甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

\(\rm{(1)A}\)点的含义是________________________________。

\(\rm{(2)t_{1}℃}\)时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到\(\rm{t_{2}℃}\)，溶质质量分数由小到大的是__________。

\(\rm{(3)t_{2}℃}\)时，把\(\rm{30g}\) 乙物质加到\(\rm{50g}\)水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________\(\rm{g}\)；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是____________。

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
 \(\rm{(1)}\) 稀硫酸是实验室常用的溶液，其溶质是 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。
 \(\rm{(2)}\) 某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制\(\rm{50g}\)质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： \(\rm{①}\)溶解 \(\rm{②}\)称量和量取\(\rm{③}\)计算\(\rm{④}\)装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。
 \(\rm{(3) A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入\(\rm{25g}\)、\(\rm{15g}\)、\(\rm{5g}\)同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答问题\(\rm{(}\)填烧杯编号\(\rm{)}\)：

 \(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 ______ 。
 \(\rm{② A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 ______ 。

\(\rm{⑷}\) 向\(\rm{100g}\)水中不断加入固体\(\rm{A}\)或改变温度，得到相应的溶液\(\rm{①-⑤}\)
\(\rm{\overset{25℃}{100g水} \xrightarrow[37.2g]{加入A}① \xrightarrow[4.2g]{加入A}② \xrightarrow[至60℃]{升温}③ \xrightarrow[9g]{加入A}④ \xrightarrow[至50℃]{降温}⑤ }\)

溶液\(\rm{②}\)的溶质质量分数与溶液\(\rm{③}\)的溶质质量分数的大小关系是         \(\rm{(}\)填“\(\rm{② > ③}\)”或“\(\rm{②=③}\)”或“\(\rm{② < ③}\)”\(\rm{)}\)；溶液\(\rm{⑤}\)的溶质质量分数为              \(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

如图是\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

某研究性学习小组设计了测定纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)样品\(\rm{(}\)假设只含\(\rm{NaCl}\)杂质\(\rm{)}\)中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：\(\rm{(}\)不考虑原装置内空气的影响\(\rm{)}\)       

\(\rm{(1)}\)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并         。

\(\rm{(2)}\)装置乙的作用是         ；

\(\rm{(3)}\)装置丁的作用是         。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)      

A.吸收\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与酸溶液反应产生\(\rm{CO_{2}}\) 

B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中

C.干燥二氧化碳

\(\rm{(4)}\)实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数     \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)B}\)组同学认为\(\rm{A}\)组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是          ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图\(\rm{2}\)装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是        ，其中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是          \(\rm{.}\)若没有图\(\rm{2}\)装置，直接通入空气，则会导致测得结果       \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)你认为实验时加入的酸溶液最好是       \(\rm{(}\)填“稀盐酸”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)小明同学称取样品\(\rm{11.0g}\)放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{Y}\)中含有的溶质有       \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)证明\(\rm{CaCl_{2}}\)已过量的方法是       \(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)，然后观察现象判断。

A.静置悬浊液\(\rm{X}\)，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B.取少量滤液\(\rm{Y}\)于试管中，滴加氯化钙溶液 

\(\rm{(3)}\)如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数      \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。  

\(\rm{(4)}\)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为       。\(\rm{(}\)写出计算过程，结果保留至\(\rm{0.1\%)}\)

在初中理科实验操作考试中某同学抽到了“配制\(\rm{50g}\)溶质质量分数为\(\rm{6\%}\)的氯化钠溶液”，该实验常按以下步骤进行\(\rm{(}\)水的密度\(\rm{=1.0g/cm^{3})}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：所需氯化钠的质量为_________，水的体积为___________；

\(\rm{(2)}\)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应________________________；

\(\rm{(3)}\)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

\(\rm{(4)}\)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______________________；

\(\rm{(5)}\)下列不当操作导致结果小于\(\rm{6\%}\)的是________。

A.烧杯没有擦干     \(\rm{B.}\)仰视读数

C.俯视读数         \(\rm{D.}\)装瓶时洒出少许