化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠\(\rm{(Na_{2}O_{2})}\)
的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】\(\rm{1.}\)过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
\(\rm{2.}\)过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】
猜想一：白色粉末含有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)
猜想二：白色粉末只有\(\rm{NaOH}\)
猜想三：白色粉末只有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)
猜想四：白色粉末含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)
猜想五：\(\rm{……}\)
【分析讨论】
\(\rm{(1)}\)“滴水生火”实验中，包有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的棉花发生自燃，说明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应是 ______ \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。
\(\rm{(2)}\)晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ______ ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无\(\rm{Na_{2}O_{2}.}\)晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，确认无\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)。
【实验探究】他们为证明其它猜想，设计了如下实验方案，请完善：
| 实验方案 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| \(\rm{1.}\)取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 反应方程式为：
______ |
| \(\rm{2.}\)取反应后的上层清液，滴入 ______ | ______ | 白色粉末含有\(\rm{NaOH}\) |
【实验结论】
由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ______ ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 ______ 。
【反 思】过氧化钠保存时应该 ______ 。