实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。【已知：氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式是：\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)】

【实验一】提示：一般的金属单质都不溶于水，硫酸盐不溶于水的仅有硫酸钡\(\rm{BaSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)分离得到溶液\(\rm{C}\)的操作名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)上述步骤________\(\rm{(}\)选填步骤编号\(\rm{)}\)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

【实验二】

\(\rm{(4)}\)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称________，判断能否得出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)溶液中该溶质质量的大小关系？________，说明理由___________。

\(\rm{A～G}\)是初中化学常见的物质。己知\(\rm{A}\)为黑色固体单质，\(\rm{B}\)为红棕色粉末，\(\rm{G}\)为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

\(\rm{(1)}\) 写出化学式： \(\rm{B}\)______。

\(\rm{(2)}\) 反应\(\rm{II}\)的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\) 反应\(\rm{III}\)的化学方程式为_________________。

\(\rm{(4)}\) 在上述四个反应中属于置换反应的有________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________________________________________。

\(\rm{(2)}\)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，__________\(\rm{(}\)填写“可以”或者“不能”\(\rm{)}\)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

\(\rm{(3)}\)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择_______\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)，简要说明你的理由______________________________________。

A.\(\rm{36}\)：\(\rm{3}\)       \(\rm{B.40}\)：\(\rm{3}\)       \(\rm{C.48}\)：\(\rm{3}\)

【査阅资料】氧化亚铜\(\rm{(Cu_{2}O)}\)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：\(\rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}=Cu+CuSO_{4}+H_{2}O.}\)【提出问题】已知实验后\(\rm{a}\)中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜\(\rm{(Cu_{2}O)}\)呢？

【实验验证】取\(\rm{a}\)中的红色固体少量于试管中，加入_____溶液，试管中出现_____，证明固体中确实含有\(\rm{Cu_{2}O.}\)

【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？

【提出猜想】猜想一：\(\rm{CO_{2}}\) 猜想二：\(\rm{CO}\) 猜想三：___                                   __

【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是_______________________．

【验证猜想】 乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想_________是正确的，该反应的化学方程式为_______________________．

【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的\(\rm{b}\)部分装置换成下列_____装置\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．