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            • 1． （2016•湘潭一模）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
              【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
              【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
              上述猜想中，你认为不合理的是猜想    （填序号）．
              【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
              【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是    （填“正确”或“不正确”）的，理由是    ．
              （2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是    ．
              【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想    （填序号）是正确的．
              【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是    ．（答一点即可）
              【定量研究】取27g纯碱样品（由Na2CO3和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
              第一次第二次第三次第四次第五次
              加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
              电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
              计算：
              （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
              （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
              （3）所用稀盐酸的质量分数．
              难度：较难
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            • 2． 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题．
              （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列    有关．
              A．金属的活动性     B．金属的导电性   C．金属在地壳中的含量
              （2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
              （3）如图1是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）    ．

              （4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
              ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：    ．
              ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：    ．
              （5）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
              ①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为    ．
              ②气体通过装置的顺序是A→    （装置不能重复使用）．
              （6）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
              难度：较难
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            • 3． 等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
              A．红色
              B．紫色
              C．蓝色
              D．无色
              难度：较难
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            • 4． 化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题：

              （1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应    ；
              （2）a管中发生反应的化学方程式为    ；
              （3）B装置除了吸收CO2气体外，还    ；
              （4）判断氧化铁与一氧化碳在加热条件下发生了化学反应现象是    ；
              （5）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是    g．
              难度：较难
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            • 5． 郑开轻轨的建成使郑州到开封的旅行更加方便．
              （1）轻轨的外壳采用铝合金材料而不用纯铝的原因是    ．铺设轻轨需要大量的钢铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为    ．
              （2）每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的    共同作用的结果．
              （3）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式    ．
              （4）康康同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
              ①康康所用的另一种溶液是    ．
              ②说明Cu比Ag活泼的实验现象    ．
              （5）在实验室里称取3.25g锌放入烧杯中，向其中加入50g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应．则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
              难度：较难
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            • 6． 金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

              （1）铝合金勇于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是    、    ．
              （1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的    和    共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为    ．
              （2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
              ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是    ．
              ②实验二中，若出现    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为    ．
              （3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室中用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．
              ①装置A中生成铁的化学方程式为    ．
              ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是    或    ．
              难度：较难
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            • 7． 铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
              [Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
              A．密封在干燥的环境中  B．浸没在煮沸后的蒸馏水中    C．放置在潮湿的空气中
              请回答下列问题：
              （1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是    （填环境序号）
              （2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是    
              （3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
              ①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）    
              ②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
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            • 8． 为测定某化肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该化肥样品配成溶液（样品好的物质都溶于水）加入到100g氯化钡溶液中（其他成分不与氯化钡溶液发生化学反应），二者恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干，得到23.3g沉淀和一定质量的不饱和溶液，回答下列问题：
              （1）在标签上写出硫酸铵的化学式；
              （2）试通过计算确定该化肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．
              （3）向不饱和滤液中加入多少克水，能配制成3%的氯化铵营养液．
              难度：较难
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            • 9． 将铁、镁的混合物9.8克，溶解在足量某浓度的稀盐酸中，当金属完全溶解后共收集到0.4克氢气，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成沉淀的质量为（　　）
              A．15.7g
              B．16.6g
              C．21.7g
              D．23.7g
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            • 10． 钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
              （1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由    （填原子、分子、离子）构成的．
              （2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为    
              （3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）    
              （4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是    （写化学式），可能含有的物质（写化学式）    
              （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数．
              难度：较难
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