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            • 1． （2016•定州市校级模拟）化学复习课上，某实验小组同学利用盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，发现产生的气体经反复实验也不能使澄清石灰水变浑浊．
              【做出猜想】
              甲：澄清石灰水可能保存不当已完全变质．
              乙：用浓盐酸进行实验，制得的二氧化碳中混有    气体，写出二氧化碳中的气体杂质与澄清石灰水反应的化学方程式    ．
              【进行实验】
              1．通过实验证明原瓶中的澄清石灰水没有变质，猜想甲是错误的，请你写出实验方法：    ．
              2．取原瓶中的盐酸少量，加适量水稀释后再与大理石反应，将产生的气体通入从原瓶取出的少量澄清石灰水中，结果石灰水边浑浊，由此证明猜想乙是正确的．
              【拓展与交流】
              为了除去上述实验中二氧化碳气体内的杂质，得到纯净干燥的二氧化碳气体，设计了如图所示装置，a瓶内的液体是    （填编号，下同），b瓶内的液体是    ．
              A．浓NaOH溶液　 B．浓H2SO4　 C．NaHCO3溶液
              老师说：“化学实验中难免失败或者有意外现象发生，通过查阅资料或请教他人、再进行实验后认真分析，常常会有意想不到的收货．”
              例如：稀硫酸和块状大理石不能用于实验室制取二氧化碳，因为稀硫酸与块状大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙较多时不再溶解，会附着在大理石表面，阻止硫酸和碳酸钙进一步反应，而大理石粉末与稀硫酸可以持续剧烈反应，有时也可以用于实验室制取二氧化碳，大理石粉末与稀硫酸持续剧烈反应的原因是：    ．
              再如：足量CO2通入澄清石灰水时，石灰水先变浑浊，然后逐渐澄清，这是因为还发生了反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）x，Ca（HCO3）x易溶于水，x=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•安庆一模）实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出反应的化学方程式：    ．某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与无机催化剂Fe3+都可以催化过氧化氢分解．
              现有实验材料如下：
              新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的FeCl3溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液．
              量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等．
              某同学为比较过氧化氢酶和Fe3+催化效率，利用上述材料进行探究：
              【提出问题】比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢分解的催化效率的高低．
              【提出猜想】
              猜想1：过氧化氢酶的催化效率比Fe3+高；
              猜想2：Fe3+的催化效率比过氧化氢酶高；
              【实验步骤】
              （1）取两支洁净的试管，分别注入2ml3%的过氧化氢溶液．
              （2）分别向两支试管内    ．
              （3）将    分别放入两支试管内液面的上方，观察现象．
              【实验现象与结论】
              （4）观察到    ，证明猜想2正确．
              【继续探究】
              （5）该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是    ，你能得到的实验结论是    ，（写一条即可）．
              （6）你认为猪肝研磨液的催化效率还可能与    有关．（填一种因素即可）
              难度：中等
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            • 3． （2016•西城区一模）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．
              【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
              【猜想和假设】
              ①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
              ②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
              经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是    ．
              【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
              实验目的实验操作实验现象
              探究猜想②取4支试管，向其中分别加入…碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊
              10不浑浊
              5不浑浊
              1浑浊
              0.5浑浊
              【解释与结论】
              （1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入    ．
              （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是    ．
              （3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是    ．
              【实验反思】
              （1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2

              丙组同学的实验目的是    ．
              （2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是    ．
              难度：中等
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            • 4． 实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
              （1）仪器a的名称是    ，a应在固定试管之    （选填“前”或“后”）放置．
              （2）实验室制取氧气时，常用A装置制取并在试管口塞一团棉花，其化学反应方程式是    ；若选用B装置制取，其化学反应方程式是    ．选用的收集装置是    （填字母序号）若改用如图2装置收集气体，则气体应从    进（填“a”或“b”）
              （3）甲同学在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
               药品实验编号 甲 乙 丙 丁
               大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
               盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
              Ⅰ．上述实验中反映的化学方程式是    ．
              Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与    对照（选填实验编号）．
              Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是    ．
              Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生的气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是    
              A．反应更为剧烈                B．最终剩余溶液的质量更小
              C．产生的二氧化碳的质量更大      D．粉末状大理石利用率更高
              （4）乙同学也取了一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
              【作出猜想】
              A．石灰水已经完全变质；  B．气体中有挥发出来的HCl气体．
              【实验探究】
              ①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是    ．
              ②乙同学想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：
              实验步骤实验现象实验结论
                      气体中有HCl
              【查阅资料】
              碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
              【拓展延伸】
              如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为    （填字母）．
              难度：中等
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            • 5． 今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格．
              （1）用500mL集气瓶装满一瓶空气．
              （2）另取一个500mL的集气瓶，采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N2、氧气．
              （3）现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体，有下列仪器供选用：

