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            • 1． 假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
              （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
              白色粉末的成分 形   成   的   原   因
              可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为： ______
              可能是 ______ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
              经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 ______ 的混合物．
              （2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如图），认为甲同学的结论不严密，理由是 ______ ．
              OH- Cl- CO32- NO3-
              Ca2+ 微 溶 不 溶
              为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
              实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
              取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 ______ 白色粉末中含有Ca（OH）2
              往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 白色粉末中 ______
              由上述实验可知白色粉末的成分是： ______
              （3）交流与反思
              通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 ______ （填序号）．
              A．密封保存          B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂．
              难度：中等
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            • 2． 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
              Ⅰ固体的成分分析
              【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
              【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
              ②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7
              ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
              Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
              ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
              【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
              猜想Ⅱ：固体全部变质
              猜想Ⅲ：固体部分变质
              【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 ______ （用化学方程式表示）．
              【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ______ ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
              同学 小红 小美 小伍
              实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸
              【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
              【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ______ ．
              （二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 ______ ．
              Ⅱ固体中各成分含量
              【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
              【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．

              ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ______ ；
              ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ______ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
              【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
              【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 ______ 保存．
              ②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 ______ 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              难度：较易
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            • 3． 某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉．
              提出问题：袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
              查阅资料：
              ①漂白粉：是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2的混合物，其有效成分是Ca（ClO）2；Ca（ClO）2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
              ②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2．
              ③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
              实验1：漂白粉是否失效？
              实验操作 实验现象 实验结论
              向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴 ______
              ______               		漂白粉已失效
              实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
              进行猜想：
              猜想一：CaCO3；
              猜想二：CaCl2和CaCO3；
              猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；
              猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2．
              实验记录：
              实验操作 实验现象 实验结论
              ①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸 有气泡出现 猜想二成立
              ②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加 ______ ______
              ③ ______ ______
              实验反思：
              （1）猜想一肯定是不正确的，理由是 ______ ．
              （2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为 ______ （填字母序号）．
              A．CaCO3          B．CaCl2          C．Ca（ClO）2．
              难度：中等
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