为除去食盐溶液中的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)，并得到中性的食盐溶液，下列为所加试剂和操作：\(\rm{①}\)加过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{②}\)过滤；\(\rm{③}\)加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{④}\)加适量的稀\(\rm{HCl}\)；\(\rm{⑤}\)加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)能达到目的的操作顺序是什么？\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验溶液是否呈中性如何操作？

\(\rm{(3)}\)用提纯得到的“精盐”配制\(\rm{100g 7.5％}\)的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氯化钠固体不纯    \(\rm{②}\)称量时精盐与砝码放反了

\(\rm{③}\)量取水时俯视读数    \(\rm{④}\)装瓶时，有少量溶液洒出

化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】\(\rm{①}\)可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；\(\rm{②}\)可能与锌的形状有关。

【设计并实验】兴趣小组用\(\rm{100mL}\)不同质量分数的稀硫酸和\(\rm{5g}\)不同形状的锌进行如下实验\(\rm{(}\)时间为\(\rm{3}\)分钟\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(1)}\)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是： 氢气\(\rm{→}\)______________________\(\rm{(}\)填导管口序号\(\rm{)}\)。

【收集证据】

\(\rm{(3)}\)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。

【反思评价】

\(\rm{(4)}\)下表是兴趣小组第\(\rm{①}\)组实验根据前\(\rm{6}\)分钟记录详细数据\(\rm{(}\)每分钟记录一次产生氢气的体积\(\rm{)}\)。

 请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因___________________________________。

\(\rm{(5)}\)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

\(\rm{①}\)粗盐中含有少量可溶性杂质\(\rm{(MgCl_{2}}\)和\(\rm{CaCl_{2})}\)及不溶性杂质．

\(\rm{②}\)反应原理：\(\rm{NaCl(}\)饱和\(\rm{)+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O = NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)，将分离出的晶体\(\rm{A}\)充分加热，可制得纯碱。

\(\rm{③NH_{4}Cl}\)  \(\rm{\triangle }\)   \(\rm{NH_{3}↑+HCl↑}\)

\(\rm{④}\)无水硫酸铜遇水变蓝

【问题讨论】

\(\rm{(1)①}\)写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式__________________________________。

    \(\rm{②}\)操作Ⅱ的名称为_________________。

    \(\rm{③}\)反应\(\rm{(1)}\)中加适量盐酸的作用是______________________________________________。

    \(\rm{④}\)反应\(\rm{(2)}\)中为提高产率，所加气体的顺序是_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

 \(\rm{A.}\)先通入二氧化碳再通氨气　　　　　\(\rm{B.}\)先通入氨气再通二氧化碳

\(\rm{(2)}\)上述生产流程中可循环使用的是________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.CO_{2}}\)　　　　\(\rm{B.NH_{3}}\)　　　　\(\rm{C.HCl}\)　　　　\(\rm{D.NaOH}\)

【组成探究一】

\(\rm{(3)①}\)晶体\(\rm{A}\)受热分解的化学方程式为_______________________________________。

\(\rm{②}\)选择下列实验装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体\(\rm{A}\)请完成下表：

 【组成探究二】

\(\rm{(4)}\)为检验所得纯碱是否纯净，甲小组取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀盐酸，再滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀，由此确定纯碱样品含有杂质\(\rm{NaCl}\)。理由为_________\(\rm{(}\)用化学方程式表示，下同\(\rm{)}\)；乙小组觉得甲小组的结论不严谨，因为____________________。

【组成探究三】

\(\rm{(5)}\)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

\(\rm{①}\)判断加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液是否过量的合适方法是_____________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，观察现象判断。

    \(\rm{A.}\)静置混合物\(\rm{X}\)，向上层清液中再滴\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液

    \(\rm{B.}\)向滤液\(\rm{Y}\)中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液

\(\rm{②}\)判断滤渣是否洗涤干净，可采取向最后一次的洗涤液中滴加___________，观察现象判断。

    \(\rm{A.BaCl_{2}}\)溶液　　　　　\(\rm{B.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)　　　　\(\rm{C.Na_{2}CO_{3}}\)溶液　　　\(\rm{D.}\)稀\(\rm{HCl}\)

\(\rm{③}\)根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为_________________。\(\rm{(}\)有关相对质量：\(\rm{Ba—137 Cl—35.5 Na—23 O—16 C—12)}\)

物质\(\rm{X}\)是生命体所需能量的主要来源。

\(\rm{[}\)提出问题\(\rm{]X}\)的化学式是什么？

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)

\(\rm{(1)X}\)的相对分子质量为\(\rm{180}\)；

\(\rm{(2)X}\)完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水。

\(\rm{[}\)实验探究\(\rm{]}\)某小组设计了下图所示实验\(\rm{(}\)其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，部分固定装置省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)回答问题\(\rm{]}\)

装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{[}\)得出结论\(\rm{]}\)通过计算得出\(\rm{3.0gX}\)中氧元素质量为________；\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{[}\)实验反思\(\rm{]}\)

\(\rm{(1)}\)用充有空气的储气球代替装置\(\rm{A}\)，是否更有利于实验的进行？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，原因是________。

\(\rm{(2)}\)如果不用\(\rm{F}\)装置，测出\(\rm{X}\)中氧元素质量________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为了使实验更安全，或减小误差，该实验在进行过程中应注意的问题是________\(\rm{(}\)至少写出一条\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)拓展研究\(\rm{]}\)小亮也称\(\rm{3.0gX}\)，按上图做实验，但他忘记放氧化铜了。结果\(\rm{D}\)装置增重不变，而\(\rm{E}\)装置增重只有\(\rm{3.3g}\)，其原因是________。写出小亮实验时\(\rm{X}\)燃烧的化学反应方程式________。

教材七单元第四节中利用\(\rm{pH}\)传感器实时监测在酸碱中和反应过程中\(\rm{pH}\)的变化情况，是化学实验的一大重要变革，它可将实验过程中某些因素\(\rm{(}\)酸碱性、气压等\(\rm{)}\)的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室，对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答：

\(\rm{(1)}\)探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_______；

Ⅱ\(\rm{.}\)由图\(\rm{2}\)坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_______\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ\(\rm{.}\)如图\(\rm{3}\)所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到              ，证明反应生成了二氧化碳。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图\(\rm{4}\)所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

\(\rm{(3)}\)比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ\(\rm{.}\)图\(\rm{5}\)中，乙试管中稀盐酸的浓度\(\rm{C\%}\)应为_______。

Ⅱ\(\rm{.}\)按图\(\rm{6}\)所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______\(\rm{(}\)选填\(\rm{a～d)}\)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。