订书钉是生活中常用文具，顾老师指导同学们围绕订书钉开展实验研究。

问题思考：

\(\rm{⑴}\) 订书钉表面涂胶水的目的主要是                 ；

\(\rm{⑵}\) 查阅资料可知：订书钉主要成分为铁，并在其表面镀一种金属。请结合图丙分析：

\(\rm{①}\) 图丙中\(\rm{P}\)点纵坐标\(\rm{X}\)的值                 ；

\(\rm{② 0→0.2}\)分钟不产生氢气的原因主要是                                  ；

\(\rm{③}\) 请写出\(\rm{1.7}\)分钟后装置中发生的主要化学反应方程式                           ；

\(\rm{④}\) 订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种，请根据实验分析该金属是              。

某兴趣小组做了提纯\(\rm{NaCl}\)的实验

图二

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{B}\)中玻璃棒的作用是______________；

\(\rm{(3)}\)若得到\(\rm{NaCl}\)的产量比实际值偏低，则可能的原因是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中

B.蒸发时受热不均匀，有晶体溅出

C.蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热

D.溶解\(\rm{15g}\)含有泥沙的\(\rm{NaCl}\)样品时，加入的水量不足

某研究小组对自动充气气球\(\rm{(}\)示意图如下\(\rm{)}\)进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

\(\rm{⑴}\)实验室制二氧化碳的反应的化学方程式为______________。

\(\rm{⑵}\)室温时，用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH=3}\)，该溶液呈______性。

探究白色粉末成分：

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】

​实验一：完成下表：

实验二：室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{)}\)，记录如下表：

\(\rm{⑷}\)分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是___________________。

某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

\(\rm{⑴}\)该实验中，红磷需稍过量，目的是__________________________________________________________________________。

\(\rm{⑵}\)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，约占剩余体积的\(\rm{1/5}\)，由此可知氧气约占空气总体积的\(\rm{1/5}\)。由本实验还可以推测氮气的性质有_____________________________________________________________。

\(\rm{⑶}\)如果实验后发现进入瓶内的水远远少于\(\rm{1/5}\)，实验中可能存在的原因是_________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功\(\rm{? }\)____________________________________\(\rm{(}\)填能或否\(\rm{)}\) 。

下图是小梅配制\(\rm{100g}\)溶质质量分数为\(\rm{12％}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液的实验操作示意图：

\(\rm{(1)}\)图中的玻璃仪器包括广口瓶、玻璃棒、______________________。

\(\rm{(2)}\)指出图中的一处错误操作______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)配制时应选择________\(\rm{mL(10mL}\)或\(\rm{50mL}\)或\(\rm{100mL)}\)的量筒量取所需要的水。

\(\rm{(4)}\)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)下列关于误差分析的说法正确的是\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

A.量取水的体积时，俯视刻度，导致溶质质量分数偏大

B.称量氯化钠时，药品与砝码防反位置，导致溶质质量分数偏大

C.将氯化钠倒入烧杯时，有少量氯化钠残留在纸上，导致溶质质量分数偏小

D.在托盘天平指针偏右时就开始称量，导致溶质质量分数偏大

下面是几位同学测量空气中氧气体积分数的四个实验，请你参与该探究：

\(\rm{[}\)实验一\(\rm{]}\)小强采用\(\rm{A}\)图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有\(\rm{25}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
\(\rm{(1)}\)请写出该反应的文字表达式：                              ；
\(\rm{(2)}\)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是为了                                      ； \(\rm{[}\)实验二\(\rm{]}\)：小红采用\(\rm{B}\)图所示的装置进行实验：实验过程如下：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：用放大镜点燃燃烧匙内的红磷．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的\(\rm{ \dfrac{1}{5} }\)．
请回答下列问题：
\(\rm{(3)}\)集气瓶中剩余的气体主要是 ____       __，根据实验推断它的化学性质有                                     ；
\(\rm{(4)}\)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于总容积的\(\rm{ \dfrac{1}{5} }\)，其原因可能是                             ；
\(\rm{(5)}\)红磷燃烧的现象是                                       ，其文字表达式为                             ；
\(\rm{[}\)实验三\(\rm{]}\)小华同学打算采用\(\rm{C}\)图所示的装置进行实验：锥形瓶内空气体积为\(\rm{230}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，注射器中水的体积为\(\rm{50}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，该装置气密性良好\(\rm{.}\)装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹\(\rm{.}\)先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
请回答下列问题：
\(\rm{(6)}\)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是                   ；
\(\rm{(7)}\)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：\(\rm{①}\)注射器中的水自动喷射出来，\(\rm{②}\)当注射器中的水剩 \(\rm{\_}\) __ \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)时停止下流．
\(\rm{[}\)实验四\(\rm{]}\)小明用图\(\rm{D}\)装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的\(\rm{70\%}\)．
\(\rm{(8)}\)冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是                 ；
\(\rm{(9)}\)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ______\(\rm{\%}\)，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的\(\rm{70\%}\)，根据空气的组成可推出减少的气体中还有 ______．

