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            • 1． 学校化学研究小组利用过氧化氢溶液的分解来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“常温”通常是指20℃；“浓度”指溶质的质量分数．）
              实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/mL反应所需时间/s
              ①512200.212511
              ②3012200.21252
              ③301240/125148
              ④301290/12582
              （1）通过①和②对比可知，化学反应快慢与    有关．
              （2）通过对比实验    和    可知，化学反应快慢与温度的关系是    ．
              （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是    ．写出该反应的化学方程式：    ．
              （4）除了上述探究影响化学反应快慢的一些因素外，还有哪些因素可能影响化学反应的快慢，请你探究（探究一种因素即可）．
              影响因素：    ．
              设计方案：    ．
              得出结论：    ．
              难度：较难
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            • 2． （2015秋•南雄市校级月考）某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．
              （1）同学们经过认真观察，猜想其可能原因是    ．
              （2）为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
              第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
              第二组的同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
              第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）：（浓硫酸具有吸水性，能用来吸收水分）．
              在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论
              ①由第一组同学的实验可得出：影响H2O2分解产生O2的量的多少及分解快慢的因素之一是    ；
              ②由第二组同学的实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是    ；
              ③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是    ；
              ④小三同学认真观察了第三组同学的实验装置，结合O2的物理性质，提出了一种更简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你画出他的实验装置简图．
              难度：较难
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            • 3． H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
              【假设】    
              【实验方案】    ．
              难度：较难
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            • 4． 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气写出反应的化学方程；    ，该反应属于    （填反应类型）
              小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快发生氧气，于是进行如下探究：
              【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
              【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
              实验编号　　　　实验药品分解温度（℃）
              　　①　　　　KCl03　　　　580
              　　②　　KCl03、Mn02（质量比1：1）　　　　350
              　　③　　KCl03、CuO（质量比l：1）　　　   370　
              　　④　　KCl03、Fe203（质量比1：1）　　　　390
              【分析数据、得出结论】
              （1）由实验    与实验④对比，证明猜想合理；
              （2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围    
              【反思】
              （3）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的    和    不变；
              （4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是    （写出一种即可）
              难度：较难
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            • 5． 在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气，写出反应的文字表达式：    ．
              哪些因素影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组的同学进行了深入的探究：
              探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
              实  验  步  骤现    象结    论
              取一支试管加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入1g二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出

                  
              另取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入1g二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
              请你设计：
              实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
              探究实验二：温度对化学反应速率的影响
              实  验  步  骤现    象结    论
              温度越高，过氧化氢分解的速率越大
              继续探究：过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你提出新的合理的假设和实验方案
              【假设】    ．
              【实验方案】    ．
              难度：较难
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            • 6． 某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用接触面积、质量相同的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
              实验编号反应物酸的质量分数%反应的温度℃金属丝消失的时间s
              ①铝丝和稀盐酸520450
              ②铝丝和稀盐酸1020240
              ③铝丝和稀盐酸103065
              ④铁丝和稀盐酸1030125
              ⑤铝丝和稀硫酸1030超过1000
              （1）实验开始前都需要用砂纸充分打磨金属，目的是：    
              （2）对比试验    可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
              （3）本通过测量    来反应金属和酸反应的快慢．
              （4）通过比较实验①和②可得出实验结论：    ．
              难度：较难
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            • 7． 甲、乙、丙三位同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
              （1）甲为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计以下对比实验：
              Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
              Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
              其Ⅱ中x的值应该是    ；
              （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
              双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
              Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
              Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
              50.0g4%0.1g31mL
              本实验中，测量O2体积的装置是    （填编号）：

              实验结论：在相同条件下，    ，双氧水分解得越快．
              （3）丙同学也对影响过氧化氢分解速率的影响作了猜想和验证，你认为他的猜想是    ．（答案合理即可）
              难度：较难
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            • 8． 结合下列实验装置图回答问题：

              （1）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取    （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．同样能控制反应进行和停止的是    ．
              （2）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
              用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
              反应条件浓度30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
              1无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
              2无催化剂、加热360480540720
              3MnO2催化剂、加热102560120
              ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
              ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响    ．
              ③用化学变化文字表达式表示上述表格3中的反应    ．
              难度：较难
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            • 9． 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
              盐酸溶
              液浓度              		反应开始时
              酸溶液的温度              		反应开始到2分钟
              产生的气体体积              		反应结束共产生气体体积
              5%20°C10ml60ml
              10%20°C19ml118ml
              15%20°C28ml175ml
              5%35°C28ml60ml
              10%35°C72ml118ml
              15%35°C103ml175ml
              （1）可以通过比较    实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
              （2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响    （填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
              难度：较难
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            • 10． 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．

              （1）下列方法能检查该装置气密性的是    ．
              A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
              B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气
              密性良好，反之气密性差．
              C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
              （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是    ．
              （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
               实验编号实验目的温度催化剂浓度
              甲组实验Ⅰ探究    对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2
              甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
              （4）甲、乙两小组得出如图2数据．
              ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率    ；
              ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在    （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为    ；
              支持这一方案的理是    ．
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