优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
              【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
              【分析讨论】（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……
              【实验改进】（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。
              （2）如图3所示的实验装置进行实验探究。①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。
              ②写出该实验中反应的化学方程式______。

              ③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
              反应前玻璃管内 反应前注射器内 反应后注射器内
              40 30 18
              由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
              【实验结论】（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
              （2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
              （3）燃烧后的产物______。
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2．
              化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究
              \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)探究空气中氧气的含量，甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶\(\rm{.(}\)实验装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)回答下列问题
              \(\rm{(1)}\)反应的文字表达式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷\(\rm{.}\)当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ ______ ．
              \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)探究呼出气体中二氧化碳含量
              如图\(\rm{2}\)是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)达到实验目的，如果不能请说明改进措施 ______ \(\rm{(}\)如果能则该问题不必回答\(\rm{)}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3．
              兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究．
              【实验回顾】\(\rm{(1)}\)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于\(\rm{ \dfrac {1}{5}}\)，可能的原因是\(\rm{①}\)装置漏气；\(\rm{②}\) ______ ，装置内氧气有剩余；\(\rm{…}\)
              \(\rm{(3)}\)在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测定反应后装置内氧气浓度为\(\rm{5.85\%}\)．
              【实验探究\(\rm{1}\)】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{1)}\)通过\(\rm{7}\)天测得的数据计算空气中氧气的含量为\(\rm{19.13\%}\)．
              【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是： ______ ．
              【实验探究\(\rm{2}\)】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{2)}\)，\(\rm{8}\)分钟后测得的数据如下表：
              　实验前的体积 　实验后的体积
              　集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 　烧杯内剩余蒸馏水
              　\(\rm{131.0mL}\) 　\(\rm{90.0mL}\) 　\(\rm{63.6mL}\)
              请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量的计算式 ______ ．
              【结论与反思】通过上述实验探究，选择 ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
              【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{2Cu+O_{2}+H_{2}O+CO_{2}═Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}\)若将实验探究\(\rm{1}\)装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究．
              【实验回顾】\(\rm{(1)}\)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于\(\rm{ \dfrac {1}{5}}\)，可能的原因是\(\rm{①}\)装置漏气；\(\rm{②}\) ______ ，装置内氧气有剩余；\(\rm{…}\)
              \(\rm{(3)}\)在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测定反应后装置内氧气浓度为\(\rm{5.85\%}\)．
              【实验探究\(\rm{1}\)】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{1)}\)通过\(\rm{7}\)天测得的数据计算空气中氧气的含量为\(\rm{19.13\%}\)．
              【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是： ______ ．
              【实验探究\(\rm{2}\)】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{2)}\)，\(\rm{8}\)分钟后测得的数据如下表：
              　实验前的体积　实验后的体积
              　集气瓶内空气烧杯内蒸馏水　烧杯内剩余蒸馏水
              　\(\rm{131.0mL}\)　\(\rm{90.0mL}\)　\(\rm{63.6mL}\)
              请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量的计算式 ______ ．
              【结论与反思】通过上述实验探究，选择 ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
              【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{2Cu+O_{2}+H_{2}O+CO_{2}═Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}\)若将实验探究\(\rm{1}\)装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 ______ ．

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 5．

              \(\rm{(}\)一\(\rm{)19}\)世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。

                  方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

              实验步骤

              解释或结论

              \(\rm{(1)}\)将清新洁净的空气通过\(\rm{NaOH}\)溶液，再通过浓硫酸。

              通过\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为           。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。

              \(\rm{(2)}\)将气体通过能与氧气反应的物质\(\rm{(}\)提示：反应不能生成新的气体\(\rm{)}\)。

              请写出能用于除去氧气的物质名称：            。

              \(\rm{(3)}\)收集剩余气体，并测定该气体的密度。

              密度：\(\rm{1.257}\) \(\rm{2 g}\) \(\rm{˙L^{-1}}\)


                 方法Ⅱ：用亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)和氯化铵\(\rm{(NH_{4}Cl)}\)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为\(\rm{1.250 8 g˙L^{-1}}\)。该反应的化学方程式为__________________， \(\rm{NaNO_{2}}\)中\(\rm{N}\)元素的化合价为______。

              讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_______________________________。

              \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．

              物质

              \(\rm{H_{2}}\)

              \(\rm{N_{2}}\)

              \(\rm{O_{2}}\)

              \(\rm{NH_{3}}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{˗252.8}\)

              \(\rm{˗195.8}\)

              \(\rm{˗183.0}\)

              \(\rm{˗33.35}\)

              工业上制取氧气，控制温度在\(\rm{˗195.8℃ < T < }\)__\(\rm{℃}\)时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 小文同学利用长柄\(\rm{W}\)形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．
              \(\rm{(1)}\)燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
              \(\rm{①}\)燃烧条件的探究：在如图\(\rm{1}\)所示装置\(\rm{(}\)省略夹持仪器，下同\(\rm{)}\)中，向\(\rm{W}\)形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入\(\rm{80℃}\)的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是______．
              \(\rm{②}\)空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管______，再打开活塞．
              \(\rm{(2)}\)一氧化碳与氧化铁反应

