在实验室里配制\(\rm{50g15\%}\)的氯化钠溶液，操作如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该溶液需要的氯化钠的质量是_____\(\rm{g}\)；

\(\rm{(2)}\)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________；

\(\rm{(3)}\)认真观察，图中有一处错误操作，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)15\%;}\)

\(\rm{(4)}\)取上述溶液\(\rm{10g}\)，加____\(\rm{g}\)水稀释，可得到\(\rm{5\%}\)的氯化钠溶液。

结合下图所示实验，回答下列问题．

          实验\(\rm{1}\)                              实验\(\rm{2}\)                           实验\(\rm{3}\)                         实验\(\rm{4}\)

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量_______的质量。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{4}\)中的装置可用于实验室制取常见的气体。

\(\rm{①}\) 仪器\(\rm{A}\)的名称是__________；气球的作用是______________________________。

\(\rm{②}\) 若用该装置制取\(\rm{O_{2}}\)。实验时，气球先变大，后变小。先变大的原因有：\(\rm{a.}\) 反应生成了气体，气体进入气球；\(\rm{b. }\)___________________________________。

\(\rm{③}\) 若制取\(\rm{H_{2}.}\)现取足量的粗锌加入到\(\rm{25g}\)稀硫酸中，充分反应后，产生\(\rm{0.1g}\)氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________。

下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：

\(\rm{(2)}\) 写出两种把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法_____________________________。

\(\rm{(3) 20 ℃}\)时，\(\rm{95g}\)饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5) 60 ℃}\)时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。

A.滤渣中只有氢氧化钠

B.滤渣中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

C.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

D.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙

\(\rm{(6)}\)氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为： \(\rm{2NaOH + CO_{2}= Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}\)。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为________________________________。

根据以上信息，你认为____\(\rm{(}\)选填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用二氧化碳来鉴别这两种溶液。

\(\rm{(7)20℃}\)时，欲测定\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)，若先将\(\rm{pH}\)试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的\(\rm{pH}\)___________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不受影响”\(\rm{)}\)．

赵亮同学在实验室取用一定量的氢氧化钠\(\rm{(}\)一种易潮解且强腐蚀性的药品\(\rm{)}\)，下面是他的称量过程。

    \(\rm{(1)}\)调节天平平衡，静止时指针偏右，这时他应该怎么调整平衡螺母？________。

    \(\rm{(2)}\)用托盘天平称量一未知质量的烧杯。用“\(\rm{↓}\)”表示从托盘上减去砝码，用“\(\rm{↑}\)”表示向托盘上增加砝码。请用“\(\rm{↓}\)”和“\(\rm{↑}\)”在下表中表示他的称量过程，并用“\(\rm{|}\)”表示游码在图中标尺上的位置\(\rm{(}\)最终称得烧杯的实际质量为\(\rm{36.8 g)}\)。

    \(\rm{(3)}\)该同学要称取\(\rm{8.5 g}\)氢氧化钠固体，他往左盘放入\(\rm{45 g}\)砝码，并将游码移至\(\rm{0.3 g}\)处，然后把烧杯放在右盘，向烧杯中加入药品至天平平衡为止，该同学认为他所称量的药品质量为\(\rm{45 g+0.3 g-36.8 g=8.5 g}\)，你认为他的称量过程是否正确？\(\rm{\_}\)_______。如果称量过程有错，那他所称量的药品实际质量是________克。

下图是小明配制\(\rm{100g}\)溶质质量分数为\(\rm{12\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液的有关实验操作示意图

\(\rm{(1)}\)上图______中有错误操作\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)请将上图序号按配制\(\rm{NaCl}\)溶液的正确的操作顺序排序是：__________

\(\rm{(3)}\)配需称量氯化钠____________\(\rm{g}\)，如果量取水时仰视读数，溶质的质量分数会_______________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)取上述溶液\(\rm{50}\)克，若将溶质质量分数变为\(\rm{24\%}\)需恒温蒸发掉_______克水。

生产、生活中常需配制溶液。

\(\rm{(1)}\)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。

\(\rm{①}\)用量筒量取水时仰视读数；\(\rm{②}\)往烧杯中加水时有水溅出；\(\rm{③}\)称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；\(\rm{④}\)将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

食盐是常用的调味品，构成其主要成分的粒子是________\(\rm{(}\)填化学符号\(\rm{)}\)；某同学在配制\(\rm{5％}\)的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。