日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

用不同温度的水，配制溶质的质量分数分别为\(\rm{2％}\)、\(\rm{6％}\)和\(\rm{10％}\)的碳酸钠溶液，依次测量溶液的\(\rm{pH}\)，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

\(\rm{(1)}\)溶液碱性最强的是________\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)要得出碳酸钠溶液中溶质的质量分数变化与\(\rm{pH}\)变化关系的结论，可选择的一组实验是________\(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)，结论是________________。

\(\rm{(3)}\)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的\(\rm{pH}\)变化关系是__________________。

\(\rm{(4)}\)小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________________。

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的\(\rm{KOH}\)固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

资料：\(\rm{KOH}\)的化学性质与\(\rm{NaOH}\)的相似，\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液呈中性。

假设\(\rm{1}\)：只含\(\rm{KOH}\)； 假设\(\rm{2}\)：含\(\rm{KOH}\)和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)； 假设\(\rm{3}\)：只含\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_________________，说明假设\(\rm{2}\)或假设\(\rm{3}\)成立。

\(\rm{(2)}\)进一步探究的过程如图：

\(\rm{①}\)“操作\(\rm{1}\)”的名称是____________。

\(\rm{②}\)加入足量\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的作用是_______________________________。

\(\rm{(3)}\)变质试剂也有利用价值，从\(\rm{KOH}\)和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________\(\rm{(}\)写出一条\(\rm{)}\)。

以饱和\(\rm{NaCl}\)溶液和饱和\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液为原料制备\(\rm{NaHCO_{3}}\)的原理为：\(\rm{NaCl+NH_{4}HCO_{3}=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)在\(\rm{40℃}\)受热易分解\(\rm{)}\)

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。

    \(\rm{①35℃}\)时，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶解度的大小：\(\rm{A}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)B}\)。

    \(\rm{②}\)图中表示\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶解度曲线的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{NaHCO_{3}}\)析出的最佳条件，完成了以下几组实验：

    \(\rm{①}\)实验\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的目的是_______________________________________________________。

    \(\rm{②}\)表格中\(\rm{X}\)的数值可能为________。

        \(\rm{A.85.8}\)    \(\rm{B.86.8 C.92.1 D.93.1}\)

    \(\rm{③}\)在相同反应时间，\(\rm{40℃}\)时\(\rm{NaHCO_{3}}\)的产率比\(\rm{35℃}\)时低的原因是________________。

某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗\(\rm{?}\)”这一问题时，他们设计了下列实验：\(\rm{①}\)将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。\(\rm{②}\)将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出镁条在\(\rm{CO_{2}}\)中反应的化学方程式                            ；

\(\rm{(2)}\)做铁丝在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的实验目的是                              ；

\(\rm{(3)}\)通过镁、铁在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的实验，你得出什么结论\(\rm{?}\)                              ；

\(\rm{(4)}\)通过镁可以在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？

                                                                    。

等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定产生的气体体积\(\rm{(V)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图\(\rm{1}\)所示。

            图\(\rm{1}\)

\(\rm{(1)}\)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式                                     。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)分别表示第\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)两组实验的曲线，则表示第\(\rm{④}\)组实验的曲线是     。

\(\rm{(3)}\)由实验    \(\rm{(}\)填组别\(\rm{)}\)可知，温度对金属与酸反应速率的影响是               。

【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的镁、铝、铁三种金属分别与\(\rm{20ml 10\%}\)的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系\(\rm{(}\)产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比\(\rm{)}\)。

          甲                           乙                      丙

\(\rm{①}\)实验中你认为还需控制的变量是                。

\(\rm{②}\)由图乙，你得出的结论是                                     。\(\rm{(}\)写一点即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)如果你能正确回答下列问题，你将得到\(\rm{4}\)分奖励，但本卷满分不超过\(\rm{60}\)分\(\rm{)}\)

【拓展提高】图丙为测得的室温下足量的镁片与\(\rm{20ml 10\%}\)的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请你分析可能的原因\(\rm{(}\)答两点\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)                                                               。

\(\rm{②}\)                                                               。

\(\rm{NaCl}\)在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐 和母液\(\rm{(}\)又叫苦卤\(\rm{)}\)。下图为母液中最主要的四种盐\(\rm{(NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{Mg Cl_{2}}\)、\(\rm{MgS〇_{4})}\)的溶解度 曲线图。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{①30^{\circ}C}\)时，四种盐中\(\rm{MgCl_{2}}\)的溶解度最大，则表示\(\rm{MgCl_{2}}\)溶解度曲线的是___________。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是                  。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)  \(\rm{60C}\)时，若母液中的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgCl2}\)、都己达到饱和，为了获得较纯净的\(\rm{MgS〇_{4}}\)晶体，可采用的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\) 工业上常通过加入碱溶液与母液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)反应来制取\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀。为了探究获得较高\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀率的反应条件，进行下列对比实验\(\rm{(}\)每组实验取\(\rm{250mL}\)母液\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)   反应过程中需测定溶液的\(\rm{pH}\)，则测定溶液\(\rm{pH}\)的操作是：先在玻璃片上放一小片\(\rm{pH}\)试纸，然后用            ，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{b}\)和\(\rm{d}\)对比，可得到的结论是____________________________________________________。

\(\rm{③}\)表格中\(\rm{X}\)的数值可能为           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{95.8}\)           \(\rm{B. 96.9}\)          \(\rm{C. 92.1}\)            \(\rm{D. 93.1}\)