某学习小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品\(\rm{(}\)样品中的杂质既不溶于水，也不参与反应\(\rm{)25g}\)，将\(\rm{100g}\)稀盐酸分五次加入，实验过程所得数据如下表\(\rm{.}\)请计算：

\(\rm{(1)}\)样品中碳酸钙的质量分数\(\rm{.(}\)结果精确到\(\rm{1％)}\)

\(\rm{(2)}\)盐酸中溶质的质量分数\(\rm{.(}\)结果精确到\(\rm{0.1％)}\)

在实验室里配制\(\rm{50g15\%}\)的氯化钠溶液，操作如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该溶液需要的氯化钠的质量是_____\(\rm{g}\)；

\(\rm{(2)}\)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________；

\(\rm{(3)}\)认真观察，图中有一处错误操作，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)15\%;}\)

\(\rm{(4)}\)取上述溶液\(\rm{10g}\)，加____\(\rm{g}\)水稀释，可得到\(\rm{5\%}\)的氯化钠溶液。

订书钉是生活中常用文具，顾老师指导同学们围绕订书钉开展实验研究。

问题思考：

\(\rm{⑴}\) 订书钉表面涂胶水的目的主要是                 ；

\(\rm{⑵}\) 查阅资料可知：订书钉主要成分为铁，并在其表面镀一种金属。请结合图丙分析：

\(\rm{①}\) 图丙中\(\rm{P}\)点纵坐标\(\rm{X}\)的值                 ；

\(\rm{② 0→0.2}\)分钟不产生氢气的原因主要是                                  ；

\(\rm{③}\) 请写出\(\rm{1.7}\)分钟后装置中发生的主要化学反应方程式                           ；

\(\rm{④}\) 订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种，请根据实验分析该金属是              。

某兴趣小组做了提纯\(\rm{NaCl}\)的实验

图二

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{B}\)中玻璃棒的作用是______________；

\(\rm{(3)}\)若得到\(\rm{NaCl}\)的产量比实际值偏低，则可能的原因是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中

B.蒸发时受热不均匀，有晶体溅出

C.蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热

D.溶解\(\rm{15g}\)含有泥沙的\(\rm{NaCl}\)样品时，加入的水量不足

某研究小组对自动充气气球\(\rm{(}\)示意图如下\(\rm{)}\)进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

\(\rm{⑴}\)实验室制二氧化碳的反应的化学方程式为______________。

\(\rm{⑵}\)室温时，用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH=3}\)，该溶液呈______性。

探究白色粉末成分：

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】

​实验一：完成下表：

实验二：室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{)}\)，记录如下表：

\(\rm{⑷}\)分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是___________________。

某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

\(\rm{⑴}\)该实验中，红磷需稍过量，目的是__________________________________________________________________________。

\(\rm{⑵}\)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，约占剩余体积的\(\rm{1/5}\)，由此可知氧气约占空气总体积的\(\rm{1/5}\)。由本实验还可以推测氮气的性质有_____________________________________________________________。

\(\rm{⑶}\)如果实验后发现进入瓶内的水远远少于\(\rm{1/5}\)，实验中可能存在的原因是_________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功\(\rm{? }\)____________________________________\(\rm{(}\)填能或否\(\rm{)}\) 。

下图是小梅配制\(\rm{100g}\)溶质质量分数为\(\rm{12％}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液的实验操作示意图：

\(\rm{(1)}\)图中的玻璃仪器包括广口瓶、玻璃棒、______________________。

\(\rm{(2)}\)指出图中的一处错误操作______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)配制时应选择________\(\rm{mL(10mL}\)或\(\rm{50mL}\)或\(\rm{100mL)}\)的量筒量取所需要的水。

\(\rm{(4)}\)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)下列关于误差分析的说法正确的是\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)

A.量取水的体积时，俯视刻度，导致溶质质量分数偏大

B.称量氯化钠时，药品与砝码防反位置，导致溶质质量分数偏大

C.将氯化钠倒入烧杯时，有少量氯化钠残留在纸上，导致溶质质量分数偏小

D.在托盘天平指针偏右时就开始称量，导致溶质质量分数偏大

下列图像与对应选项关系不合理的是

          \(\rm{A}\)                             \(\rm{B}\)                            \(\rm{C}\)                     \(\rm{D}\)

某小组对过氧化氢溶液制氧气进行了如下探究：

\(\rm{(1)}\)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________________，属于________反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。

【探究一】：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响\(\rm{(}\)实验中催化剂均为\(\rm{0.4g}\)，过氧化氢浓度均为\(\rm{10\%}\)，以收集\(\rm{10mL}\)气体为准\(\rm{)}\)，该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如表：

\(\rm{(2)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的方法是______________，则气密性良好。

\(\rm{(3)C(C1}\)或\(\rm{C2)}\)装置的作用是_____________________。应该选择_______，理由是_______________。

\(\rm{(4)}\)原装置中的空气对实验结果有没有影响？__________；

\(\rm{(5)}\)分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为_______________。

\(\rm{(6)}\)为完成此探究，需要测定的数据有_____________。

【探究二】：探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响\(\rm{(}\)水浴温度控制在\(\rm{21℃}\)，二氧化锰均为\(\rm{0.5g}\)，过氧化氢溶液均为\(\rm{5mL}\)，三颈瓶容积为\(\rm{250mL)}\)该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图象：

\(\rm{(7)}\)实验中，恒压漏斗\(\rm{(}\)漏斗的支管与三颈瓶相连\(\rm{)}\)的作用是______________；

\(\rm{(8)}\)图乙\(\rm{1}\)说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)快\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)慢\(\rm{")}\)，以\(\rm{10\%H_{2}O_{2}}\)溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是__________；

\(\rm{(9)}\)图乙\(\rm{2}\)说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越__\(\rm{(}\)填“剧烈”或“平稳”\(\rm{)}\)。