小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数。主要实验步骤如下\(\rm{(}\)必要的固定装置已略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)连接装置并检查装置气密性；

\(\rm{②}\)加药品和水；

\(\rm{③}\)读出\(\rm{D}\)中液面刻度；

\(\rm{④}\)由\(\rm{A}\)向\(\rm{C}\)中滴加过量稀硫酸；

\(\rm{⑤}\)待\(\rm{C}\)中不再有气体产生并恢复室温后，读出\(\rm{D}\)中液面刻度，计算得到气体的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L(}\)经查，该体密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g}\)\(\rm{/L)}\)。

\(\rm{(1)C}\)装置中反应的化学方程式为________，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目的是________。

\(\rm{(2)}\)为使测得的气体体积更精确，在两次读出\(\rm{D}\)中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应________。

\(\rm{(3)}\)发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量分数，该步骤是________。

\(\rm{(4)}\)通常实验前须估算药品量，若实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应________\(\rm{(}\)\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)中途加酸，\(\rm{b}\)\(\rm{.}\)重新实验\(\rm{)}\)；理由是________。

【提出问题】某学习小组欲测定物质\(\rm{MO}\)中\(\rm{M}\)的相对原子质量。

【设计与实验】

\(\rm{(1)}\)连接好装置，并           

\(\rm{(2)}\)将样品\(\rm{MO}\)放入硬质大玻璃管中，称其质量为\(\rm{79.0g(}\)硬质大玻璃管质量为\(\rm{55.0g)}\)，称量装置\(\rm{E}\)的质量为\(\rm{200.0g}\)

\(\rm{(3)}\)检查装置无误后，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸。

\(\rm{(4)}\)一段时间后点燃酒精灯，待\(\rm{D}\)中固体完全反应后，停止加热，待\(\rm{D}\)中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞。

\(\rm{(5)}\)称量装置\(\rm{E}\)的质量为\(\rm{205.4g}\)。

【问题讨论】

\(\rm{(1)B}\)装置中氢氧化钠溶液的作用是      ，\(\rm{B}\)中长玻璃管的作用是           。

\(\rm{(2)C}\)装置的作用是           。

【得出结论】经过分析与计算，得出\(\rm{M}\)的相对原子质量为           。

【误差分析】

如果锌粒量不足，则测出\(\rm{M}\)的相对原子质量           \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

小丽和小华学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)，于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：

\(\rm{①2CuO+C}\)\(\rm{2Cu+CO_{2}↑ ②CuO+C}\)\(\rm{Cu+CO↑}\)

他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。

【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：

\(\rm{(2)}\)产物是铜和二氧化碳；

\(\rm{(3)}\)产物是___________。

【设计方案】\(\rm{(1)}\)检验产物中是否有\(\rm{CO_{2}}\)的方法是___________；

反应方程式为：___________。

\(\rm{(2)}\)如何检验产物中是否存在\(\rm{CO}\)，两人查找了资料

\(\rm{CO}\)的特征反应是：\(\rm{CO}\)能使黄色的氯化钯溶液变蓝。

【实验与结论】设计的实验装置\(\rm{(}\)如甲图\(\rm{)}\)：

实验报告

【反思与评价】\(\rm{(1)}\)实验结束时，为防止\(\rm{Cu}\)被氧化，必须先停止加热，待\(\rm{Cu}\)冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有\(\rm{B}\)安全瓶，可能导致的后果是___________；

\(\rm{(2)}\)根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置\(\rm{C}\)后应添加的装置是___________。

【拓展与交流】如果用乙图装置代替甲图中的\(\rm{A}\)装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，某气体应是___________。

某校化学课外兴趣小组的同学设计了如下气体制备与性质验证的组合实验。

\(\rm{(1)}\)反应开始后，\(\rm{B}\)中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是___________________；

A. 取上述反应后的清液，滴加紫色石蕊试液，液体变红，将试管加热，液体不变紫。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是___________________。