下列物质的用途中，说法错误的是(    )

\(\rm{(1)}\)写出红色固体\(\rm{A}\)的名称________；

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{2}\)中含有的金属是______________________；

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{⑤}\)反应的化学方程式_____________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)回收的纯净物\(\rm{B}\)是__________________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Ni}\)的活动性比铁________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{①—⑥}\)步操作过程中，使用次数最多的玻璃仪器是___________________。

黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)及\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

\(\rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)与铁反应的化学方程式：___________________。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅲ回收铜的方法为__________________________。

将光亮镁条放入一定量的稀\(\rm{HCl}\)中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。

    \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)产生气泡反应的化学方程式__________________________________________。

    \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：

    【猜测】灰白色固体可能是：\(\rm{①}\)剩余的\(\rm{Mg}\)；\(\rm{②MgCl_{2}}\)晶体；\(\rm{③Mg}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)晶体。

    【实验】

    \(\rm{(1)}\)取灰白色固体样品，加入稀\(\rm{HCl}\)，无气泡产生，则猜测________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)不成立。

    \(\rm{(2)}\)称取等质量的灰白色固体和\(\rm{MgCl_{2}}\)晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而\(\rm{MgCl_{2}}\)晶体全部________，则猜测\(\rm{②}\)不成立。

    【查阅资料】\(\rm{Mg}\)与\(\rm{MgCl_{2}}\)饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁\(\rm{[Mg_{x}(OH)_{y}Cl_{z}]}\)，其不溶于水，能与酸反应。

    \(\rm{(3)}\)取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

    \(\rm{①}\)向一份溶液中滴加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成了\(\rm{1.160 g Mg(OH)_{2}}\)沉淀；

    \(\rm{②}\)向另一份溶液中滴加过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成了\(\rm{1.435 g}\)沉淀；

    证明\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象。

    【结论】\(\rm{x:z=}\)________，所得碱式氯化镁的化学式为________________________。