某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

\(\rm{⑴}\)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{⑵}\)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我______________\(\rm{(}\)“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)小明的观点。

\(\rm{⑶}\)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

\(\rm{①}\)氧化镁为白色固体；

\(\rm{②}\)镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)固体；

\(\rm{③}\)氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)

【实验探究】请设计实验，验证猜想正确

【反思与交流】空气中\(\rm{N_{2}}\)的含量远大于\(\rm{O_{2}}\)的含量，而镁条在空气中燃烧生成的\(\rm{MgO}\)却远多于\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)，为什么呢？请给出合理的解释_______________________。

\(\rm{⑷}\)该兴趣小组想继续探究金属镁的化学性质，又进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生。

   【提出问题】产生气体是什么物质\(\rm{?}\)

   【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。

   【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是______________________。

   【实验与结论】

有人推算过：地球上现有的化石燃料只能再用\(\rm{100}\)年。那之后人类使用什么能源呢？

    有的科学家想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点。

    目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法\(\rm{(}\)用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气\(\rm{)}\)和电解水法。可这两种方法都要消耗大量能量，现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气。

氢气是非常危险的气体，动不动就爆炸。要是能把氢气变成类似金属的固体，使用起来就既方便又安全了。

早在\(\rm{1926}\)年，英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属。从理论上说，如果把氢气放到\(\rm{-260℃}\)和\(\rm{250}\)至\(\rm{260}\)个标准大气压下，就能把氢原子非常紧密地挤在一起，从而得到金属氢。到了\(\rm{20}\)世纪\(\rm{70}\)年代末，人类在高压技术方面取得了突破性进展，预言终于在实验室里实现了。实验室里的金属氢，是在\(\rm{-268.8℃}\)、\(\rm{107}\)个标准大气压下得到的，金属氢形成后，可保持稳定的状态。

金属氢是一种室温下超导性材料，如果用在输电、配电和电机上，将引起电力工业的一场革命。金属氢是高导热性材料，导热率大约是金属铜的两倍多，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件。金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。

氢是宇宙物质中含量最多的元素，金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景\(\rm{！}\)

依据文章内容，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验室里得到金属氢的条件是____________________。

\(\rm{(2)}\)氢气和金属氢物理性质的不同点是______________________\(\rm{(}\)答一点即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)从微观的角度来分析，你认为氢气和金属氢的主要区别是_______________。

\(\rm{(4)}\)为什么说“金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景”？_______。

小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬\(\rm{(Cr)}\)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【知识回放】

请你在横线上填写对应金属的元素符号。

金属活动性顺序：\(\rm{K}\) \(\rm{Ca}\) \(\rm{Na}\)  \(\rm{Mg}\) \(\rm{Al}\)  \(\rm{Zn}\) \(\rm{\_}\) \(\rm{Sn}\)  \(\rm{Pb}\) \(\rm{(H)\_}\)  \(\rm{Hg}\)  \(\rm{Ag}\) \(\rm{Pt}\) \(\rm{Au}\)

【做出猜想】

猜想\(\rm{1}\)：\(\rm{Cr > Fe > Cu}\)；猜想\(\rm{2}\)：\(\rm{Fe > Cu > Cr}\)；猜想\(\rm{3}\)：你的猜想是_____。

【查阅资料】

\(\rm{(1)}\)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

\(\rm{(2)}\)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬\(\rm{(CrSO_{4})}\)溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别倒入等量的同种稀硫酸，完成下表。

【结论与解释】

\(\rm{(1)}\)小聪得到的结论是猜想_____正确。

\(\rm{(2)}\)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________________。

【知识运用】

将铬片投入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中，反应_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：_________________，该反应的基本类型是_____________。

某化学兴趣小组同学通过实验来验证铁、铜、银三种金属活动性顺序。实验室提供的药品有：稀硫酸、硫酸铜溶液、铁丝、铜丝、银丝。

Ⅰ\(\rm{.}\)同学们设计了如下实验：

按照以上实验方案进行实验，成功验证了铜、铁、银的金属活动性顺序。实验完毕后小华提出，该实验可以优化，去掉实验        \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)也可以得出相同的结论。   

Ⅱ\(\rm{.}\)实验结束后，取出金属丝，将上述四支试管中的液体倒入同一个废液缸中。同学欲对该废液进行探究。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【讨论交流】小亮通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是        。小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁。她的依据是        。小芳提出，废液中还可能含有硫酸，检验废液中是否含有硫酸的方法是        。

【得出结论】通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】若将废液中的物质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的       ，反应完全后，过滤，滤渣中物质为        ， 滤液中的物质为硫酸亚铁。

【反思提高】若用两种金属分别与一种溶液反应也可验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，该溶液为        。除此之外，还可以通过三种金属与氧气反应的         ，比较它们的活动性。

某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈\(\rm{(}\)又称铜绿\(\rm{)}\)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)。观察到\(\rm{B}\)中白色粉末变为蓝色，\(\rm{C}\)中澄清石灰水变浑浊。 

【解释与结论】

 \(\rm{(1)C}\)中反应的化学方程式是______。

 \(\rm{(2)}\)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：\(\rm{Cu}\)和______。

\(\rm{II.}\)探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{O_{2}}\)有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的\(\rm{5}\)个实验并持续观察。

【解释与结论】

 \(\rm{(3)}\)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

 \(\rm{(4)}\)得出“铜生锈一定与\(\rm{CO_{2}}\)有关”的结论，依据的两个实验是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(5)}\)对比实验\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)，得出的结论是______。

 \(\rm{(6)}\)为验证猜想，请在图中将实验\(\rm{⑤}\)补充完整。

 \(\rm{(7)}\)由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。

【反思与应用】

 \(\rm{(8)}\)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。

通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(    )

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 (    )

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

\(\rm{(1)}\)金属被使用的先后顺序跟________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)关系最大。

\(\rm{①}\)地壳中金属元素的含量

\(\rm{②}\)金属的导电性

\(\rm{③}\)金属的活动性

\(\rm{(2)}\)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中\(\rm{(}\)反应中\(\rm{Mn}\)显\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)，请回答：

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法\(\rm{(}\)写出所需药品即可\(\rm{)}\)：________________________。

\(\rm{(3)}\)将一定量的铝加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。