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            • 1． 甲同学对厨房管道煤气燃烧的产物产生了兴趣，于是就将该问题带到了活动小组．过程中甲首先提出：管道煤气的燃烧产物是什么？乙同学立即发言：我认为其产物是二氧化碳、水蒸气．乙同学的发言属于实验探究中的    环节．大家真对乙同学的说法设计了合理的实验方案，你帮他们完成验证上述两种气体的操作及现象
              操作：     现象    结论：产物有水蒸气
              操作：     现象    结论：产物有二氧化碳
              真对该探究过程你还能提出什么问题     （一条即可）
              难度：中等
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            • 2． 细口瓶中装满某无色无味的液体，可能是下列液体中的一种：
              ①蒸馏水    ②过氧化氢溶液    ③酒精    ④高锰酸钾的水溶液．
              （1）你猜想该瓶液体可能是    （填序号）
              （2）请你运用所学过的知识，设计简单合理的实验验证你的猜想．
              实验操作实验现象和结论
              难度：较难
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            • 3． 加热高锰酸钾，反应一段时间后，剩余固体成分可能有    种情况，选择一种情况设计实验，验证你的猜想．
              你的猜想实验方法实验现象结论
                  取实验中的剩余固体放入试管中进行    （填一种实验操作）并将    伸入试管中    你的猜想
              是正确的
              难度：较难
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            • 4． 科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容，针对金属镁进行有关探究．
              镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．
              （1）提出你想探究的有关镁的问题．（至少2个）    ．
              （2）假设镁有什么性质（至少2个）？假设的依据是什么？    ．
              （3）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法、预期的现象、结论．
              你的假设实验方法预期的现象与结论
              难度：较难
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            • 5． 氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的试纸）伸入氯水中，品红褪色．
              【提出问题】氯水中的哪些成分使品红褪色呢？
              【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．其中HClO的名称叫次氯酸，具有强氧化性．HClO中氯元素的化合价是    ．
              【猜想】
              猜想1：是氯水中的水使品红褪色．
              猜想2：是氯水中的    （填化学式）使品红褪色．
              猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色．
              猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色．
              【实验探究】
              实验操作 实验现象 过程分析
              1、把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
              2、把品红试纸伸入干燥的氯气中      猜想2不成立
              3、     没有褪色 猜想3不成立
              【结论】综合分析：氯水中的    （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用．
              难度：较难
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            • 6． 如图所示为实验室常用的实验装置：

              据图回答下列问题：
              （1）写出带有标号的仪器名称：①    ，②    ．
              （2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是    （填序号，下同），收集装置是    ．该反应的文字表达式为    ．
              （3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是    ，植物油上方原有的空气对实验的结果    （填“有”或“没有”） 明显影响．
              （4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是    ，收集装置是    ．该反应的文字表达式为    ．该反应属于     基本反应类型．
              （5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
              【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2 
              做出上述猜想的理由是    ．
              【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
              ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想    错误．
              ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是    ．
              【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响．请设计实验方案验证：    ．
              【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明．
              难度：较难
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            • 7． 细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
              通过查阅资料，同学们了解到：
              （1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
              （2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收．
              （3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．
              【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
              I． 只含SO3一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种．
              【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

              【获取事实】
              （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有    ．
              （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
              装置 A（试管+粉末） B C
              反应前 42.0克 75.0克 140.0克
              反应后 37.0克 79.5克 140.0克
              请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？    ．
              A.3CuSO4
                △  
              .
               
              3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B.4CuSO4
                △  
              .
               
              4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
              C.5CuSO4
                △  
              .
               
              5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   D.6CuSO4
                △  
              .
               
              6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
              难度：中等
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            • 8． （2011•吴中区模拟）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．
              （1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．
              为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后    （写出具体方法），实验现象为    ．
              （2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4•3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为    ．
              （3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应    （填“放热”
              或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越    （填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度    （填“无确定数值”或“有确定数值”）．
              难度：较难
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            • 9． 小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”，为了探究其成分，他从包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将袋中的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
              【提出问题】该固体中红色粉末是什么？
              【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状，颗粒状等，铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，Fe粉会与空气中    反应而发生变质．
              【提出猜想】
              A．红色粉末可能是铜；
              B．红色粉末可能是氧化铁；
              C．红色粉末可能是铜和氧化铁．
              你认为猜想    不正确，其理由是    ．
              【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
              （1）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末，磁铁吸了部分黑色粉末；
              （2）往磁铁吸后的部分剩余物的试管中，加入稀H2SO4，待反应后过滤不溶物，可观察到的现象是    ，该反应的化学方程式为    ．
              【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理，吸收食品包装袋中的氧气．由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是    ．
              难度：较易
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            • 10． （2010•新疆模拟）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．巍巍想知道是硫酸中的H2O、H+、SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起设计实验来完成这次探究活动．
              [提出假设]：    能使CuO溶解
              [设计实验]：
              （1）通过实验Ⅰ可以证明    ；
              （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入    ；
              [结果分析]：通过实验可知：是稀硫酸中的    使氧化铜溶解．
              [交流探讨]：根据实验结果，实验室中还有一种常用的试剂可以溶解氧化铜，它是    ．
              难度：中等
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