5.
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
\(\rm{⑴}\)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________________________________。
\(\rm{⑵}\)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我______________\(\rm{(}\)“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)小明的观点。
\(\rm{⑶}\)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】
\(\rm{①}\)氧化镁为白色固体;
\(\rm{②}\)镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)固体;
\(\rm{③}\)氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)
【实验探究】请设计实验,验证猜想正确
【反思与交流】空气中\(\rm{N_{2}}\)的含量远大于\(\rm{O_{2}}\)的含量,而镁条在空气中燃烧生成的\(\rm{MgO}\)却远多于\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\),为什么呢?请给出合理的解释_______________________。
\(\rm{⑷}\)该兴趣小组想继续探究金属镁的化学性质,又进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生。
【提出问题】产生气体是什么物质\(\rm{?}\)
【作出猜想】猜想一:可能是氧气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是______________________。
【实验与结论】