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            • 1． （1）检验溶液的酸碱性可以使用    ；溶液的酸碱度可以用    表示．
              （2）金属铁能与盐酸反应，产生氢气，反应的化学方程式为    ．
              （3）稀释浓硫酸时，一定要把    沿着器壁慢慢倒入    ，并用    玻璃棒不断搅拌．
              （4）复分解反应发生的条件是，生成物中    、    、    等．
              （5）KNO3属于    （钾肥、磷肥、氮肥、复合肥）
              难度：较难
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            • 2． （2015秋•扬州期末）CO2是一种宝贵的碳氧资源．
              （1）CO2气体通常可用来制碳酸饮料或    ，固体CO2俗称    ，可做食品保鲜剂．
              （2）CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为    ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有    （填字母序号）．
              A．无色酚酞溶液      B．紫色石蕊溶液      C．pH试纸
              （3）澄清石灰水可用于CO2气体的检验，其化学方程式为    ．NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为    ．
              （4）如图，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
              ①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为    ，但未见B瓶中发生现象．
              ②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为    ，产生此现象的原因是    ．
              难度：较难
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            • 3． 下列每组对比实验不能达到实验目的是（　　）
              选项实验目的实验设计
              实验一实验二
              A探究催化剂对化学反应速率的影响将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
              B比较不同浓度盐酸的酸性强弱向2%的稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液向5%的稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液
              C比较碘在不同溶剂中的溶解性将3g碘放入10mL20℃的水中振荡将3g碘放入10mL20℃的酒精中振荡
              D模拟酸雨的危害将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 4． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
              【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
              【提出猜想】所得溶液可能呈酸性、碱性或中性
              【实验验证】
              （1）用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡，若溶液呈    色，则溶液呈碱性，溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为    ．
              （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
              方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到    ，
              则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为    ；若无明显现象，则呈中性．
              方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为    ；若无明显现象，则呈中性．
              难度：较难
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            • 5． 蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
              [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
              [查阅资料]
              I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
              Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
              Ⅲ．浓硫酸具有吸水性
              [实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
                  色，说明蚁酸显酸性．
              （2）小芳同学根据蚁酸中含有    元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
              （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
              猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是    ；
              他们按下图所示进行实验：先向A中通入一会儿N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

              ①先通N2的目的是    ；
              ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ    （填“成立”或“不成立”）；
              ③装置B的作用是    ；
              ④装置C中发生反应的化学方程式是    ；
              ⑤装置D中的现象为    ；
              [结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是    ；
              [讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是    ．
              难度：较难
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            • 6． 某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性．他们收集了若干瓶CO2和NH3．
              【确定标准】

              老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准．取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色．
              【实验过程】
              （1）探究CO2与水反应产物的酸碱性．该小组同学向一瓶CO2中加入30mL水，充分振荡．再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有    性物质，发生反应的化学方程式为    ．
              （2）探究NH3与水反应产物的酸碱性．该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是，分析依据是    ．
              【实验反思】
              有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为    ，观察到的现象为    ．
              难度：较难
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            • 7． （2015秋•微山县期中）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2），该小组同学进行如下研究．
              探究一：该气体的成分．
              【猜想与假设】
              小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．
              小明说：不可能含有N2，因为    ．
              小芳说：不可能含有H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，同时也不能含有    ．
              该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
              【进行实验】
              实验编号实验操作实验现象
              ①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊
              ②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃
              【得出结论】
              （1）由实验①可知，该气体中肯定含有    ．
              （2）由实验②    （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是    ．
              探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显    性．
              难度：较难
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            • 8． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得溶液的酸碱性进行探究．
              【探究目的】探究反应后所得溶液的酸碱性
              【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
              【实验】
              实验操作                                                实验现象                   结论
                 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡．     无色酚酞试液变    
                   溶液呈碱性       无色酚酞试液不变色    溶液呈    或    
              【分析与思考】
              （1）如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成    ，更容易区分溶液的酸碱性
              （2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号）．
              注意：以下题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
              若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：
              方案一：    
              方案二    ．
              难度：较难
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            • 9． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
              【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
              【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
              【实验验证】
              实 验 操 作实 验 现 象结　论
              用试管取该溶液1mL～2mL，
              滴入1滴～2滴无色酚酞试液，
              振荡              		无色酚酞试液变    溶液呈碱性
              无色酚酞试液不变色溶液呈    
              【分析与思考】
              （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入    溶液，反应方程式    ．
              （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
              取样，加入    溶液，若观察到溶液为    色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有    ；若溶液为    色，则呈中性，溶液中的溶质为    ．
              难度：较难
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            • 10． 以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
              研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
              （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是    ．
              研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
              【发现问题】
              （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈    性（选填“酸”“碱”或“中”）．
              （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
              【提出猜想】
              甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
              乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
              【实验与思考】
              为验证猜想，甲、乙两同学均需测定    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
              乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    
              【结论】
              镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
              镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
              【拓展与延伸】
              （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显    性．
              （2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序    （填“有关”或“无关”）．
              研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
              图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是    ．

              研究四：确定镁条的成分：
              称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：（写出计算过程）
              ①此镁条中金属镁的质量．
              ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（提示：镁条表面的氧化物是氧化镁，也会与稀盐酸反应生成氯化镁．计算结果保留一位小数）
              难度：较难
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