在实验室里配制\(\rm{50g15\%}\)的氯化钠溶液，操作如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制该溶液需要的氯化钠的质量是_____\(\rm{g}\)；

\(\rm{(2)}\)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________________；

\(\rm{(3)}\)认真观察，图中有一处错误操作，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)15\%;}\)

\(\rm{(4)}\)取上述溶液\(\rm{10g}\)，加____\(\rm{g}\)水稀释，可得到\(\rm{5\%}\)的氯化钠溶液。

\(\rm{(1)}\)化学实验室要从\(\rm{X}\)、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：

\(\rm{①}\)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_____________；

\(\rm{②}\)固体丙中一定含有的金属是_____；

\(\rm{③}\)写出\(\rm{③}\)中反应的化学方程式___________________________________；

\(\rm{④}\)为了检验滤液\(\rm{C}\)中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液\(\rm{C}\)中一定含有的阳离子______________

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{50 g}\)一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

\(\rm{①}\)计算：氯化钠质量和水的体积\(\rm{(}\)水的密度：\(\rm{1.0 g/mL)}\)。

\(\rm{②}\)称量：如上图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)右盘无砝码\(\rm{)}\)，称得的氯化钠质量为_______ \(\rm{g}\)。                        

\(\rm{③}\)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为_________________\(\rm{(}\)写出计算式和结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)装瓶、贴标签。

\(\rm{⑤}\)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图\(\rm{2}\)方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“不变”或“偏小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑥}\)若将上述\(\rm{50 g}\)氯化钠溶液稀释为\(\rm{2\%}\)的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有__

_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)量筒      \(\rm{B.}\)漏斗      \(\rm{C.}\)玻璃棒      \(\rm{D.}\)托盘天平

\(\rm{(1)}\)将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是________。

A.食盐          \(\rm{B.}\)蔗糖          \(\rm{C.}\)味精         \(\rm{D.}\)芝麻油

\(\rm{(2)}\)在一定温度下，向质量均为\(\rm{50 g}\)的\(\rm{5}\)份水中分别加入一定量的\(\rm{KNO_{3}}\)固体，搅拌至充分溶解，\(\rm{(}\)如有不溶的\(\rm{KNO_{3}}\)固体用过滤的方法除去\(\rm{)}\)，得到溶液。加入\(\rm{KNO_{3}}\)固体的质量与所得溶液的质量如下表：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)中，有未被溶解的\(\rm{KNO_{3}}\)固体析出的实验是_______\(\rm{(}\)填写实验编号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{KNO_{3}}\)的溶解度是_____\(\rm{g}\)。

\(\rm{③}\)实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)所得溶液中质量分数大小关系为：\(\rm{a < b < c}\)___\(\rm{d}\)___\(\rm{e (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)取实验\(\rm{c}\)所得溶液，若使其质量分数变为\(\rm{20％}\)，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是_________________________________\(\rm{(}\)用计算结果说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)开启“\(\rm{XX}\)牌”碳酸饮料，大量的气泡从罐内冒出，说明随着______的减小，气体的溶解度减小。

某同学欲配制\(\rm{50g}\)溶质质量分数为\(\rm{6\%}\)的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制溶液的正确操作顺序为_______\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，其中操作错误的是________。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{②}\) 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)量水时选用的量筒的量程最合适的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，读数时视线要与量筒内______保持水平。

A.\(\rm{10 ml}\)    \(\rm{B.25 ml}\)    \(\rm{C.50ml}\)    \(\rm{D.100ml}\)

\(\rm{(4)}\)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.氯化钠固体不纯    \(\rm{B.}\)往烧杯中倒水时有水滴溅出   \(\rm{C.}\)装瓶时有少量溶液洒出      

D.溶解时烧杯内壁有水珠   \(\rm{E.}\)量取水时仰视读数   \(\rm{F.}\) 用生锈砝码称量氯化钠

泡菜具有独特的风味，\(\rm{4\%}\)的食盐水是最适合制作泡菜的。在配制 \(\rm{4\%}\)的食盐水时，为促进 \(\rm{NaCl}\) 的溶解，需用到的一种玻璃仪器是\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；会导致氯化钠质量分数偏小的操作有              ​ \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{A}\)中天平指针会________\(\rm{(}\)填“左偏”、“不变”或“右偏”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)同学们预测实验\(\rm{B}\)中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能________________。

结合下图所示实验，回答下列问题．

          实验\(\rm{1}\)                              实验\(\rm{2}\)                           实验\(\rm{3}\)                         实验\(\rm{4}\)

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量_______的质量。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{4}\)中的装置可用于实验室制取常见的气体。

\(\rm{①}\) 仪器\(\rm{A}\)的名称是__________；气球的作用是______________________________。

\(\rm{②}\) 若用该装置制取\(\rm{O_{2}}\)。实验时，气球先变大，后变小。先变大的原因有：\(\rm{a.}\) 反应生成了气体，气体进入气球；\(\rm{b. }\)___________________________________。

\(\rm{③}\) 若制取\(\rm{H_{2}.}\)现取足量的粗锌加入到\(\rm{25g}\)稀硫酸中，充分反应后，产生\(\rm{0.1g}\)氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________。

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

\(\rm{(1)}\)上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

    \(\rm{B.}\)三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

    \(\rm{C.}\)在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

\(\rm{(2)}\)常温下一些金属的物理性质数据如下：

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是____________________。

\(\rm{(3)}\)铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿\(\rm{[}\)其成分可表示为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)，从其组成分析，预测铜绿能与_____________\(\rm{(}\)任举一例\(\rm{)}\)反应。

下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：

\(\rm{(2)}\) 写出两种把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法_____________________________。

\(\rm{(3) 20 ℃}\)时，\(\rm{95g}\)饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5) 60 ℃}\)时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。

A.滤渣中只有氢氧化钠

B.滤渣中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

C.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

D.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙

\(\rm{(6)}\)氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为： \(\rm{2NaOH + CO_{2}= Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}\)。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为________________________________。

根据以上信息，你认为____\(\rm{(}\)选填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用二氧化碳来鉴别这两种溶液。

\(\rm{(7)20℃}\)时，欲测定\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)，若先将\(\rm{pH}\)试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的\(\rm{pH}\)___________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不受影响”\(\rm{)}\)．

某同学用溶质质量分数为\(\rm{6％}\)的氯化钠溶液\(\rm{(}\)密度约为\(\rm{l.04g/cm^{3})}\)配制\(\rm{50g}\)溶质质    量分数为\(\rm{3％}\)的氯化钠溶液。

\(\rm{(1)}\)配制该溶液需要\(\rm{6％}\)的氯化钠溶液的体积为_______________\(\rm{(}\)准确到\(\rm{0.1 mL)}\)．

\(\rm{(2)}\)若量取氯化钠溶液时仰视读数，则会导致所配制溶液的质量分数______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)3％}\)。