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          共50条信息

            • 1．
              温度计中填充的金属是 ______ ，暖水瓶内胆壁的金属是 ______ 。
              难度：较难
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            • 2． \(\rm{(1)}\)国人为之骄傲的第一艘国产航母于\(\rm{2017}\)年\(\rm{4}\)月\(\rm{26}\)日在大连下水。
              \(\rm{①}\)铜运用于航母的电力系统是利用了铜的______性。
              \(\rm{②}\)合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐。常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是______  \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)铁生锈是铁与空气中的______发生化学反应的过程；
              \(\rm{(2)}\)在做金属化学性质探究实验时：
              \(\rm{①}\)已知金属\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)能够发生如下反应：
              \(\rm{Zn+AC1_{2}=ZnCl_{2}+A}\)
              \(\rm{B+ZnCl_{2}=BC1_{2}+Zn}\)
              判断\(\rm{Zn}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)三种金属的活动性由强到弱依次是______。
              \(\rm{②}\)某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因______。
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            • 3．

              金属材料广泛应用于生产、生活中。

              \(\rm{(1)}\)金属铜常用作导线，是利用了铜良好的延展性和_________性。

              \(\rm{(2)}\)以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_________。

              \(\rm{(3)}\)实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。

              实验一：


              \(\rm{①}\)分离得到溶液\(\rm{D}\)的操作名称是_________。

              \(\rm{②}\)写出步骤\(\rm{II}\)中反应的化学方程式_________。

              \(\rm{③}\)上述步骤_________\(\rm{(}\)填步骤编号\(\rm{)}\)体现了铁的活动性比铜强。

              实验二：


              \(\rm{④}\)两种实验方案你认为哪个更好，并说明理由_________。

              \(\rm{⑤E}\)、\(\rm{F}\)是同一种溶质形成的溶液，能否判断\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_________。

              \(\rm{(4)}\)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。\(\rm{Ca}\)比\(\rm{Mg}\)失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测

              金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_________有关。

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            • 4． 市场销售的常见热水器有燃气热水器和太阳能热水器。
              \(\rm{(1)}\)常州市所用的燃气热水器主要以天然气为燃料。天然气完全燃烧的化学方程式是______。燃气热水器使用铜管作为热交换器，这主要利用铜具有______性；
              \(\rm{(2)}\)太阳能热水器和燃气\(\rm{(}\)天然气\(\rm{)}\)热水器相比，在环境保护方面最突出的优点是______；
              \(\rm{(3)}\)太阳能热水器的集热真空管一般为高硼硅玻璃制成。玻璃属于______；
              A.无机材料       \(\rm{B.}\)有机合成材料        \(\rm{C.}\)复合材料
              \(\rm{(4)}\)如图是硼元素周期表中的信息。其中“\(\rm{5}\)”表示的含义是______。
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            • 5． 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
              \(\rm{(1)}\)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为                                                \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)火药起源于唐朝\(\rm{.}\)为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 ______\(\rm{ (}\)填一种金属名称\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用\(\rm{.2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日我国首架试飞成功的大型客机\(\rm{C919}\)使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{①}\)硬度大       \(\rm{②}\)密度小      \(\rm{③}\)易导电      \(\rm{④}\)耐腐蚀．

              \(\rm{(4)}\)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 ______ 接触。

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            • 6．

              铜是人类最早利用的金属之一。

              \(\rm{(1)}\)下列铜制品中，利用金属导热性的是____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为______．

              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{Cu(N0_{3})_{2}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)混合溶液中加入一定成量的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：

              \(\rm{①}\)若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加\(\rm{NaCl}\)溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_______。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              \(\rm{②}\)若将反应后的物质过滤\(\rm{.}\) 滤液呈蓝色\(\rm{.}\)则滤渣中可能有的物质是_____。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

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            • 7．

              金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

              \(\rm{(1)}\)钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或   镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______________。

              \(\rm{(2)}\)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_________ 性。

              \(\rm{(3)}\)某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验方案：

                

                             实验\(\rm{①}\)                         实验\(\rm{②}\)

              根据实验\(\rm{①}\)判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是___________________；实验\(\rm{②}\)有关反应的化学方程式是 ________________________。

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            • 8． \(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　　性。 

              \(\rm{(2)}\)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　　　　　\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(3)}\)将一定质量的锌粒投入含有\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　　　　　。 

              \(\rm{(4)}\)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成\(\rm{H_{2}}\)的质量与反应时间的关系如下图所示。金属\(\rm{X}\)是　　　　　\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，反应后可能已经反应完的金属是　　　　　，一定有剩余的金属是　　　　　。 

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            • 9．

              高速铁路可以加快出行步伐\(\rm{.}\)十三五规划中，重庆到彭水之间会开通高铁运营，到时彭水到重庆也只需要\(\rm{40}\)分钟了\(\rm{.}\)结合所学化学知识，回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)图中高铁列车标示的物质中为金属材料的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，高铁列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性．
              \(\rm{(2)}\)列车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈。防锈的原理是                       ．
              \(\rm{(3)}\)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得\(\rm{.}\)写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式             ．
              \(\rm{(4)}\)高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气，保持车厢卫生非常重要\(\rm{.}\)高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是高铁列车上常用的一种\(\rm{"}\)绿色环保高效\(\rm{"}\)消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为______．
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            • 10．

              金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用。

              \(\rm{(1)}\)铜常用于制作导线，因为其具有良好的         。

              \(\rm{(2)}\)将纯铝和铝合金相互刻划。纯铝上留有明显的痕迹，说明                              。


              \(\rm{(3)}\)如下图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。


              \(\rm{①}\)以下说法正确的是           。

              A.溶液甲中一定含有硝酸铜

              B.溶液甲中一定含有硝酸锌

              C.固体乙一定会有银析出

              D.在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生

              \(\rm{②}\)若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是        \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为                                 。

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