在实验室里配制\(\rm{50g15\%}\)的氯化钠溶液，操作如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该溶液需要的氯化钠的质量是_____\(\rm{g}\)；

\(\rm{(2)}\)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________；

\(\rm{(3)}\)认真观察，图中有一处错误操作，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)15\%;}\)

\(\rm{(4)}\)取上述溶液\(\rm{10g}\)，加____\(\rm{g}\)水稀释，可得到\(\rm{5\%}\)的氯化钠溶液。

\(\rm{(2)}\) 某企业许多机械设备使用多年没有维修，设备上已锈迹斑斑。请你结合所学的知识解释一下设备生锈的原因，我们知道金属铝的活动性比铁要强，可为什么铝比铁更耐腐蚀呢？

下图是浓硫酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

 \(\rm{(1)}\)现要配制\(\rm{19.6％}\)的稀硫酸\(\rm{140g}\)，需要这种浓硫酸________\(\rm{g}\)；

 \(\rm{(2)}\)使用一段时间后，浓硫酸的溶质的质量分数小于\(\rm{98％}\)，原因是______________________________；

某同学配制\(\rm{60g}\)溶质质量分数为\(\rm{5\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)该同学按下列实验步骤进行：\(\rm{①}\)计算，\(\rm{②}\)称量，\(\rm{③}\)量取，\(\rm{④}\) ______ \(\rm{(}\)填步骤名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)计算所需\(\rm{NaCl}\)的质量为______\(\rm{g}\)，水______\(\rm{g}\)。称量\(\rm{NaCl}\)应放在托盘天平的_____\(\rm{ (}\)填“左盘”或“右盘”\(\rm{)}\)上。

\(\rm{(4)}\)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称，从上面仪器中选\(\rm{)}\)滴加蒸馏水至刻度线。如下图，该同学观察方式正确的是 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示\(\rm{(}\)不含结晶水\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)}\) \(\rm{0℃}\)时，甲、乙、丙的溶解度最大的是       。

\(\rm{(2) t_{2}℃}\)时，将\(\rm{30}\)克甲固体加入到\(\rm{50}\)克水中，充分搅拌后的所得溶液是       \(\rm{(}\)填“饱和”“不饱和”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 若甲中含有少量乙，应用           法提纯甲。

\(\rm{(4)}\) 等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从\(\rm{t_{2}℃}\)降温至\(\rm{0℃}\)后，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是         。

\(\rm{(5)}\)若使甲溶液的状态从\(\rm{a}\)点转化为\(\rm{b}\)点，可采取的措施是         。

\(\rm{(2).}\)碱能使紫色石蕊溶液变成________色，本质是碱在水中会解离出________\(\rm{(}\)填化学符号\(\rm{).}\)请写出一个中和反应的化学反应方程式__________  

\(\rm{(3).}\)浓盐酸放在空气中质量变________，质量分数变________，原因是________\(\rm{.}\)浓硫酸放在空气中质量变________，质量分数变________，原因是________．

\(\rm{(4).}\) 下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中\(\rm{B}\)为黑色固体，\(\rm{N}\)为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。

请回答：\(\rm{①D}\)的化学式为_______。

\(\rm{②B→A}\)的化学方程式为_______。

\(\rm{③C}\)和\(\rm{F}\)反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为__________。