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            • 1． 细口瓶中装满某无色无味的液体，可能是下列液体中的一种：
              ①蒸馏水    ②过氧化氢溶液    ③酒精    ④高锰酸钾的水溶液．
              （1）你猜想该瓶液体可能是    （填序号）
              （2）请你运用所学过的知识，设计简单合理的实验验证你的猜想．
              实验操作实验现象和结论
              难度：较难
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            • 2． 加热高锰酸钾，反应一段时间后，剩余固体成分可能有    种情况，选择一种情况设计实验，验证你的猜想．
              你的猜想实验方法实验现象结论
                  取实验中的剩余固体放入试管中进行    （填一种实验操作）并将    伸入试管中    你的猜想
              是正确的
              难度：较难
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            • 3． 科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容，针对金属镁进行有关探究．
              镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．
              （1）提出你想探究的有关镁的问题．（至少2个）    ．
              （2）假设镁有什么性质（至少2个）？假设的依据是什么？    ．
              （3）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法、预期的现象、结论．
              你的假设实验方法预期的现象与结论
              难度：较难
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            • 4． 如图所示为实验室常用的实验装置：

              据图回答下列问题：
              （1）写出带有标号的仪器名称：①    ，②    ．
              （2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是    （填序号，下同），收集装置是    ．该反应的文字表达式为    ．
              （3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是    ，植物油上方原有的空气对实验的结果    （填“有”或“没有”） 明显影响．
              （4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是    ，收集装置是    ．该反应的文字表达式为    ．该反应属于     基本反应类型．
              （5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
              【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2 
              做出上述猜想的理由是    ．
              【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
              ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想    错误．
              ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是    ．
              【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响．请设计实验方案验证：    ．
              【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明．
              难度：较难
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            • 5． 细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
              通过查阅资料，同学们了解到：
              （1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
              （2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
              （3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
              【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
              I． 只含SO3一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种．
              【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

              【获取事实】
              （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有    ．
              （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
              装置 A（试管+粉末） B C
              反应前 42.0克 75.0克 140.0克
              反应后 37.0克 79.5克 140.0克
              请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？    ．
              A.3CuSO4
                △  
              .
               
              3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B.4CuSO4
                △  
              .
               
              4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
              C.5CuSO4
                △  
              .
               
              5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   D.6CuSO4
                △  
              .
               
              6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
              难度：中等
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            • 6． （2011•房山区一模）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
              查阅资料：
              （1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是  Ca（ClO）2．
              （2）Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液  褪色．
              （3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
              （4）CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
              交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是    ．
              实验探究：
              实验步骤实验现象实验结论
              把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，    ．
                  ．              		漂白粉的漂白作用已失效．
              继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
              猜想一：CaCl2和CaCO3；
              猜想二：    ；
              小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示    ．
              小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：    ．
              难度：较难
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            • 7． 小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”，为了探究其成分，他从包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将袋中的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
              【提出问题】该固体中红色粉末是什么？
              【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状，颗粒状等，铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，Fe粉会与空气中    反应而发生变质．
              【提出猜想】
              A．红色粉末可能是铜；
              B．红色粉末可能是氧化铁；
              C．红色粉末可能是铜和氧化铁．
              你认为猜想    不正确，其理由是    ．
              【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
              （1）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末，磁铁吸了部分黑色粉末；
              （2）往磁铁吸后的部分剩余物的试管中，加入稀H2SO4，待反应后过滤不溶物，可观察到的现象是    ，该反应的化学方程式为    ．
              【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理，吸收食品包装袋中的氧气．由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是    ．
              难度：较易
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            • 8． 氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞显红色．氢氧化钠溶液中主要存在的粒子是H2O、Na+和OH-，哪一种粒子能使指示剂变色呢？
              （1）提出假设：    ．
              （2）实验探究：
              ①在第一支试管中加入2ml水，再滴入几滴酚酞试液，现象是    ．
              ②在第二支试管中加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是    ．
              （3）结论：原假设    ．（填成立或不成立）
              （4）拓展实验：
              ①在第三支试管中加入2ml氯化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，酚酞不变色．
              ②在第四支试管中加入2ml氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是    ．
              难度：中等
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            • 9． 著名化学家罗伯特•波义尔（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点．波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中．
              你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案
                       
              难度：较易
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            • 10． 淀粉遇碘酒变蓝紫色的实验，可以检验含淀粉多的食物．我们可以先对一种食物进行猜测，再进行检验，看我们是不是了解了淀粉类食物的特点．
              我的猜测：    
              实验方法：    
              实验现象：    
              结论及解释：    
              通过验证多种食物，发现淀粉类食物的特点是    ．
              难度：中等
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