过氧化镁\(\rm{(MgO_{2})}\)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一。过氧化镁的性质
\(\rm{(1)}\)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：\(\rm{MgO_{2}+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O_{2}.}\)同时温度升高，说明该反应 ______ 热量\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)。
二。过氧化镁的制备
如图\(\rm{1}\)是利用碱式碳酸镁【\(\rm{Mg_{2}(}\) \(\rm{OH)_{2}CO_{3}}\)】和\(\rm{30\%}\)的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】\(\rm{①}\)碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；
\(\rm{②}\)氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
\(\rm{(3)}\)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是 ______
\(\rm{(}\)写出具体的操作和现象\(\rm{)}\)；上述生产过程加入稳定剂的作用是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)用上述碱式碳酸镁在 \(\rm{550}\)、\(\rm{600}\)、\(\rm{650}\) 及 \(\rm{700℃}\)下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 \(\rm{30\%}\) 双氧水反应生成过氧化镁的产率如图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3.}\)碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ______ \(\rm{℃}\)，煅烧的时间适宜控制在 ______ \(\rm{h}\)。
三。过氧化镁的纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质\(\rm{(}\)其他杂质不考虑\(\rm{)}\)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置\(\rm{(}\)图\(\rm{4)}\)和实验步骤。\(\rm{}\) ______ ，装入药品\(\rm{(}\)样品质量为\(\rm{0.7g)}\)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为 \(\rm{10.0mL}\)。
\(\rm{}\)打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
\(\rm{}\)再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为\(\rm{122mL}\)。
\(\rm{(5)}\)实验步骤\(\rm{}\)中，装入药品前应先 ______ 。
\(\rm{(6)}\)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是 ______ 。
\(\rm{(7)}\)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数\(\rm{(}\)写出具体的计算过程，该实验条件下\(\rm{O_{2}}\)密度为\(\rm{1.429g/L)}\)。
\(\rm{(8)}\)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ______
A.生成的氧气有少量溶于水 \(\rm{B.}\)未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 \(\rm{D.}\)滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积