              ①实验室制取二氧化碳药品的名称是    ；
              ②制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（填仪器序号）    ；
              ③验证二氧化碳气体是否集满的方法是    ；
              ④写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式：    ．
              （4）将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同．将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图l所示）．打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示．由图2分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：    ． 
              （5）我们安徽省是最早实行乙醇汽油（是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成）的试点之一，能否从根本上避免温室效应的发生？    （填“能”或“不能”）；理由是：    ．
              （6）秋收季节，一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧，这种做法的危害主要有：    ，    （至少说出两点）．
              （7）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，    ．
              难度：中等
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            • 6． 某学校的化学兴趣小组对某品牌“暖手宝”的自动发热原理展开了探究．经查阅说明书得知，该品牌“暖手宝”里发热剂的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠等．
              【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？
              【猜想与假设】
              A．各种成分物质都参与反应；
              B．只有部分物质参与反应．
              【实验与结论】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：
              组别时间/min铁粉/g氯化钠/g活性炭/g空气湿度/%水/mL上升温度/℃
              130100.670010.5
              23010.507000
              33000.50.67000
              430100.64004.5
              530100.640211.5
              62010.50.640211.5
              （1）第1、3组的探究实验结果说明，没有    （填物质名称），“暖手宝”不能发热．
              （2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的    的性质．
              （3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是    ．
              （4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数，兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如下方案进行实验：发热剂+足量CuCl2溶液
              充分反应
              过滤
              滤渣→洗涤→干燥→称量
              滤液
              ，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是    （用化学方程式表示）．
              【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．
              影响因素：    ．实验方案及结论：    ．
              难度：中等
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            • 7． 研究学习小组选择“活性炭的吸附效果和哪些因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的过程：
              提出假设：活性炭的吸附效果和活性炭的量有关
              完成实验：按下表进行实验，取容积相同的集气瓶（125mL），收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，记录颜色消失的时间．
              实验编号活性炭纯度活性炭的用量（克）消失时间（秒）
              180%1.060
              29.045
              分析数据，得出结论
              要完成本实验，实验标号2中活性炭的纯度应该为    
              （1）该探究过程得出的结论是：    
              反思：
              （2）某品牌冰箱的除味剂主要成分是活性炭，其说明书中写到“切勿靠近高温”，原因是活性炭具
              有：    写出能反映该性质的化学方程式：    
              （3）活性炭的吸附效果还和那些因素有关？请你帮他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）．
              假设：    
              实验方案：    
              （4）人们利用活性炭的吸附性还可以    ．
              难度：中等
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            • 8． 资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原Fe、Fe3O4中的一种或两种．
              为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验：
              【查阅资料】
              Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
              Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
              FeCl2溶液FeCl3溶液
              加入Fe无明显变化溶液变成浅绿色
              加试剂A无明显变化溶液变成红色
              【实验过程】
              甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下．
              实验操作实验现象结论与解释
              ①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的
              稀盐酸

              ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A              		甲组：
              固体溶解，无气泡冒出
              加试剂A后，溶液变成红色              		黑色固体的成分是    ，
              甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是    
              乙组：
              固体溶解，    ；
              加试剂A后，溶液颜色无明显变化              		黑色固体的成分是Fe
              【实验反思】
              （1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是    （填序号）．
              a．温度会影响反应的产物
              b．试剂A用于检验FeCl3溶液
              c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
              d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
              （2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 9． 科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白．

              （1）你认为最不可能的是哪一种粒子    ，理由是    ．
              （2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是    ．
              （3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明    不起催化作用；
              （4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后    不变．
              （5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式    ．
              （6）．小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：
              ①写出两条规律性结论：    ．
              ②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因    ．
              难度：中等
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            • 10． 经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件等有着密切的关系．请简要回答下列问题，（2）和（3）利用化学方程式加以说明：
              （1）反应物的含量不同，反应现象可能不同，如：石蜡在氧气中燃烧比空气中    ；
              （2）使用催化剂，能改变化学反应的速率    ；
              （3）反应物的量不同，生成物可能不同    、    
              （4）反应物的量不同，生成物可能不同，如：常温下二氧化碳与水反应可以生成    （填化学式）；而在阳光下，二氧化碳和水参与绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
              光照
              叶绿素
              X+6O2，则生成物X的化学式为    ．
              难度：中等
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