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          50条信息

            • 1.

              金属材料广泛应用于生产、生活中。

              \(\rm{(1)}\)金属铜常用作导线,是利用了铜良好的延展性和_________性。

              \(\rm{(2)}\)以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_________。

              \(\rm{(3)}\)实验室的氧化铜中混有铁粉,为提炼其中的铜,取等质量两份样品,分别进行以下实验。

              实验一:





              \(\rm{①}\)分离得到溶液\(\rm{D}\)的操作名称是_________。

              \(\rm{②}\)写出步骤\(\rm{II}\)中反应的化学方程式_________。

              \(\rm{③}\)上述步骤_________\(\rm{(}\)填步骤编号\(\rm{)}\)体现了铁的活动性比铜强。

              实验二:





              \(\rm{④}\)两种实验方案你认为哪个更好,并说明理由_________。

              \(\rm{⑤E}\)、\(\rm{F}\)是同一种溶质形成的溶液,能否判断\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)溶液中该溶质质量的大小关系?并说明理由_________。

              \(\rm{(4)}\)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。\(\rm{Ca}\)比\(\rm{Mg}\)失电子能力强,如图是两种原子的结构示意图,据此推测

              金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与_________有关。

            • 2.

              下表是元素周期表中第二、三周期的元素,请回答有关问题。

              \(\rm{(1)}\)下列各组具有相似化学性质的元素是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\);

              A.\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cl}\)

              B.\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)

              C.\(\rm{F}\),\(\rm{Cl}\)

              D.\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar}\)

              \(\rm{(2)}\)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________;

              \(\rm{(3)}\)第\(\rm{17}\)号元素与第\(\rm{12}\)号元素的原子形成化合物的化学式为________;

            • 3.

              Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语填空:

              \(\rm{①}\)按体积计算,空气中含量最多的气体是_____;\(\rm{②}\)氢氧化亚铁________;

              \(\rm{③}\)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是 _______________;

              Ⅱ\(\rm{.}\)如下图:\(\rm{A}\)是铝在元素周期表中的有关信息,\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是几种粒子的结构示意图。



              \(\rm{(1)}\)铝元素的相对原子质量为_________。

              \(\rm{(2)}\)上图中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种粒子属于______种元素,其中化学性质相似的是___\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              Ⅲ\(\rm{.}\)水是人类最宝贵的自然资源,我们应该珍惜水、节约水、保护水。回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)自然界中的水都不是纯水,在净化水时使用活性炭的目的是________;

              \(\rm{(2)}\)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物,可采用的方法是______;

              \(\rm{(3)}\)自来水厂用漂白粉\(\rm{[}\)有效成分为\(\rm{Ca(ClO)_{2}]}\)消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为:\(\rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=X+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}\),\(\rm{X}\)的化学式为_______。

              \(\rm{(4)}\)常用______来鉴别硬水和软水。

              Ⅵ\(\rm{.}\)一定条件下,\(\rm{3.9g}\)苯\(\rm{(C_{6}H_{6})}\)与\(\rm{9.6g}\)的氧气恰好完全反应,生成\(\rm{6.6g}\)的二氧化碳、\(\rm{2.7g}\)的水和物质\(\rm{X}\),则\(\rm{X}\)的质量为______,\(\rm{X}\)的化学式为________,氧气与\(\rm{X}\)的化学计量数之比为__________。

              Ⅴ、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是初中化学常见的物质,其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)由两种相同的元素组成,\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为气体单质,人和动物吸入\(\rm{C}\)后,体内的营养物质会发生缓慢氧化。它们的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件已略去\(\rm{)}\)


              \(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_________  

              \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)的化学方程式分别为________________________                    

              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)两种物质的组成元素相同,但化学性质不同,原因是____________

            • 4. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.分子是保持物质性质的一种粒子   
              B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变    
              C.分子、原子、离子都可以直接构成物质   
              D.在化学反应中,任何离子都不能再分
            • 5.

              类推是化学学习中常见的思雄方法。下列类推不正确的是(    )

              A.离子是带电的粒子,但是带电的粒子不一定是离子
              B.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
              C.单质是由同种元素组成的纯净物\(\rm{.}\)所以同种元素组成的纯净物一定是单质
              D.同种元素的粒子其质子数相同,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
            • 6. 已知碘元素符号为I,它的原子结构示意图如图所示:

              请结合你所学的化学知识,填写下列空白:
              (1)该原子在化学反应中容易    电子;这种元素属于    (填“金属”或“非金属”)元素.
              (2)碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?    (填序号).
            • 7. 已知某元素的原子相对质量为16,核电荷数为8,请回答相关的问题:
              (1)计算出该原子的中子数
              (2)写出该元素的元素名称、元素符号
              (3)画出该元素的原子结构示意图.
            • 8. 元素周期表是同学们学习化学的重要工具,图3是元素周期表的一部分.
              (1)查阅图1填写下列各项.

              ①从图中查出硅元素的相对原子质量为    
              ②11~18号元素中属于金属元素的有    (填元素名称);
              ③表中不同种元素最本质的区别是    
              (2)请根据锂元素的“身份证”(从图2查阅),在图4的横线上填写有关锂元素的6个信息.
            • 9. 类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的是(  )
              A.原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分
              B.稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8,则最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
              C.物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯净物,则不同种元素也可以组成纯净物
              D.同种元素的粒子质子数相同,则相同质子数的粒子为同种元素的粒子
            • 10. 通过对已学习的知识进行对比和归纳,我们往往可以得出一些规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法.
              a) 请你仔细阅读表一的内容,并回答有关问题.
              元素 11 Na
              12 Mg
              13 Al
              14 Si
              15 P
              16 S
              17 Cl
              18 Ar
              原子结构示意图
              (最高)
              正化合价
              +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 --
              负化合价 -- -- -- -4 -3 -2 -1 --
              你由表一得出的规律是:
              11~17号元素的(最高)正化合价等于原子的    
              14~17号元素的负化合价等于原子的    
              b) 请你仔细阅读表二的内容,并回答有关的问题. 
              常见的几种离子 H+ Na+ Ca2+ OH- Cl- SO42- CO32-
              元素和原子团的化合价
              +1
              H
              +1
              Na
              +2
              Ca
              -1
              OH
              -1
              Cl
              -2
              SO4
              -2
              CO3
              你由表二得出的规律是:
              离子的电量与化合价的    相等.离子的电性与化合价的    相同.
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