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            • 1． （2016•湘潭一模）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
              【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
              【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
              上述猜想中，你认为不合理的是猜想    （填序号）．
              【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
              【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是    （填“正确”或“不正确”）的，理由是    ．
              （2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是    ．
              【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想    （填序号）是正确的．
              【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是    ．（答一点即可）
              【定量研究】取27g纯碱样品（由Na2CO3和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
              第一次第二次第三次第四次第五次
              加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
              电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
              计算：
              （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
              （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
              （3）所用稀盐酸的质量分数．
              难度：较难
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            • 2． 在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：
              被鉴定的物质 选择的物质 
                ①碳酸钠溶液 
                  和澄清的石灰水 
               ②氯化钠溶液 
                  溶液和稀硝酸
               ③硫酸钠溶液 
                  溶液和稀硝酸
               ④硝酸铵溶液
                  溶液和石蕊试液 
              实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．
              【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
              【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3
                            乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
                            丙同学：Na2CO3、NaNO3
                            丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
              小组同学经讨论一致认为    的猜想不正确，理由：    ；
              【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分，且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．
              实验内容实验现象实验结论
              取样于试管中．向其中加如    
              【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放    ．
              难度：较难
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            • 3． 如图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题：

              利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离．首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是    ，发生反应的化学方程式为    ；此时从导管c逸出的主要气体是    ，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为    ，发生反应的化学方程式为    ；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是    ；装置C中还应进行的操作是    ；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是    ．
              难度：较难
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            • 4． 金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

              （1）铝合金勇于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是    、    ．
              （1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的    和    共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为    ．
              （2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
              ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是    ．
              ②实验二中，若出现    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为    ．
              （3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室中用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．
              ①装置A中生成铁的化学方程式为    ．
              ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是    或    ．
              难度：较难
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            • 5． 过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
              I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质有    、    ．
              Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为    、    ．
              提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
              查阅资料：1、2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
              2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色．
              设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

              实验步骤：
              （1）按图2装配好装置，并检查其气密性；
              （2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
              （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为    ；
              （4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
              实验现象：（1）C中干燥管中没有出现蓝色（2）a处带火星的小木条复燃；（3）D处烧杯中水的温度升高．
              实验分析：（1）B装置的作用是    ；
              （2）C装置的作用是    ； 
              （3）D装置的烧杯内水温升高的原因是Na2O2和CO2反应要    （填“吸收”或“放出”）热量．
              实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件．
              难度：较难
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            • 6． 海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1

              （1）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，操作甲的名称是    ．如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是    ．
              （2）试剂A是一种溶液，其溶质是    （填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：
              Cu
              O2
              △
              CuO
              H2SO4
              CuSO4
              请画出生产试剂A的工艺流程    ．
              （3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
              下列说法正确的是    
              A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
              B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
              C．若是镁铜合金，则m=0.2g
              D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
              难度：较难
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            • 7． 甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

              【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是    ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
              【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应    ，才能观察到有气泡产生．
              【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有    ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有    （均写化学式）．
              为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
              【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
              【猜想与假设】猜想1：废液中含有    （写化学式）两种溶质．
              猜想2：废液中含有    （写化学式）三种溶质．
              猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
              【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
              甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
              乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
              【结论与反思】（1）猜想    （填“1”或“2”或“3”）正确．
              （2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色即可．
              【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是    ，你认为处理该废液的方法是    ．
              难度：较难
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            • 8． 某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
              [提出问题]溶液中的溶质是什么物质？
              [作出猜想]猜想一：溶质只有氯化钙
              猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：溶质中有    ．
              [查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
              [方案设计]
              方案方法步骤实验现象实验结论
              方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一正确
              溶液变红色猜想二正确
              方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入    溶液至过量    猜想三正确
              [方案评价]
              该同学与同学们通过讨论认为：
              （1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
              （2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
              [方案反思]方案一不能证明猜想一正确的理由是    ．
              [拓展与应用]实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是    ．
              [结论]在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑    ．
              难度：较难
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            • 9． 现有以下三组物质（其中酸、碱、盐均为溶液）
              第一组H2CCO
              第二组CuONaOHBaCl2
              第三组O2CO2H2SO4
              （1）第一组中所有的物质都能与第二组中的    发生反应；且还能和第三组中的    发生反应．
              （2）第二组中的所有物质都能与第三组中的    发生反应．
              难度：较难
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            • 10． 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
              为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后    ．（写实验操作和实验现象）
              当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
              【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
              【作出猜想】他的猜想是    ．
              【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
              实验二：将    放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
              【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
              【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是    ．
              （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是    ．
              难度：较难
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