上周做完酸的性质实验后，化学老师将一瓶\(\rm{NaOH}\)溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶\(\rm{NaOH}\)溶液是否变质。

【提出猜想】

第一组同学猜想：\(\rm{NaOH}\)溶液没有变质。

第二组同学猜想：\(\rm{NaOH}\)溶液部分变质。

你的新猜想：________。

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)第一组同学取少量\(\rm{NaOH}\)溶液样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他们一致认为自己的猜想正确。

\(\rm{(2)}\)第二组同学取少量\(\rm{NaOH}\)溶液样品于试管中，然后滴加\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为________，然后再滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。

【方案分析】

第一组同学得出的结论________\(\rm{(}\)选填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，第二组同学得出的结论有质疑，理由是________。

【实验反思】

假设你的猜想正确，取少量\(\rm{NaOH}\)溶液样品于试管中，滴加________溶液，再滴加酚酞试液，观察到有白色沉淀且溶液不变红。

小明同学用图\(\rm{l}\)总结了\(\rm{NaOH}\)的四条化学性质\(\rm{(}\)即\(\rm{NaOH}\)与四类物质能够发生化学反应\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)依据反应\(\rm{②}\)中\(\rm{(}\)酸性氧化物属于非金属氧化物\(\rm{)}\)说明\(\rm{NaOH}\)必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______________ ，请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：_______________________。

\(\rm{(2)}\)小明用微观示意图\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)来说明反应\(\rm{③}\)的发生，请说明\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)反应的实质是什么：_____________________________；小明对反应后溶液的\(\rm{pH}\)进行了测定，测得溶液\(\rm{pH=10}\)，请问溶液中溶质为______________________________；

\(\rm{(3)}\)请任写出一条化学方程式验证反应\(\rm{④}\)能够发生：_____________________________________。

\(\rm{C}\)\(\rm{uCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 及一些不溶性杂质\(\rm{)}\)为原料制备 \(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{⋅2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体的工艺流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为__________________________。

A.延长酸浸时间   \(\rm{B.}\)将辉铜矿粉碎   \(\rm{C.}\)适当增加盐酸浓度  \(\rm{D.}\)适当提高酸液温度

\(\rm{(3)}\)色光度是产品质量指标之一，合格 \(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\) 晶体的色光度范围为\(\rm{-0.5～0.5}\)，反应过程溶液\(\rm{pH}\)对产率、色光度的影响如下图所示，综合考虑制备时应控制\(\rm{pH}\)的较合理范围是______ 。

\(\rm{(4)}\)测定\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5}\)时不能用\(\rm{pH}\)试纸，可用_________来测量。

工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。

\(\rm{( 1)}\)吸收塔中，用 \(\rm{NaOH}\) 溶液吸收 \(\rm{SO_{2}}\)生成亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}SO_{3})}\)和水，\(\rm{NaOH}\) 溶液喷成雾状能充分吸收 \(\rm{SO_{2}}\)的原因是___________。

\(\rm{( 2)}\)沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为__________________。

\(\rm{( 3)}\)氧化室中，化学反应的基本类型是________。

\(\rm{( 4)}\)已知部分原料的价格如下表所示。

上述工业流程中，处理相同量的 \(\rm{SO_{2}}\)，双碱法所需的原料成本比用 \(\rm{NaOH}\) 直接吸收更低，原因是_________________。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产\(\rm{ClO_{2}}\)的工艺主要包括：\(\rm{①}\)粗盐精制；\(\rm{②}\)电解微酸性\(\rm{NaCl}\)溶液；\(\rm{③ClO_{2}}\)的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)是________；操作\(\rm{A}\)的名称              。

\(\rm{(2)}\)加入适量\(\rm{HCl}\)除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________________。

\(\rm{(3)}\)分析完成反应Ⅱ的化学方程式： _____\(\rm{NaCl+}\)_____\(\rm{H_{2}O}\)        \(\rm{+}\)         。

\(\rm{(4)}\)为提高经济效益，生产过程中除将\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)制成\(\rm{HCl}\)充分利用外，还可循环使用的物质\(\rm{Y}\)是                  。

微观示意图可以帮助我们理解化学概念和原理。根据下列微观示意图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应都遵循质量守恒定律\(\rm{.}\)上图是某化学反应的微观模拟示意图，通过该微观模拟示意图你能确定质量守恒定律的本质是________________________．

\(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式为  __________________；

分类、类比是学习化学常用的方法。

\(\rm{(1)}\)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的\(\rm{D}\)与________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)归为一类，依据是_______________________________________。

\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)

\(\rm{(2)}\)许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为\(\rm{+6}\)、\(\rm{+7}\)。氯元素常见的化合价有\(\rm{+7}\)、\(\rm{+5}\)、\(\rm{+1}\)、\(\rm{-1}\)等，由此推测钠元素、氯元素和\(\rm{+7}\)价氯元素三种元素组成的化合物的名称为________，化学式为________。