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            • 1． 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．结合你所学过的知识，简要回答问题：

              （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成    色．
              （2）“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．小明用微观示意图2来说明反应③的发生，该反应属于基本反应类型中的    ．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有    ；该反应中复分解反应能发生的本质原因    ．
              难度：较难
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            • 2． 因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水三种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．
              （1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应实质
              ①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO32-和H+，而Na+、Cl-则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na+、Cl-并没有参加反应的理由是：    ．
              ②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：

              （2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质
              ①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：    ．
              ②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
              甲：滤液中只含氢氧化钠            乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
              丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙    丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
              请指出哪种假设不合理，并说明理由：    ．
              ③接着，小华继续进行了如下探究：
              实验步骤实验现象结论
              取少量滤液放在试管中，
              再滴入氯化钙溶液              		若生成白色沉淀碳酸钠过量
              若无明显现象恰好反应
              老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰  水恰好完全反应，老师的评判理由是：    ．
              难度：较难
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            • 3． （1）HCl与NaOH发生的中和反应的微观实质可以理解为H++OH-═H2O，Cl-与Na+ 没有参加反应．实际上，两种溶液发生复分解反应的微观实质也是阴阳离子结合生成沉淀或气体或水．请写出NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观实质    ．
              （2）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是    ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是    （填化学式）．
              难度：较难
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            • 4． 建立“宏观---微观----符号”之间联系，是化学学科特有的思维方式．
              （1）在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂后，再滴加稀盐酸，其发生反应的微观示意图如图甲：
              该实验中观察到现象是    ，其反应实质是    ．
              （2）反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如图乙（1）中有    ，
              图乙（2）中有    ．
              【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的空格中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

              【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有碳酸钠，可以加入    （填写化学式）除去碳酸钠．
              难度：较难
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            • 5． （2013•南通校级模拟）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法．如图是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D表示氧化物、酸、碱、盐的某一种，“-”表示物质之间能够发生化学反应．
              请按要求回答下列问题．
              （1）从物质类别看，“A”物质属于    ；“B”物质属于    ．
              （2）除去铁锈利用的反应是    （填序号，下同），实验室制取CO2利用的反应是    ．
              （3）举一例用化学方程式表示溶液质量减少的反应③    ；举一例用化学方程式表示反应⑥    ．
              （4）反应④⑤⑥都是    反应，其实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或水，请回答反应⑤的实质是B、C在水中解离出的    （填化学符号）结合生成了    ．
              （5）请依据（4）中获得的启示，判断下列各组离子在水溶液中能大量共存的是    ．
              A．Ba2+、SO42-     B．CO32-、H+      C．H+、OH-     D．Na+、NO3-．
              难度：较难
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            • 6． 在某次复习课中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

              （1）图a是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，可以发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
              （2）图b是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，用同样的方式也能表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质    ．
              通过进一步探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，可得出复分解反应发生条件的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．
              难度：较难
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            • 7． （2012•十堰模拟）实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．
              [提出问题]稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？
              [查阅资料]①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是    ；
              ②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
              [实验器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．
              [实验探究]实验小组设计了三个方案进行实验．
              实验操作 实验现象或数据 实验结论
              方案1 取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pH NaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7 稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
              且方案1中    过量
              方案2 取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌     
              方案3 取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡     
              [反思交流]（1）实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行    的预处理；
              （2）由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过    的方法以证明反应确实发生了．
              难度：较难
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            • 8． 复分解反应的实质是    生成    的过程．
              难度：较难
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            • 9． 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
              【知识回顾】
              （1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电；
              （2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电（它们溶于水的示意图如图1）：
              【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
              氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
              结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
              【迁移运用】氯化钠溶液能导电，原因是氯化钠溶于水：NaCl→    ．
              【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图2：
              【分析归纳】反应的化学方程式：    ；
              反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

              ②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图如图3：
              【分析归纳】反应的化学方程式：    ；
              反应的实质（略）
              反应能进行的原因是溶液中    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
              （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
              ③有沉淀生成的复分解反应，以NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3为例，反应实质：Ag++Cl-→    ．
              【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因    ．
              难度：较难
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            • 10． 某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
              练习：下列各组物质间均能反应．
              （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸   （2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
              （3）碳酸钠溶液与足量盐酸   （4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液
              写出（2）反应的化学方程式：    ．
              质疑：从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
              讨论：反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是    ．
              小结：阴、阳离子结合生成    、    或水，是某些复分解反应的实质．
              应用：请在Ca2+、SO42-、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“    ”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．
              难度：较难
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