在实验室里配制\(\rm{50g15\%}\)的氯化钠溶液，操作如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该溶液需要的氯化钠的质量是_____\(\rm{g}\)；

\(\rm{(2)}\)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________；

\(\rm{(3)}\)认真观察，图中有一处错误操作，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)15\%;}\)

\(\rm{(4)}\)取上述溶液\(\rm{10g}\)，加____\(\rm{g}\)水稀释，可得到\(\rm{5\%}\)的氯化钠溶液。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生的化学反应方程式：_____________________；

\(\rm{(2)}\)实验开始后，观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，\(\rm{D}\)中无现象，由此推知，从装置\(\rm{A}\)中出来的气体除水蒸气外，还有_____________，写出装置\(\rm{B}\)中发生的反应方程式：__________________________；

\(\rm{(3)}\)继续反应一段时间，观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中出现白色沉淀，\(\rm{C}\)中白色沉淀消失，对于产生此现象的原因，兴趣小组的同学查阅了下列资料：\(\rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}}\)

通入过量的气体后，装置\(\rm{D}\)中的白色沉淀是________________，

用化学方程式解释装置\(\rm{C}\)中白色沉淀消失的原因：________________。

为除去食盐溶液中的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)，并得到中性的食盐溶液，下列为所加试剂和操作：\(\rm{①}\)加过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)过滤；\(\rm{③}\)加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{④}\)加适量的稀\(\rm{HCl}\)；\(\rm{⑤}\)加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)能达到目的的操作顺序是什么？\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验溶液是否呈中性如何操作？

\(\rm{(3)}\)用提纯得到的“精盐”配制\(\rm{100g 7.5％}\)的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氯化钠固体不纯    \(\rm{②}\)称量时精盐与砝码放反了

\(\rm{③}\)量取水时俯视读数    \(\rm{④}\)装瓶时，有少量溶液洒出

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

用不同温度的水，配制溶质的质量分数分别为\(\rm{2％}\)、\(\rm{6％}\)和\(\rm{10％}\)的碳酸钠溶液，依次测量溶液的\(\rm{pH}\)，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

\(\rm{(1)}\)溶液碱性最强的是________\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)要得出碳酸钠溶液中溶质的质量分数变化与\(\rm{pH}\)变化关系的结论，可选择的一组实验是________\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)，结论是________________。

\(\rm{(3)}\)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的\(\rm{pH}\)变化关系是__________________。

\(\rm{(4)}\)小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________________。

黄铜是铜和锌的合金\(\rm{(Cu—Zn)}\)，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将\(\rm{80g}\)稀硫酸平均分成\(\rm{4}\)份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：

\(\rm{⑴}\)从第______次实验开始黄铜样品有剩余；

\(\rm{⑵M=}\)_______；

\(\rm{⑶}\)黄铜样品中锌的质量分数？\(\rm{(}\)写出具体的计算过程\(\rm{)}\)

自热产品已经广泛应用于生活中。化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”进行了初步验证性探究。

【实验一】食盐作用的探究

【实验探究\(\rm{1}\)】兴趣小组的同学进行了如下实验：

按图所示装配成\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表\(\rm{(}\)表中所列数据为导管中水面上升的高度\(\rm{/cm)}\)所示。

【反思评价\(\rm{1}\)】

\(\rm{(1)}\)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(2)}\)你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是___________________，在此变化中______能转化为_______能。

【实验二】成分定性的探究

【实验探究\(\rm{2}\)】

\(\rm{(1)}\)“暖宝宝”中是否含有铁粉？兴趣小组的同学认为可以用_________来检验。

\(\rm{(2)}\)如图是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图。\(\rm{(}\)燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末，燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯\(\rm{)}\)

【反思评价\(\rm{2}\)】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。理由是_____________________________。

【实验三】成分定量的探究

暖宝宝的好坏，不是原料越重越好，也不是温度越高越好，其发热温度的高低，持续时间的长短，都与发热原料中的铁粉的含量密不可分，那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢？

【实验探究三】取\(\rm{5.7g}\)样品，投入装有\(\rm{10.0g}\)稀盐酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)的烧杯\(\rm{(}\)烧杯质量\(\rm{10.0g)}\)中，在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下：

【结果分析】

\(\rm{(1)}\)表格中\(\rm{m}\)的值为 ______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)暖宝宝样品中铁的质量分数____________。\(\rm{(}\)保留到\(\rm{0.001)}\)

竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。

【查阅资料】红磷需加热到\(\rm{240 ℃}\)才能燃烧，白磷只需达到为\(\rm{40 ℃}\)即可燃烧。另，二氧化碳能溶于水。

\(\rm{(1)}\)收集竹子中的气体。

小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。

小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。

大家认为两人的想法都可行，于是分为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两组，在相同的条件下，\(\rm{A}\)组采用小华的取气方法，\(\rm{B}\)组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。

\(\rm{(2)}\)设计实验证明气体中含有二氧化碳气体。

\(\rm{(3)}\)测定氧气含量。

【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

​

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。

【反思与评价】

\(\rm{a.}\)实验中磷的量应为足量，原因是_________________________________。

\(\rm{b.}\)两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案____，原因是_______________。

\(\rm{c.}\)经过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两组同学的实验，\(\rm{A}\)组测得的竹子中含氧量总是大于\(\rm{B}\)组的，你认为原因是___________。