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          共50条信息

            • 1． 有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
              （1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金    （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是    （写一种盐的名称或化学式）；
              （2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
              ①上述过程中变化的质量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是    （填物质的名称或化学式）的质量；
              ②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
              难度：中等
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            • 2． 市面上出现的“假黄金”为黄铜（含铜、锌）合金，小明同学为了鉴别真假做了以下实验：取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.8g．请计算：
              （1）生成氢气的质量为     g．
              （2）黄铜样品中铜的质量分数．
              难度：中等
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            • 3． （2016•江宁区一模）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
              实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．
              实验步骤：
              （1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为    mL
              （精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为    mL（水的密度为1.0g/mL）．
              （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．
              （3）    ．
              （4）装瓶并贴上标签．
              实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．    （在答题卡上写出计算过程）
              难度：中等
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            • 4． 在室温（20℃）条件下，向10g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为10%的盐酸，反应中溶液温度的变化如表：
              加入稀盐酸质量（m）/g2468101214161820
              溶液上升的温度（△t）/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
              （1）按照上表的数据，在如图的坐标图中画出相应的曲线；

              （2）根据图象可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为    ．
              （3）试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量（答案精确到小数点后一位）．
              （4）其它条件不变，改用较浓的稀盐酸来完成实验，不考虑比热容和热量散失等因素影响，则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为    
              A．重合       B．向左平移       C．向左上方移动       D．向左下方移动．
              难度：中等
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            • 5． 工业上用氢氧化钠溶液吸收工厂排出的二氧化硫气体．请计算：
              （1）要配制100Kg20%的氢氧化钠溶液，需要    Kg氢氧化钠固体；
              （2）若用60Kg30%的氢氧化钠溶液加    Kg水稀释，也可配制20%的氢氧化钠溶液；
              （3）用含氢氧化钠8Kg的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，理论上可处理二氧化硫气体的质量是多少？（有关反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O）
              难度：中等
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            • 6． 为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了如下实验．请回答下列问题：

              （1）实验中发生反应的化学方程式为    ；
              （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为    ；
              （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为    ；
              （4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为    ；
              （5）若要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需要上述实验最终所得溶液的质量为    ，所用的4种玻璃仪器有    ．
              难度：中等
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            • 7． 牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
              【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
              【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
              【实验方案】
              ①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有    （填离子符号）
              ②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀．
              【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
              【实验装置】
              【实验步骤】
              （1）按如图1连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为    ；
              （2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
              （3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
              （4）    K1，    K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
              （5）    ，至C中不再产生沉淀；
              （6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
              【实验分析及数据处理】
              （1）若没有A装置，则测定结果将    ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
              （2）D装置的作用是    ．
              （3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是    ．
              难度：中等
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            • 8． 某地石灰石资源丰富，某兴趣小组同学取40g样品进行实验：先将样品粉碎，然后取140g稀盐酸分成7等份，逐次加到样品粉末中（假设石灰石中其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题．
              　第2次　第5次第6次　
              加入盐酸质量（g）　2020　20　
              　剩余固体质量（g）　　30　a10
              （1）表中a=    
              （2）计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数（写出计算过程）
              （3）求该盐酸中溶质的质量分数为    （结果保留一位小数）
              难度：中等
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            • 9． “H68黄铜”（即铜含昼为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加人某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：
              实验记录序号 （1） （2） （3） （4） （5） （6）
               加入稀硫酸质量/g 5 5 5 5 5 5
               剩余固体质量/g 9.35 8.70 8.05 7.40 6.756.75
              （1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品，计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
              （2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为    ．
              （3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．（精确到0.1%）
              难度：中等
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            • 10． 甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
              　　甲同学　　乙同学　　丙同学　　丁同学
              加入盐酸的质量（g）　　20.0　　30.0　　45.0　　50.0
              剩余固体的质量（g）　　6.0　　4.0　　1.0　　1.0
              请计算：
              （1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余    　（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是    ．
              （2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）
              难度：中等
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