知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图

①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于     反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子    （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将    （填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图．
①图中NO₃^-的名称是    ．
②该反应的本质是    结合生成沉淀．
③请再用AgNO₃作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：    ．

难度：中等

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2．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→    ．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因    ．

难度：中等

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3．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸    ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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4．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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5．学习了化学，我们能从微观角度研究物质及其变化

（1）铝是生活中常见的一种金属，能与许多物质发生反应．铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中发生了    反应（用化学方程式表示）．由图1还能得到的一条信息是
（2）图2所示为Na₂CO₃溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验现象是    ，由该反应的微观示意图可得到的信息是：①Na₂CO₃溶液中存在的溶质离子是Na⁺和 CO

2-
3
，稀盐酸中存在的溶质离子是H⁺和CI^-．
       ②    ；③    ．

难度：中等

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6．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换

B．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

C．露置于空气中的固体NaOH，其成分不会发生变化

D．绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物

难度：中等

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7．熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是    ；
确证氧化钙的现象是    ；
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

③同学们在实验室探究H₂SO₄、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有    种溶质．

难度：中等

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8．小蔡同学利用下列微观图对“复分解反应发生的条件”进行研究．
（1）如图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：    ．反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中的H⁺和OH^-数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（2）如图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图：反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．反应的实质：SO₄^2-+Ba²⁺→    ，反应能进行的原因是溶液中    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→
总结规律：上述复分解反应能发生的本质原因是    ．

难度：中等

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9．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

A．H⁺ Na⁺ OH^- NO₃^-

B．Na⁺ K⁺ Cl^-OH^-

C．H⁺ K⁺ CO₃^2- HCO₃^-

D．K⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

难度：中等

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10．水是生命之源，与生活生产关系密切．珍爱水资源、保护水环境是每个公民应尽的义务和责任．
（1）下列做法有利于保护水资源的是    （填编号，下同）
①工业废水经过净化处理后再排放     ②生活污水的任意排放
③科学使用化肥、农药               ④抑制水中所有动、植物的生长．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程描述不合理的是
①微粒的化学性质发生改变      ②氧元素的化合价发生改变
③微粒结构发生改变            ④微粒的相对质量发生改变
（3）从分子的角度看，糖水和水的本质区别是    ．
（4）从离子的角度看，下列复分解反应的本质是    ．
①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑       ②K₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
③（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑  ④Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（5）家用“84”消毒液的有效成份是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠与水反应生成的次氯酸（HClO）有杀菌、消毒作用．该反应的化学方程式是    ．
（6）重氢（D）与氢（H）具有相同的核电荷数，下列有关重水（D₂O）和水（H₂O）的说法中正确的是    ．
①重水和水都由氢、氧两种元素组成     ②D₂O是某些核电站原料的来源
③D₂O和H₂O的化学性质不同           ④可以用肥皂水区分D₂O和H₂O．

难度：中等

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