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          共50条信息

            • 1． 如图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用．（友情提示：H2+CuO
                △  
              .
               
              Cu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

              （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置有    （填序号，下同）．
              （2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为    ．
              难度：较难
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            • 2． 利用纯净．干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A．B．C．D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

              （1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A．B是为了得到纯净．干燥的氢气，在装置A中通常放    溶液，其作用是    ；在装置B中通常放    溶液，其作用是    ．
              （2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素的质量    ．
              （3）在装置D中，将CaCl2改换为无水硫酸铜，现象为    ．
              难度：较难
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            • 3． （2015秋•潍城区期中）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与
              【问题】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
              【查阅资料】
              ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质．
              ②含碳细铁丝燃烧时，期中的炭粒燃烧生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
              【设计实验】
              为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案    （填“合理”或“不合理”）．
              【实验探究】
              小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕城螺旋状一端系在一根铁丝上，；另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
              A、铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行
              B、点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧
              C、火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
              ①    ；②    ；③    ．
              难度：较难
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            • 4． （2015秋•泰兴市校级月考）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
              Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．
              Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
              Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量
              IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
              （1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的    保持相平．
              （2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、    、    、称量．
              （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响
              是：（不考虑量筒读取的误差）
              ①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
              ②    ，导致计算结果偏    ．
              （4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．
              难度：较难
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            • 5． 过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
              I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是    ．
              Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为    ．
              提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
              查阅资料：1、2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
              2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色．

              设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．实验步骤：
              （1）按图装配好装置，并检查其气密性；
              （2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
              （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为    ；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
              实验现象：
              （1）C中干燥管中没有出现蓝色
              （2）a处带火星的小木条复燃；
              （3）D处烧杯中水的温度升高．
              实验分析：
              （1）B装置的作用是    ；为什么要有此装置    ；
              （2）C装置的作用是    ；
              （3）D装置的烧杯内水温升高的原因是    ．
              实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件．
              难度：较难
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            • 6． 人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
              【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
              【实验探究】
              实验步骤实验现象
              Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
              Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
              Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
              Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．/
              【实验结论】
              （1）A中产生的气体是    ；
              （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的    和    在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
              【实验评价】
              （1）实验设计Ⅳ的目的是    ；
              （2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是    ．
              在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
              探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
              实验步骤现    象结    论
              取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出    
              另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
              请你设计：
              实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
              探究实验二：温度对化学反应速率的影响
              实验步骤现    象结    论
              温度越高，过氧化氢分解的速率越大
              难度：较难
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            • 7． 如图是初中科学中常见的化学实验操作流程，根据流程图回答下列相关问题：

              （1）图A装置搭配完整之后，对A装置仍需要进一步操作，该操作是    ．
              （2）图中B瓶内所盛的是什么物质，目的是什么    ．
              （3）本实验中H2O2的量是不足的，那么会不会影响实验的结果呢？    ．
              （4）如果用G来收集残留的气体，那么F应当接G的哪一端，为什么？    （填“m”或“n”）．
              难度：较难
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