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          共50条信息

            • 1． （1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验

              ①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是______（填序号），收集氧气应采用______法。
              ②提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的______（填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、______、______（填名称）。
              （2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
              【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
              【实验设计】装置如图所示：

              【实验预测与分析】
              ①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为______。
              ②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是______，此时C装置的作用是______
              ③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______。
              难度：难
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            • 2． 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
              回答下列问题：

              （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______。
              （2）操作⑥中错误的步骤是______。
              （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）______。
              （4）操作④中，当观察到______时，停止加热。
              实验二：用提纯得到的精盐配制了50g，5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
              ①氯化钠固体仍然不纯    ②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片
              ③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出。
              难度：难
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            • 3． 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
              请根据提纯步骤回答下列问题．
              （1）步骤⑦的操作名称为______．
              （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______．
              （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______．
              （4）步骤②和步骤④______（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是______．
              （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是______．
              难度：难
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            • 4． 同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
              （1）操作②的名称是______；
              （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______．
              （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）．
              （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）．
              a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
              （5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
              难度：难
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            • 5． 用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

              请回答下列问题：
              （1）步骤①和②的操作名称是______．
              （2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
              （3）猜想和验证：
              猜    想 验证方法 实验现象 结    论
              猜想l：固体A中含CaCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ______ 猜想l成立
              猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入 ______ ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ______
              猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体于试管中，加
              适量蒸馏水溶解，再 ______               		______
              猜想Ⅲ成立
              难度：难
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            • 6．
              在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．操作\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)中玻璃棒的作用是相同的
              B．\(\rm{①④⑤}\)组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
              C．在进行操作\(\rm{⑤}\)时，将水全部蒸发后停止加热
              D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作\(\rm{③}\)时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
              难度：难
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            • 7．

              通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除\(\rm{NaCl}\)外，还含有\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

              \(\rm{⑴}\)在第\(\rm{①}\)步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

              \(\rm{⑵}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、\(\rm{BaSO_{4}}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\) ___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{⑶}\)在第\(\rm{③}\)步操作中，选择的除杂的试剂不能用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，理由是____________。

              \(\rm{⑷}\)在利用粗盐制备精盐过程的第\(\rm{⑥}\)步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

              \(\rm{⑸}\)实验所得精盐的质量大于粗盐中的\(\rm{NaCl}\)的质量，原因是_____________。

              \(\rm{⑹}\)某品牌纯碱中含有杂质\(\rm{NaCl}\)，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取\(\rm{12g}\)样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

              \(\rm{①}\)纯碱恰好完全反应时，生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量为___________\(\rm{g}\)。

              \(\rm{②}\)当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

              难度：难
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            • 8．

              海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。




              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{II}\)加入的物质有：\(\rm{①}\) 过量的碳酸钠溶液、\(\rm{②}\) 过量的氢氧化钠溶液、\(\rm{③}\) 过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来\(\rm{(}\)用物质前的序号表示\(\rm{)}\)，第一种：____________；第二种：________________；第三种：________________。

              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{IV}\)的实验操作是____________。\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{III}\)的目的是____________ 。

              难度：难
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            • 9．
              为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：\(\rm{①}\)过滤；\(\rm{②}\)加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{③}\)加适量的盐酸；\(\rm{④}\)加过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，下列操作顺序中最合适的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{②⑤④①③}\)
              B．\(\rm{⑤④②③①}\)
              C．\(\rm{⑤②④③①}\)
              D．\(\rm{②④⑤①③}\)
              难度：难
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            • 10．
              粗盐中含有可溶性杂质\(\rm{(MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2})}\)和不溶性杂质\(\rm{(}\)泥沙等某兴趣小组称取粗盐样品\(\rm{5.0g}\)进行粗盐提纯实验：

              \(\rm{(1)}\)称取\(\rm{5.0g}\)粗盐，用\(\rm{10mL}\)的蒸馏水分次溶解，称量剩余的粗盐质量为\(\rm{1.0g}\)．
              \(\rm{(2)}\)粗盐溶解后要过滤，过滤选用的仪器是如图所示的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)蒸发：蒸发到 ______ 时停止加热，利用余热蒸干\(\rm{.}\)蒸发过程中玻璃棒的作用是： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称得其质量为\(\rm{3.6g}\)，则精盐产率为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)该实验得到的精盐属于 ______ \(\rm{(}\)填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
              难度：难
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