某兴趣小组做实验，以探究分子的运动\(\rm{.}\)请回答实验中的有关问题．

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入\(\rm{2—3}\)滴无色酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，烧杯内液体立即变红。由实验\(\rm{1}\)得出的结论有：_______

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{2(}\)如图甲所示\(\rm{)}\)：烧杯\(\rm{B}\)中的现象是________________；产生这一现象的原因是_______________________________．

\(\rm{(3)}\)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验\(\rm{3(}\)如图乙所示\(\rm{)}\)作为对比实验，你认为有无必要：____________________．

实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：

这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：\(\rm{(}\)提示：\(\rm{BaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{BaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)均属于难溶于水的白色固体\(\rm{)}\)

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？

【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【初步分析】

\(\rm{(1)}\)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。

\(\rm{(2)}\)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：

【实验结论】

\(\rm{(3)}\)该瓶无色溶液的溶质是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，生成白色沉淀的化学反应方程式是____________________________________。

【实验反思】

\(\rm{(4)}\)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。这个同学设计的实验如下\(\rm{(}\)将实验操作、实验现象和实验结论填入相应的空格中\(\rm{)}\)：

\(\rm{(5)}\)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用______测量溶液的\(\rm{pH}\)值______\(\rm{7(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < )}\)，则该溶液为碳酸钠溶液。

暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

【提出问题】发热材料中各主要物质起到了什么作用？

【猜想与假设】Ⅰ、铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。

              Ⅱ、活性炭能加快铁粉氧化的速率。

              Ⅲ、食盐能加快铁粉氧化的速率。

【进行实验】

【解释与结论】

\(\rm{(1)}\)铁生锈的条件是_____________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是\(\rm{Fe{{(OH)}_{3}}}\)，该反应的化学方程式为___________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)分析____________\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)的数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。

\(\rm{(4)}\)分析实验组\(\rm{4}\)与对照组的数据，可证明猜想与假设_________正确。

【反思与评价】

\(\rm{(5)}\)某同学认为没有必要进行实验组Ⅰ，你是否同意他的观点并说明理由：________。

\(\rm{(6)}\)某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水，你认为分析______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)的数据，可证明水的作用。

【注意：若答对以下小题奖励\(\rm{4}\)分，化学试卷总分不超过\(\rm{60}\)分】

\(\rm{(7)}\)由上述实验结论分析，铁制品在海边比在内陆锈蚀得要________________\(\rm{(}\)填“更快”或“更慢”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)请设计实验验证使用过后的暖贴中是否还含有单铁质：_________________________________ 。\(\rm{(}\)写出实验操作、预期实验现象及结论\(\rm{)}\)

A.下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：

\(\rm{⑴}\)写出图中序号对应的仪器名称：\(\rm{①}\)______________

\(\rm{⑵}\)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________________________；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的\(\rm{O_{2}}\)，应选用的装置是__________\(\rm{(}\)填字母标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)实验室制备甲烷的发生装置类似于用\(\rm{KMnO_{4}}\)制取氧气，推测制备甲烷的反应物是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体和碱石灰    \(\rm{B.Al_{4}C_{3}}\)固体和水      \(\rm{C.CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{B .}\)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙\(\rm{(CaH_{2})}\)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式______________________________。

探究小组的同学把一定量的\(\rm{CaH_{2}}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？

【猜想与假设】猜想一：\(\rm{NaOH}\)               猜想二：\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

猜想三：\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)   猜想四：\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

经过讨论，大家认为猜想四不合理，请说明原因_____________________。

【实验证明】

铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在\(\rm{《}\)培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究\(\rm{》}\)课题组老师的带领下开展了系列研究。

【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧

【实验内容】取\(\rm{0.33mm}\)的铁丝，分别在体积分数为\(\rm{90\%}\)、\(\rm{70\%}\)、\(\rm{65\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{55\%}\)的氧气中进行实验，实验现象：

【结论】就\(\rm{0.33mm}\)铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为______，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

\(\rm{ii}\)：铁和四氧化三铁在转换时的应用：

在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”\(\rm{(}\)极细的铁粉\(\rm{)}\)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：

