\(\rm{(1)}\)关于\(\rm{B}\)实验，下列操作不妥的是                \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
 \(\rm{①}\)检查装置气密性     \(\rm{②}\)实验前夹紧止水夹      \(\rm{③}\)冷却后再打开止水夹     \(\rm{④}\)用硫粉代替红磷
\(\rm{(2)}\)上述实验中操作能达到实验目的是                  \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)写出实验\(\rm{B}\)发生反应的符号反应式                                ；

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{C}\)实验得出水是由氢元素和                元素组成的．

\(\rm{1)}\)实验室制取气体所需装置如下图所示。

请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{①}\)的名称           ；

\(\rm{(2)}\)实验室选用\(\rm{B}\)装置制取氧气的化学方程式是                                 ；   

\(\rm{(3)}\)要制取并收集到较为纯净的氧气应该选择的装置为          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{2)}\)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到\(\rm{5mL}\)饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

在实验\(\rm{①}\)中请同学们根据所学初中化学知识写出生成蓝色沉淀的化学方程式          。

实验\(\rm{①}\)中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】Ⅰ\(\rm{.}\)氢氧化铜在室温下稳定，\(\rm{70℃-80℃}\)时可分解生成氧化铜

           Ⅱ\(\rm{.}\)铜酸钠化学式：\(\rm{Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}\)溶于水，溶液呈亮蓝色

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是                                      。

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

   猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；

   猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末\(\rm{(}\)其它试剂可任选\(\rm{)}\)设计如下实验。请你   填写表中的空格。

【结论与反思】

\(\rm{(1)}\)根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成\(\rm{Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}\)；

\(\rm{(2)}\)请解释蓝色沉淀振荡后很快变黑色的原因                                    。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaOH}\)。

对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：还可能有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

小强猜想：还可能有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

你认为谁的猜想是错误的，理由是。

你还能做出的猜想是：还可能有。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

请你选择\(\rm{CO_{2}}\)以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是______________________________________。

为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)的熔点为\(\rm{8.6℃}\)，能分解生成两种物质。浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想\(\rm{1.H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)；    猜想\(\rm{2.CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

【设计实验】\(\rm{20℃}\)时，甲酸的状态为________；从图一装置中选择合适的装置________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想\(\rm{1}\)成立，则\(\rm{D}\)中的实验现象应为________。产生该现象的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)________。

若实验中观察到\(\rm{C}\)处瓶内出现大量水珠，则\(\rm{F}\)处玻璃管中出现的现象为________，甲酸分解的化学方程式为________。

【交流拓展】\(\rm{(1)}\)小雪认为该设计有一个缺陷，是________。

\(\rm{(2)}\)资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想\(\rm{1}\)和猜想\(\rm{2}\)均能成立。据此小畅对甲酸的分解产物又提出新猜想：________猜想\(\rm{3.H_{2}O}\)和\(\rm{C}\)；猜想\(\rm{4.H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)；猜想\(\rm{5.H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，经讨论大家认为无需进行实验就能确定猜想\(\rm{3}\)、猜想\(\rm{4}\)和猜想\(\rm{5}\)都错误，理由是________。

用下图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。

  \(\rm{(1)}\)当\(\rm{A}\)处的黑色固体变红时，可观察到\(\rm{B}\)处的现象是___________________________。

  \(\rm{(2)}\)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜\(\rm{(Cu_{2}O)}\)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：\(\rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} Cu+CuSO_{4}+X}\)，该反应中\(\rm{X}\)的化学式为_____________________。

如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

\(\rm{(1)}\)写出红磷燃烧的符号表达式：__________________________；

\(\rm{(2)}\)实验现象：                                       。

\(\rm{(3)}\)实验后，发现进水不足五分之一，写出其中可能的一个原因：                   。

化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠的反应没有明显现象，为了说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分别做了如下探究实验：

请写出此反应的化学方程式______________________________。

某化学兴趣小组的学生，发现金属\(\rm{R}\)不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解\(\rm{R}\)与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【做出猜想】他们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：\(\rm{Al > Cu > R}\)，猜想二：________________，猜想三：\(\rm{R > Al > Cu}\)。

【查阅资料】\(\rm{R}\)是一种银白色的金属，\(\rm{RSO_{4}}\)溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到\(\rm{RSO_{4}}\)溶液中，一段时间后，溶液的颜色变化是_______________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出\(\rm{Al}\)与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

课外小组的同学利用下图所示装置进行实验。

\(\rm{(2)}\)测定空气里氧气的含量实验中，\(\rm{C}\)中燃烧匙内盛放的红磷需过量的其原因是______________。

\(\rm{(3)D}\)中能说明二氧化碳与水发生反应的现象是___________________________。

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请你帮助完成下列实验报告。