5．
为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)的熔点为\(\rm{8.6℃}\)，能分解生成两种物质。浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想\(\rm{1.H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)； 猜想\(\rm{2.CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。
【设计实验】\(\rm{20℃}\)时，甲酸的状态为________；从图一装置中选择合适的装置________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想\(\rm{1}\)成立，则\(\rm{D}\)中的实验现象应为________。产生该现象的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)________。
若实验中观察到\(\rm{C}\)处瓶内出现大量水珠，则\(\rm{F}\)处玻璃管中出现的现象为________，甲酸分解的化学方程式为________。
【交流拓展】\(\rm{(1)}\)小雪认为该设计有一个缺陷，是________。
\(\rm{(2)}\)资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想\(\rm{1}\)和猜想\(\rm{2}\)均能成立。据此小畅对甲酸的分解产物又提出新猜想：________猜想\(\rm{3.H_{2}O}\)和\(\rm{C}\)；猜想\(\rm{4.H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)；猜想\(\rm{5.H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，经讨论大家认为无需进行实验就能确定猜想\(\rm{3}\)、猜想\(\rm{4}\)和猜想\(\rm{5}\)都错误，理由是________。