\(\rm{⑴}\) 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。

\(\rm{(1)}\)写出实验过程中第\(\rm{⑴}\)、\(\rm{⑵}\)两个步骤中的任一反应方程式：___________；

\(\rm{(2)}\)在实验装置中，烧瓶\(\rm{B}\)的作用是_________________________________；

\(\rm{(3)}\)实验时试管\(\rm{A}\)中加入的固体是_________；

\(\rm{(4)}\)在试管\(\rm{H}\)中反应进行\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)前，在\(\rm{I}\)出口处必须先_______________。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。

​【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________ 。

【反思与评价】 一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是_____________________ 。

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由\(\rm{Cu}\) 、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)两种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能是：\(\rm{①Cu}\)    \(\rm{②Fe_{2}O_{3}}\)  \(\rm{{\,\!}③Cu}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

【查阅资料】\(\rm{(1)}\)白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)遇水变蓝\(\rm{{\,\!}}\)

\(\rm{(2)Cu}\)在\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中发生反应：\(\rm{2FeCl_{3}+Cu= 2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)

【实验探究】

\(\rm{[}\)甲组同学\(\rm{]}\)：定性检测该红色粉末的物质组成

\(\rm{(1)}\)小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想______一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{(2)}\)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到________现象，得出猜想\(\rm{③}\)成立。

\(\rm{[}\)乙组同学\(\rm{]}\)：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数

实验步骤：小晨称取该红色粉末\(\rm{5.0g}\)装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入\(\rm{CO}\)气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通\(\rm{CO}\)气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量\(\rm{(}\)装置内空气中的水蒸气、\(\rm{CO_{2}}\)忽略不计\(\rm{)}\)，其数据如下表：

【交流讨论】                        

\(\rm{(1)}\)在装置\(\rm{A}\)中先通\(\rm{CO}\)气体的目的是______________________。\(\rm{A}\)装置中发生反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(2)}\)根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为____________。

\(\rm{(3)}\)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？_______________。

【拓展延伸】对实验后\(\rm{B}\)装置洗气瓶内溶液中是否有\(\rm{NaOH}\)剩余做进一步探究

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液\(\rm{50}\)克，逐滴加入质量分数为\(\rm{7.3\%}\)的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸\(\rm{60}\)克，所得溶液质量为\(\rm{107.8}\)克。试计算：该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。\(\rm{(Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5)}\)

实验设计是化学实验的重要环节，用对比实验方法探究二氧化碳的性质，请根据下列实验要求回答相关问题， \(\rm{(}\)提示：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红\(\rm{)}\)

实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请填空：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____；

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{1}\)中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是________________，该反应的化学方程式是_______________________________；

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{2}\)是在实验\(\rm{1}\)的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是_________________。

【注意：答对以下小题将奖励\(\rm{4}\)分，化学试卷总分不超过\(\rm{60}\)分】

\(\rm{(4)}\)某些大理石中含少量硫化物，使制得的\(\rm{CO_{2}}\)中混有\(\rm{H_{2}S}\)气体。欲获取纯净、干燥的\(\rm{CO_{2}}\)，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：Ⅰ\(\rm{.H_{2}S}\)能与\(\rm{NaOH}\)等碱溶液、\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)气体可用饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液吸收，能生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)装置甲中所盛试剂应选用______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A.}\)浓硫酸    \(\rm{B.NaOH}\)溶液    \(\rm{C.}\)澄清石灰水    \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液

\(\rm{②.}\)实验室常用澄清的石灰水检验\(\rm{CO_{2}}\)，写出反应的化学方程式：__________________

\(\rm{③ .}\) 装置丙的作用是_________。

学习了\(\rm{MnO_{2}}\)对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜\(\rm{(CuO)}\)能否起到类似\(\rm{MnO_{2}}\)的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ\(\rm{.CuO}\)不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ\(\rm{.CuO}\)参与反应产生\(\rm{O_{2}}\)，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ\(\rm{.CuO}\)是反应的催化剂，反应前后________________________

【实验】用天平称量\(\rm{0.2 g CuO}\)，取\(\rm{5 mL 5\%}\)的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)补全猜想Ⅲ：\(\rm{CuO}\)是反应的催化剂，反应前后____________________________________。

\(\rm{(2)}\)填写下表：

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)的目的是                                                               。

\(\rm{(4)}\)过氧化氢能被\(\rm{CuO}\)催化分解放出\(\rm{O_{2}}\)的符号表达式为                            。