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          共50条信息

            • 1．
              小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属\(\rm{X}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\) 进行实验，实验现象记录如下
              \(\rm{Al}\) \(\rm{X}\) \(\rm{Cu}\)
              现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
              一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)Cu}\)表面始终无气泡产生的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如果金属\(\rm{X}\)的活动性比铁弱，且金属\(\rm{X}\)与稀盐酸反应后生成易溶于水的\(\rm{XCl_{2}.}\)向只含有\(\rm{XCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生\(\rm{.}\)则滤液中一定含有的金属阳离子是 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 2．

              金属在生产、生活中应用广泛。

              \(\rm{(1)}\)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的\(\rm{\_}\)_______；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈。

              \(\rm{(2)}\)某兴趣小组的同学从实验室收集到含有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案\(\rm{(}\)部分产物省略\(\rm{)}\)请结合实际方案回答：

              操作\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式为\(\rm{\_}\)______\(\rm{\_}\)写\(\rm{1}\)个，\(\rm{A—F}\)中含铁元素的有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

              \(\rm{(3)}\)某钢铁厂每天需消耗\(\rm{980t}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}80％}\)的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁\(\rm{98％}\)的生铁的质量是_______\(\rm{\_}\)。

              难度：较难
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            • 3．
              我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金\(\rm{(Cu-Zn)}\)，它可用来制造电器零件及日用品\(\rm{.}\)小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成\(\rm{(}\)不考虑黄铜中的其他杂质\(\rm{).}\)将\(\rm{30mL}\)稀盐酸分三次加入到\(\rm{10g}\)黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
              第一次 第二次 第三次
              连续加入盐酸的体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{10}\) \(\rm{10}\) \(\rm{10}\)
              生成氢气的质量\(\rm{/g}\) \(\rm{0.08}\) \(\rm{0.08}\) \(\rm{0.04}\)
              \(\rm{(1)}\)从上表数据分析，小华用\(\rm{10g}\)合金粉末总共收集到氢气 ______ \(\rm{g}\)；
              \(\rm{(2)}\)求该合金中铜的质量分数．
              难度：较难
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            • 4．

              李明同学想测定\(\rm{Cu-Zn}\)合金及\(\rm{Cu-Ag}\)合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

              \(\rm{(1)}\)你认为能测出其铜的质量分数的是________合金；

              \(\rm{(2)}\)李明同学取该合金的粉末\(\rm{32.5g}\)，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了\(\rm{0.4g}\)气体，该合金中铜的质量分数为___________。

              难度：较难
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            • 5． 矿物的储量是有限的，并且不可再生，所以我们必须碎金属资源加以保护．
              \(\rm{(1)}\)向含有\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{AgNO_{3}}\)的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生\(\rm{.}\)则滤出的固体里一定含有 ______ ；滤液里一定含有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以 ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出\(\rm{3g}\)合金样品，将\(\rm{60g}\)稀硫酸分\(\rm{6}\)次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
              稀硫酸用量 剩余固体质量
              第一次加入\(\rm{10g}\) \(\rm{mg}\)
              第二次加入\(\rm{10g}\) \(\rm{2.0g}\)
              第三次加入\(\rm{10g}\) \(\rm{1.5g}\)
              第四次加入\(\rm{10g}\) \(\rm{1.0g}\)
              第五次加入\(\rm{10g}\) \(\rm{0.6g}\)
              第六次加入\(\rm{10g}\) \(\rm{0.6g}\)
              \(\rm{(1)}\)测定过程中发生反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)从以上数据可知，最后剩余的\(\rm{0.6g}\)固体的成分是 ______ ；这六次实验中，第 ______ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，\(\rm{m=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)计算合金样品中镁的质量分数．
              \(\rm{(4)}\)计算所用稀硫酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的质量分数．
              难度：较难
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            • 7． 金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
              （1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的    （填序号）．
              A．导电性        B．导热性       C．延展性
              （2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的    和    发生化学反应的过程．
              （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是    ．
              A．节约金属资源         B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
              （4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
              根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列    有关．
              ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
              （5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
              ①方法一所选用的3种物质是    、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
              ②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和    ．
              ③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和    ．
              （6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为    ，在实验室里，可用图2所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为    ．
              （7）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁    t．（计算结果保留1位小数）
              （8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
              甲乙丙
              烧杯+稀硫酸的质量200150150
              加入铁的样品的质量9914
              充分反应后，烧杯+剩余物的质量208.7158.7163.7
              请你认真分析数据，回答下列问题：
              ①    同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
              ②计算铁的样品中铁的质量分数．（写出详细的计算过程）
              难度：较难
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            • 8． 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL．稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢
              气的质量，实验数据见下表：
              第一次第二次第三次
              加入盐酸的体积/mL101010
              生成氢气的质量/g0.08m0.04
              试求：
              （1）m=    ．
              （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
              难度：较难
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