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            • 1． 某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很很感兴趣．经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为
              Cu2（OH）2CO3．他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：
              （1）提出问题：黑色固体是什么？
              （2）猜想与假设：

              （3）设计实验方案：
              向试管中的黑色固体滴加足量的    （填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；
              （4）现象与结论：
              小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正  确的评价．如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：    ．
              （5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过    装置，．当将气体通入装置A进行验证，气流应从    口通入．
              难度：难
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            • 2． 据长沙新闻媒体报道，最近使用燃气热水器不当引起煤气中毒事故，造成不必要的人员伤亡，煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有CO2、水煤气和CO．这些事故引起了我市中学生的广泛关注，某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧进行科学探究．
              （1）CO使人中毒的原因是    ．
              （2）你如何从事故现场收集一瓶煤气？    ．
              证明煤气中一定含有CO（没有足量的煤气供实验证明使用）．
              你所设计的实验方案为（只要求写简单的实验步骤）：
              ①    ；
              ②    ；
              ③    ；
              ④    ；
              ⑤    ．
              （以上空格可不填满）
              难度：难
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            • 3． 请你参与下列探究：
              问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
              提出猜想：从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是 SO2、O2、H2．
              查阅资料：①SO2易溶于水：SO2能与NaOH反应，生成物之一是Na2SO3．
              ②CuO+H2
                △  
              .
               
              Cu+H2
              方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
              （1）甲同学认为是O2，则检验方法是收集一瓶气体    ，说明该气体不是氧气．
              （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：
                  ．
              （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

              如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是：    ．
              丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，放开拇指听声音，若不发出    ，方可采用上面的装置进行实验．
              实验探究：经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现其质量无增减．
              结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是    ．
              思维拓展：
              （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是    ．
              （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是    ．
              要确切证明SO2与NaOH溶液发生了反应，可另取一套同样的装置，把烧杯里的NaOH溶液换成    ，做一个    试验．
              难度：难
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            • 4． 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
              【工艺流程及原理】

              沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
              【讨论交流】
              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为    ．
              【硫酸铵化肥等级测定】
              （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
              取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
              【查阅资料】
              ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2NH3↑+2H2O
              氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
              ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
              指标
              项目              		优等品合格品
              氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
              【实验设计】
              按右图所示装置进行实验．
              （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
              （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）；
              ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              【交流讨论】
              实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
              （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
              （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是    ．
              【实验测定】
              经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
              取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
              计算过程：
              该化肥的等级为    品．
              难度：难
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            • 5． 2006年1月20日12时17分许，位于仁寿县富加镇的中石油西南油气田分公司富加输气站的出站管线发生爆炸，埋在地下的管线爆炸形成十几米长、两三米深的大坑．几分钟后，该输气站的进站管线也发生爆炸．爆炸共造成8人当场死亡，另有1人送往医院后死亡，4人受重伤．爆炸产生的烟气造成当地空气污染．某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现场采集的气体样品中是否含有CO（假设该样品中不含除CO之外的其它能与CUO反应的物质）和水蒸气．
              [实验目的]确定气体样品中是否含有CO
              [查阅资料]天然气的主要成分是甲烷及少量烃类和二氧化碳等．基本不含硫，无色、无嗅、无腐蚀性，具有安全、热值高、洁净和应用广泛等优点．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO．水的证明一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜是一种白色晶体，遇水蒸气就会变成蓝色．
              [实验仪器]

              [问题]
              （1）要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么方法    ．
              （2）在实验时，上述仪器的连接顺序是    ．
              （3）描述能确认气体样品中含有CO的现象    ，装置D中反应的方程式是    ．
              （4）从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？（若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答）改进的方法是    ．
              难度：难
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            • 6． 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
              问题一：探究铁生锈的条件
              课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

              （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是    ．
              （2）反应开始后，甲装置中反应现象是    ，MnO2的作用    ．
              （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与    和    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是    ．
              问题二：测定铁锈的组成
              铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O
                △  
              .
               
              Fe2O3+H2O，FeCO3
                △  
              .
               
              FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）

              （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为    g，D装置中碱石灰的作用是    ．
              （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为    、    ．
              （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
              ①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=    g．
              ②锈铁钉中FeCO3的质量=    g．
              ③锈铁钉中单质铁的质量分数=    ．
              （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
              Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
              [计算过程]．
              难度：难
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            • 7． 在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成．
              （1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子--分子论的观点解释他们猜想的合理性．    ．
              （2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：

              请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：    ．
              难度：难
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            • 8． 根据下列所给实验装置（各装置间的连接导管和固定装置所用的铁架台、铁夹等均已略去）回答下列各问题．（装置图用大写A、B…N字母，连接接口用小写a、b…z字母填写）

              （1）实验室要制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置分别是    和    （填写字母代号，下同）；若要制取二氧化碳应选用的发生装置是    ，要检验二氧化碳气体时应选用的装置是    ．若用较浓的盐酸和石灰石反应制取和收集较干燥纯净的二氧化碳时，所选用的有关装置接口的连接顺序是（填各接口小写字母）：    →    →    →    →    →    ．
              （2）若用锌粒和稀盐酸反应来制取干燥纯净的氢气应选用的装置有：    ，若用所得的纯氢气还原氧化铜并检验产物是否有水生成，还需选用的装置是    和    ．在还原氧化铜的实验过程中可观察到N装置中黑色氧化铜逐渐变成    的铜，同时可观察到M装置中无水硫酸铜变成    色．
              用氢气还原氧化铜有如下各步操作：①点燃酒精灯加热氧化铜②停止通入氢气③反应完全后熄灭酒精灯④继续通氢气冷至室温⑤通入纯氢气片刻赶净装置中的空气．正确的操作步骤顺序是（填步骤编号数字）    ．
              难度：难
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