              \(\rm{①}\)甲酸\(\rm{(HCOOH)}\)在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是______．
              \(\rm{②}\)实验时，\(\rm{A}\)处可以观察到的现象是______．
              \(\rm{(3)}\)探究微粒的性质
              向玻璃管左端加入试剂\(\rm{X}\)，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂\(\rm{X}\)可能是______，该装置的优点有______\(\rm{(}\)答\(\rm{1}\)点\(\rm{)}\)．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下面是关于空气中氧气含量测定的再认识。

              （1）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有______。
              A．实验过程中没有污染
              B．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
              C．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
              （2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），实验之前一定要______，写出红磷燃烧的实验现象______。
              兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
              【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测出空气中氧气的含量？
              （3）【进行猜想】a．装置漏气；b．______；装置内氧气有剩余；……
              （4）有资料表明：燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%，红磷就无法继续燃烧，因此通过 上述实验，测量结果与实际误差较大。
              【实验改进】1、用铁在潮温空气中生锈的反应来消耗瓶中氧气，设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量。（装置中NaCl溶液、碳粉起加速铁生锈的作用）。
              Ⅱ、测得实验数据如下表：
              实验前 实验后
              测量项目 烧杯中水的体积 集气瓶（扣除内容
              物）和导管的容积              		 烧杯中剩余水的体积
              体积/mL 80.0 126.0 54.5
              【交流表达】
              ①根据表中的数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______（计算 结果精确到0.1%）。
              ②从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：______。（答出一点即可）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8．
              冬季取暖人们常用到暖宝宝\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)，其热量来源于铁的缓慢氧化\(\rm{.}\)化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量．
              查阅资料：\(\rm{(1)}\)暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐．
              \(\rm{(2)}\)暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 ______ ．
              设计实验：化学小组的同学设计了图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{.}\)实验步骤如下：
              \(\rm{①}\)检查装置气密性；
              \(\rm{②}\)向\(\rm{250mL}\)集气瓶中加入\(\rm{20mL}\)水；
              \(\rm{③}\)读取温度计示数为\(\rm{18^{\circ}C}\)，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞；
              \(\rm{④}\)观察温度计示数的变化；
              \(\rm{⑤}\)待温度计示数为\(\rm{18^{\circ}C}\)时，打开弹簧夹，液面如图所示．
              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)空气中氧气的体积分数是 ______ \(\rm{\%(}\)计算结果保留整数\(\rm{)}\)．
              实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有 ______ \(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{).}\)用暖宝宝代替红磷做这个实验的缺点是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了如下实验探究
              【集体讨论】\(\rm{(1)}\)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体\(\rm{.}\)他们应该选择______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．
              A、蜡烛  \(\rm{B}\)、红磷  \(\rm{C}\)、硫  \(\rm{D}\)、木炭
              \(\rm{(2)}\)小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)为了确保实验的成功，在装药品之前应该______．
              【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
              【数据分析】实验结束后，整理数据如表：\(\rm{(}\)注：集气瓶容积为\(\rm{100mL)}\)
              组别 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\) \(\rm{6}\)
              进入集气瓶中水的体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{20}\) \(\rm{21}\) \(\rm{19}\) \(\rm{20}\) \(\rm{22}\) \(\rm{19}\)
              \(\rm{(3)}\)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______\(\rm{.}\)通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是______、______\(\rm{(}\)写出两点\(\rm{)}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10．
              目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求\(\rm{.}\)利用\(\rm{NO}\)和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中\(\rm{O_{2}}\)的含量．
              \(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)
              \(\rm{①NO}\)是一种无色无味，难溶于水的有毒气体\(\rm{.}\)相同条件下，\(\rm{2}\)体积的\(\rm{NO}\)与\(\rm{1}\)体积的\(\rm{O_{2}}\)完全反应，生成\(\rm{2}\)体积的\(\rm{NO_{2}(}\)化学方程式为：\(\rm{2NO+O_{2}═2NO_{2})}\)
              \(\rm{②}\)氢氧化钠溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{③2FeSO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}═Fe(SO_{4})_{3}+2NaHSO_{4}+2H_{2}O+2NO↑}\)

              \(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{d}\)的名称： ______
              \(\rm{(2)}\)若要调节\(\rm{A}\)中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)写出氢氧化钠溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)实验室用稀硫酸、\(\rm{NaNO_{2}}\)饱和溶液和\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)固体反应制备\(\rm{NO}\)，应选用的发生装
              置是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)用\(\rm{E}\)装置收集纯净的\(\rm{NO}\)气体，而不用\(\rm{C}\)或\(\rm{D}\)装置的理由是： ______
              \(\rm{(5)}\)如图\(\rm{F}\)所示，向收集有\(\rm{60mLNO}\)气体的量筒中，缓慢推入\(\rm{20mL}\)的空气．
              用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应\(\rm{.1～2min}\)后，
              在液面下移开橡胶塞\(\rm{.2min}\)后，观察和记录最终量筒中气体的体
              积为\(\rm{67.4mL.}\)则\(\rm{20mL}\)空气中含有氧气 ______ \(\rm{mL}\)．
              操作时存在的主要安全隐患 ______
              \(\rm{(6)}\)收集\(\rm{60mLNO}\)气体\(\rm{(}\)密度约为\(\rm{1.27g/L)}\)，至少需要固体\(\rm{NaNO_{2}}\)的质量是多少？
              \(\rm{(}\)请写出计算过程，计算结果精确到\(\rm{0.01g)}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