知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

硫酸的溶质质量分数/%

1．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是    ，b是    ．
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气应选用的发生装置是    （填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：    ；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是    ．
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是    ．
（4）小明要制取少量CO₂，其反应原理是    （用化学方程式表示），他收集该气体的装置是（填装置序号）    ，选用该装置的理由是．
（5）为了防止生成的气体从C装置仪器a逸出，必须使a仪器    ．
（6）小强和小明还对过氧化氢分解时影响反应速率的部分因素作出探究，并测得相关实验数据．如下表：
实验序号 H₂O₂溶液浓度% H₂O₂溶液体积/mL 温度/℃ MnO₂的用量/g 收集氧气的体积/mL（排水法）反应所需时间/s
① 5 1 20 0.1 2 16.75
② 15 1 20 0.1 2 12.63
③ 20 5 25 0.2 4 10.70
④ 20 5 35 0.2 4 8.06
从实验③和④对比可知，化学反应速率与    有关．通过实验①与②对比可知，化学反应速率与反应物的有关．若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量水稀释，产生氧气的总质量    ．（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

难度：中等

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2．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验 30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20      67
①取用二氧化锰的仪器是图1中的    （选填编号）．

②写出上述反应的化学反应方程式    ．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为    g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明    ．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是    ，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

难度：较难

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3．同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响．实验装置如图：

【进行实验】

序号	主要实验步骤	装置内压强-时间图象
实验 1	①1号抽滤瓶中不加任何试剂， 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO₂粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl₃粉末． ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H₂O₂溶液．
实验 2	①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl₃粉末． ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H₂O₂溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H₂O₂溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H₂O₂溶液．
实验 3	①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl₃粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H₂O₂溶液．

【解释与结论】
（1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为    ．
（2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是    ．
（3）通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有    ．
【反思与评价】
（4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是    ．

难度：较难

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4．（2015秋•莒县期末）研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验 30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集对间（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20      67
①写出上述反应的化学方程式    ．
②实验3中，加入的二氧化锰质量为    g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明    ．
（2）通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是    ．同学们分析原因后，采用了    法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

难度：较难

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5．（2015秋•保定期末）小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
① 20% 锌片 31.7
② 20% 锌粉 50.9
③ 30% 锌片 61.7
④ 30% 锌粉 79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式    ．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从    （填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？    ．

难度：中等

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6．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组Ⅱ进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验．
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6mL5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如表：
试管编号 1 2 3
材料名称无苹果土豆
实验现象反应速率很慢稍快较快
产生气泡很少比1中多较多
复燃情况不复燃复燃很快复燃
实验结论
【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10mL30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如表：
实验编号 1 2 3
过氧化氢溶液浓度 5% 15% 30%
所用时间（秒） 205 25 3
实验结论
【实验探究3】将上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：    ．

难度：较难

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7．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验．
实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃ 收集40mL气体所需时间/s
① 5% 30 48
② 10% 20 41
③ 5% 20 69
④ 10% 30 32
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式    ．
（2）通过实验②③对比，说明    ；通过实验    （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响．
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为    ．
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是    ．

难度：较难

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8．（2015秋•石景山区期末）某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素．
步骤如下：
①关闭K₂、打开K₁，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞．
②待气泡连续均匀产生，关闭K₁、打开K₂，并开始计时．
③待丁中收集到10mL水，结束计时．
④换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验．
每次实验的数据记录如下表：
实验 1 2 3 4 5 6
硫酸用量/mL 10 20 40 10 20 40
硫酸的溶质质量分数/% 10 10 10 20 20 20
收集所用时间/s 106 102 97 45 41 40
（1）乙中发生反应的化学方程式为    ．
（2）检查乙装置气密性的方法是    ．
（3）通过比较实验    （填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是    ．

难度：较难

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9．如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（温馨提示：2Cu+O₂

加热

2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
（1）装置A中发生反应的化学方程式是    ．装置B的作用是    ．
（2）通过称量反应前后装置    的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H₂O₂溶液的分解．
          猜想Ⅱ：剩余固体中的    加快了H₂O₂溶液的分解．
          猜想Ⅲ：氧化铜能做H₂0₂分解的催化剂．
【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管	带火星木条不复燃	H₂O₂溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量	．称得固体质量为1g	猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等
实验三：向盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入1g ，将带火星的木条伸入试管，观察现象	没有气泡产生，带火星木条不复燃	猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”）

【讨论交流】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答：．．

难度：中等

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10．在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块和稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应的化学方程式为    ，小李发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组快，小李把这一发现报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生的速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点的石块中碳酸钙的含量不同．
②所用盐酸的浓度不同；③还可能是    ．
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验是：分别取大小相同、质量相同的    的石块，加入质量相同、    的稀盐酸进行实验．
（2）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率，若要做到精确比较，应该测量的实验数据是：    ．

难度：中等

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进入组卷

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL（排水法）	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	2	16.75
②	15	1	20	0.1	2	12.63
③	20	5	25	0.2	4	10.70
④	20	5	35	0.2	4	8.06

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌片	31.7
②	20%	锌粉	50.9
③	30%	锌片	61.7
④	30%	锌粉	79.9

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比1中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间（秒）	205	25	3
实验结论

实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32