\(\rm{①}\)仪器的名称：\(\rm{a}\)是_________，\(\rm{b}\)是_________；

    \(\rm{②}\)实验室制取氧气的化学方程式为____________\(\rm{(}\)写一个\(\rm{)}\)，实验时对应的气体发生和收集装置分别是_________\(\rm{(}\)填标号，下同\(\rm{)}\)和_________。

    \(\rm{(2)}\)碘化钾\(\rm{(KI)}\)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘\(\rm{(I_{2})}\)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

    Ⅰ\(\rm{.}\)对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

    甲：\(\rm{4KI+2CO_{2}+O_{2}═2K_{2}CO_{3}+2I_{2}}\)

    乙：\(\rm{4KI+O_{2}+2H_{2}O═4KOH+2I_{2}}\)

    Ⅱ\(\rm{.KOH}\)与\(\rm{NaOH}\)的化学性质相似。

    为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

    【实验过程】

    \(\rm{[}\)实验\(\rm{1]}\)取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

    \(\rm{①}\)石灰水变浑浊的原因是_________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；

    \(\rm{②}\)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是_______________________________。

    \(\rm{[}\)实验\(\rm{2]}\)按图甲所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

    \(\rm{③}\)据此现象，可得出的结论是________________________________。

    \(\rm{[}\)实验\(\rm{3]}\)按图乙所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

    查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

    化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

    \(\rm{④}\)简述化学小组改进实验的具体措施：________________。

    【实验结论】\(\rm{⑤}\)根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______________共同作用的结果。

\(\rm{①}\)写出图中仪器\(\rm{a}\)的名称： __________ 。

 \(\rm{②}\)写出实验室用氯酸钾制\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式： ____________；若用排空气法收集\(\rm{O_{2}}\)，则检验\(\rm{O_{2}}\)是否收集满的方法为________________。

 \(\rm{③}\)实验室制取\(\rm{CO_{2}}\)时，选用的发生装置是 ______ ，收集装置是 _______ 。

\(\rm{(2)}\)在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液\(\rm{M(}\)如图\(\rm{)}\)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：\(\rm{M}\)溶液中的溶质是什么？

 \(\rm{①}\)【提出猜想】该组同学认为\(\rm{M}\)溶液的溶质有两种可能：

 猜想一是 ______ ，猜想二是\(\rm{CaC{l}_{2} }\)．

【收集资料】\(\rm{CaC{l}_{2} }\)水溶液呈中性。

\(\rm{②}\)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

则\(\rm{M}\)溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为________________________________________

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】

猜想一：\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)； 猜想二：\(\rm{NaOH}\)和______ ； 猜想三：\(\rm{NaOH}\)。

\(\rm{③}\)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：

他们的实验结论是否正确？ ______\(\rm{(}\)填“是”或“否 \(\rm{)}\)

说明理由__________________________________________ 。

\(\rm{④}\)【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．

\(\rm{⑤}\)【反思与拓展】

为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时 ______ 。

在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑_______________。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是             ；

\(\rm{(2)}\)写出实验室用\(\rm{B}\)装置制取氧气的一个化学方程式________       ___________；用\(\rm{E}\)装置收集氧气的适宜时刻是_____       _____；

\(\rm{(3)}\)收集二氧化碳时，验满的方法是：           。

\(\rm{(4)}\)硫化氢\(\rm{(H_{2}S)}\)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是\(\rm{FeS(}\)固\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\)稀\(\rm{)=FeSO_{4}+H_{2}S↑}\)。要制取该气体，应选择发生装置                     ，并选择装置                    处理尾气防止污染空气。

\(\rm{II.}\)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

\(\rm{(1)}\)写出该中和反应的化学方程式：                                。

\(\rm{(2)}\)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)；

       猜想二：可能只有\(\rm{CaCl_{2}}\)；

       猜想三：                              。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：                    ，结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒

实验现象：                    ，结论：猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

\(\rm{(1)}\)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑                  。

\(\rm{(2)}\)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有\(\rm{HCl}\)，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？               \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

  \(\rm{A.pH}\)试纸      \(\rm{B.}\)铜      \(\rm{C.}\)氧化铜      \(\rm{D.}\)硝酸银溶液

\(\rm{(3)}\)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是          \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有\(\rm{CaCl_{2}}\)，应向烧杯中加入过量的             。

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，下图是实验室制取气体的装置．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{X}\)的名称是________\(\rm{.(2)}\)写一个\(\rm{A}\)装置制取\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式__________________________．

\(\rm{(3)}\)实验室制\(\rm{CO_{2}}\)的药品为______和________，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)装置均可制取\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{C}\)装置的优点是可随时控制反应的发生和停止\(\rm{.}\)若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使\(\rm{C}\)装置中反应停止的原理______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{D}\)装置采取排水法收集\(\rm{O_{2}}\)，请简述操作步骤____________________。

\(\rm{(5)}\)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)称取\(\rm{12.5g}\)石灰石\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CaCO_{3}}\)，杂质不参与反应\(\rm{)}\)放入烧杯中，向其中加入\(\rm{50g}\)稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为\(\rm{58.1g}\)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

Ⅰ\(\rm{.}\)下图是化学实验室里的常见装置和仪器，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称：     

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取氧气的一种方法的化学反应方程式：             ，这种方法的氧气制备装置是     \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用排水法收集氧气时，所需最合适的导管是    \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，收集氧气前，将集气瓶内的空气排尽的操作是                  

Ⅱ\(\rm{.}\)某兴趣小组同学把稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，但根据学习，知道它们确实会发生化学反应，于是他们对“如何判断酸碱发生了化学反应”展开了探究，请你参与。

\(\rm{(1)}\)请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                               。

\(\rm{(2)}\)同学们经过讨论后提出：可根据课本表述“酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失”进行设计实验探究。请你把以下实验补充完整。

方案一：利用碱的特性消失

方案二：利用酸的特性消失

往一定量的稀盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再往其中加入金属镁，判断它们发生了化学反应的依据是                               。

方案三：利用溶液酸碱度的变化

在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边  滴边搅拌，通过数字化实验，用\(\rm{pH}\)传感器来检测整个过程中的\(\rm{pH}\)变化并描绘出溶液\(\rm{pH}\)的变化图像。

根据图中曲线变化可判断氢氧化钠溶液确实与稀盐酸发生了化学反应，当滴加的稀盐酸体积为       \(\rm{mL}\)时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。\(\rm{b}\)点溶液中含有的溶质是                       。

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：

\(\rm{①}\)稀硫酸与大理石反应，在\(\rm{28℃}\)时，选用硫酸的浓度最合适为__　___\(\rm{\_}\)__，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是____　___\(\rm{\_}\)。

\(\rm{②}\)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为__　___\(\rm{\_}\)\(\rm{\_℃}\)。

\(\rm{③}\)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加___　___\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)操作，更有利于气体的制备。\(\rm{④}\)该研究小组为了研究\(\rm{\_}\)　___\(\rm{\_}\)对该反应速率的影响，在\(\rm{28℃}\)进行了如下实验。

请结合图回答问题。

\(\rm{(1)}\)写出图中有标号仪器的名称：\(\rm{a}\)________。

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生和收集装置是________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。装入药品前要先________，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)用如图\(\rm{2}\)装置制取\(\rm{CO_{2}}\)并验证相关性质。

\(\rm{①}\)成生\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式为________。

\(\rm{②G}\)装置的作用是________。

\(\rm{③H}\)装置中的现象可说明\(\rm{CO_{2}}\)具有的性质是________\(\rm{(}\)答一点即可\(\rm{)}\)。