5．
空气中氧气含量测定的再认识。
【阅读资料】
\(\rm{1.}\)白磷、红磷的着火点\(\rm{(}\)燃烧需要的最低温度\(\rm{)}\)分别是\(\rm{40℃}\)和\(\rm{240℃}\)，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体。
\(\rm{2.}\)铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜
\(\rm{3.}\)汞与氧气在加热的条件下生成红色固体氧化汞
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)。某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)。
\(\rm{(1)}\)在点燃红磷的实验过程，固体的质量变化如图所示。
\(\rm{①}\)该反应的符号表达式为_________。
\(\rm{②}\)你认为固体质量在\(\rm{t_{1}}\)前没有发生变化的原囡是_______________________。
\(\rm{③}\)集气瓶中预先装少量水的作用是_________________________________________。
\(\rm{(2)}\)该实验测出的氧气体积分数明显偏小。
\(\rm{①}\)请你参与探究：造成误差的原因是什么？
甲同学：可能烧杯中的水倒流结束后，导气管内有部分水滞留，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是__________________________________\(\rm{(}\)写一点即可\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)为验证乙同学的猜想，丙同学将铜粉在剩余的气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想________\(\rm{(}\)选填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)丁同学认为，用木炭代替红磷也能完成图\(\rm{1}\)的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的______________________________。
【装置改进】大家采用改进的实验装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)进行实验\(\rm{(}\)左边玻璃管上面的空气平均分成了\(\rm{5}\)等份，并标刻度线\(\rm{)}\)，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到__________________________________，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体。左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是_______________________________。
【历史追踪】二百多年前，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭容器中连续，发现一部分液态汞变成了红色粉末氧化汞，同时空气的体积差不多减少了\(\rm{1/5(}\)实验装置如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{)}\)。拉瓦锡又把汞表面上的氧化汞收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气。
\(\rm{(1)}\)写出加热氧化汞的反应表达式\(\rm{(}\)符号表达式\(\rm{)}\)____________________________。
\(\rm{(2)}\)本实验中选择使用汞的优点有：
\(\rm{①}\)汞在加热的条件下，只和氧气反应。
\(\rm{②}\)汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应器内空间体积的变化。
\(\rm{③}\)生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的\(\rm{4/5}\)体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
\(\rm{④}\)______________________________________。
\(\rm{⑤}\)______________________________________。
\(\rm{(3)}\)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积\(\rm{1/5}\)的结论。请根据你现在对空气的认识，对此结论于以补充：___________________________________________。