 \(\rm{b.}\)烟道连接处用胶条密封

\(\rm{(3)CO}\)中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力                   _______________倍。

\(\rm{(4)}\)工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是____________________________。

\(\rm{(5)CO}\)用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式___________________________。

复印用的墨粉中含有\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)粉末。制备\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的主要流程如下：

资料： Ⅰ\(\rm{.Fe_{3}O_{4}}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)的微粒个数比是\(\rm{1︰2︰4}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)为确保只生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，需要通过调节\(\rm{O_{2}}\)的用量，来调控\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的质量比

Ⅲ\(\rm{.}\)第\(\rm{④}\)步反应中各元素化合价保持不变

\(\rm{(1)}\)具有磁性的\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的_____\(\rm{(}\)填“物理性质”或“化学性质”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{Y}\)的名称是____________试剂\(\rm{X}\)是____________

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{\;④}\)的化学方程式为________________________________

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{\;③}\)前后溶液中的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)质量不变，调节用的\(\rm{O_{2}}\)与\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的最佳质量比为___________

高铁酸钾是具有紫色光泽的微细结晶粉末，是一种集吸附、凝聚、杀菌、灭藻功能于一身的新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。请根据上述信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高铁酸钾的物理性质是                         化学性质是                               

\(\rm{(2)}\)保存高铁酸钾时应注意                                                        

请阅读下面短文，回答有关问题。

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮\(\rm{(NO)}\)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸\(\rm{(HNO_{3})}\)和亚硝酸\(\rm{(HNO_{2})}\)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

\(\rm{(1)NO}\)的物理性质                                。

\(\rm{(2)NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的化学性质不同的原因               。

\(\rm{(3)}\)用化学方程式表示产生\(\rm{NO}\)的过程               。

\(\rm{(4)NO}\)转化为\(\rm{NO_{2}}\)的化学方程式可表示为                         。

\(\rm{(5)}\)你认为应该如何防止光化学污染                       。\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)

阅读下面科普短文。

食醋中一般含有\(\rm{3\%～5\%}\)的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水，其水溶液呈酸性。

食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：\(\rm{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH=Ca (CH_{3}COO)_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}\)，家用铝制品不能用来盛放食醋。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯\(\rm{(CH_{3}COOC_{2}H_{5})}\)和水，从而达到解酒的目的。

根据文章内容，回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)试写出一条乙酸的物理性质___________；

\(\rm{⑵}\)家用铝制品不能用来盛放食醋的原因是____________________。

\(\rm{⑶}\)食醋能用来解酒的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)______________。