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            • 1． （2016•合肥校级模拟）我校化学兴趣小组测定空气中氧气的含量，并改进教材方案．
              【实验方案】选用实验容积为40mL的试管作反应容器，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．（白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计）
              【实验过程】（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前湍从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明    ．
              （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察现象    ．写出化学反应方程式    ，燃烧结束，等到试管冷却后再松形式弹簧夹，预测活塞移动到    mL处．
              （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞的移动现象为    ．
              【交流与反思】实际实验中，活塞停止的刻度始终大于理论刻度值．在老师的指导下，同学们利用铁锈原理再次测量空气中氧气的体积分数．
              【查阅资料】①脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．
              ②铁锈的主要成分化学式为：Fe2O3．
              【实验原理】铁生锈消耗    和水，生成固体铁锈；氧化钠可以加快铁锈的速率．
              【实验过程】（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛有100mL的水．
              （2）室温时，先夹紧弹簧夹，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口，将导气管插入量筒水中．2个小时后打开弹簧夹，观察到量筒内的现象    ．
              （3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在71mL刻度处．
              【数据分析】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是    %．理论上空气中氧气体积分数为21%，请你分析产生这一差异的可能原因是：    ．
              难度：中等
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            • 2． 目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求，利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量．
              【查阅资料】①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O2完全反应，生成2体积的NO2（化学方程式为：2NO+O2═2NO2）
              ②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
              ③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe2（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

              （1）写出仪器d的名称：    ；
              （2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋    （填“a”、“b”或“c”）．
              （3）写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式：    ．
              （4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO4•7H2O固体反应制备NO，应选用的发生装置是    （填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：    ．
              （5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气，用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体积为67.4mL．则20mL空气中含氧气    mL，操作时存在的主要安全隐患    ．
              （6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaN02的质量是多少？（请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
              难度：中等
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            • 3． 冬季取暖人们常用到暖宝宝（图3），其热量来源于铁的缓慢氧化．化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量．
              查阅资料：（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐．
              （2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
              用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为    ．
              设计实验：化学小组的同学设计了图1所示装置．实验步骤如下：

              ①检查装置气密性
              ②向250mL集气瓶中加入20mL水
              ③读取温度计示数为18°C，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞．
              ④观察温度计示数的变化
              ⑤待温度计示数为18°C时，打开止水夹．
              回答下列问题：
              （1）检查装置气密性的方法是    ．
              （2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是    ．
              （3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是    ．
              实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有    （写出一条即可）．你证明这确实是造成误差原因的方案是    ．
              难度：中等
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            • 4． 目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求．利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量．
              [查阅资料]
              ①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O2完全反应，生成2体积的NO2（化学方程式为：2NO+O2═2NO2）
              ②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
              ③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

              （1）写出仪器d的名称：    
              （2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋    （填“a”、“b”或“c”）
              （3）写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式：    
              （4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO4•7H2O固体反应制备NO，应选用的发生装
              置是    （填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：    
              （5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气．
              用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，
              在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体
              积为67.4mL．则20mL空气中含有氧气    mL．
              操作时存在的主要安全隐患    
              （6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaNO2的质量是多少？
              （请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
              难度：中等
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            • 5． （2016•微山县校级模拟）空气中氧气含量测定的再认识．
              【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
              （1）写出红磷燃烧的符号表达式    ．
              （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的    减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
              【问题提出】
              有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
              【实验改进】
              Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
              Ⅱ．测得实验数据如表
              测量项目实验前实验后
              集气瓶（扣除内容物）和导管的容积烧杯中剩余水的体积 
              烧杯中水的体积
              体积/mL126.054.580.0
              【交流表达】
              （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式    ．
              （2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是    　（计算结果精确到0.1%）．
              （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 6． （2015春•渠县校级期末）化学兴趣学习小组在做测定空气中氧气的含量的实验时，把红磷改为镁条．在空气中点 燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发 现进入集气瓶中的水体相约占集气瓶体积的70%．兴趣小 组的同学对此现象进行了探宄．
              （1）集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是    ．镁条燃烧，打开止水夹后，水能进入集气瓶的原因是    
              （2）我们知道镁条能在氧气中燃烧，化学方程式为_    ，基本反应类型是    
              思考：如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积 的    %．
              发现问题：集气瓶中的水为什么会远大于上述百分比呢？
              査阅资料：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化
              碳气体中燃烧的化学方程式    ．
              小明认为：是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的．你认为小明的说法准确
              吗？    为什么？    
              你还有其它的想法吗？    
              得出结论：空气中的氧气等几种物质与镁条发生了化学反应．
              交流反思：通过以上探宄，你对燃烧有了什么新的认识    ．
              难度：中等
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            • 7． （2015秋•赣县校级期中）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
              【选择药品】小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②无气体产生．他们可以选择的药品是    ．
              A．木炭　B．硫粉　　C．镁带    D．铁丝    E．白磷
              【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，有毒会刺激人体呼吸道．
              【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．
              【步骤与现象】①测量试管的容积为50mL；②检查装置的气密性良好；
              ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
              ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；⑤燃烧结束，
              待试管冷却到室温打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．
              【反思与交流】
              （1）实验中利用了铜丝的    性．引燃白磷还可以    ．反应的化学方程式是    ．
              （2）兴趣小组同学是如何测量试管的容积的？    ．
              （3）如何检查此套装置的气密性？    ．
              （4）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到    mL处（填整数）．
              （5）步骤④中观察到试管中的现象有    ；
              （6）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体    放，防止注射器及注射器内的水的重力对实验造成影响．
              难度：中等
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            • 8． （2013秋•涪陵区期末）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并获得成功．
              【查阅资料】白磷的着火点40℃．
              【提出问题】氧气约占空气总体积的多少？
              【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
              【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放人热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
              【现象分析】
              （1）将锥形瓶底部放人热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是    ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体    （填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式：    ．
              （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是    ．
              （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水剩下约4mL时停止下流．
              [得出结论]    ．
              难度：中等
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            • 9． 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
              （1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是    ，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到    ，该反应的化学式表达式为    ．
              （2）甲同学认为可用木炭代替红磷    测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原因是：    ．乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：    ．
              （3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶 的
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              ．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性 及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是    ．
              （4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：    ．
              （5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为45mL）实验的主要操作步骤如下：
              ①点燃酒精灯．
              ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
              ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器 活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
              ④读取注射器活塞的数据．
              你认为正确的实验操作顺序是    （填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为     mL刻度处才停止．
              （6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：①物理性质     ②化学性质    ．
              难度：中等
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            • 10． 在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛有红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
              （1）该反应的符号表达式是    ．反应现象：    ．
              （2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：①    ；②    ；③    ．
              （3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？    ．
              难度：中等
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