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            • 1． 人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
              【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
              【实验探究】
              实验步骤实验现象
              Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
              Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
              Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
              Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．/
              【实验结论】
              （1）A中产生的气体是    ；
              （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的    和    在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
              【实验评价】
              （1）实验设计Ⅳ的目的是    ；
              （2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是    ．
              在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
              探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
              实验步骤现    象结    论
              取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出    
              另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
              请你设计：
              实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
              探究实验二：温度对化学反应速率的影响
              实验步骤现    象结    论
              温度越高，过氧化氢分解的速率越大
              难度：较难
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            • 2． 某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
              Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
              （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再    ．
              （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加    溶液，直至产生大量的沉淀．
              （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是    
                  ．
              （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
              （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是    
                  ．
              Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
              实验序号双氧水体积催化剂待测数据
              ①15mL无 
              ②15mLCuO（0.5g） 
              ③15mLMnO2（0.5g） 

              （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正    ．
              （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指    ．
              （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，    ．
              （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．    ．
              Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是    ．
              难度：较难
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            • 3． 已知2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
              （1）请你帮助他们完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
              （2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下设想：
              甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
              乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
              （3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管     无明显现象  
              向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
                  ，并把带火星的木条伸入试管              		    
              难度：较难
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            • 4． 催化剂在生产、生活中有重要的作用．实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂．
              [提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？
              [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，它们都属于    ．
              [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
              ①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
              ②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；
              ③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
              ④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g．
              [现象]甲同学观察到步骤①中的现象    ，步骤③中带火星的木条复燃．
              [反思]步骤④中进行的“某一操作”是    ．乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象    ．
              [结论]通过以上实验步骤得出的结论是    ．请你再举一生活中应用催化剂的事例    ．
              难度：较难
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