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          共50条信息

            • 1． 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

              （1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是    ．
              （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的    ．
              难度：中等
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            • 2． 纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2． 其制备过程如下：

              根据以上信息，回答下列问题：
              （1）操作1的名称    ．
              （2）NH4Cl中氮元素的化合价    ．
              （3）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是    ．“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是    ，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发 ②    ．
              （4）为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加    （填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格．
              难度：中等
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            • 3． 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验．
              实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图．

              （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是    ；
              （2）操作⑥中的错误是    ；
              （3）粗盐提纯实验的操作顺序为     （填操作序号），称量精盐并计算产率．
              实验二：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验．

              （4）实验步骤①的主要目的是     （用化学方程式回答）；
              （5）实验步骤②中生成的沉淀D是    ．
              【反思与评价】
              （6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学以实验为基础，水在化学实验中的作用不可忽视．下图中五个实验都用到水．

              （1）实验B中水的作用是防止集气瓶    ．
              （2）实验C中反应的化学方程式是    ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积    的结论．
              （3）实验D中水的作用是提供热量和    ．
              （4）实验E中的水发生的反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 某学生设计了如下实验方案来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．根据上述实验方法回答下列问题：

              （1）请分别指出步骤①②③相关操作名称：①    ；②    ；③    ．
              （2）在上述①②③的操作中都用到了同一种仪器，此仪器的是    ．
              （3）白色沉淀B是（填化学式）    ；步骤②中发生反应的化学方程式是    ；物质B→C转变过程中发生反应的化学方程式为    ．
              （4）经过步骤②后，为了检验Cl-实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）    ．
              （5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）    ，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的    ．
              难度：较难
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            • 6． 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
              【提出问题】该样品中含有那些物质？
              【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
              猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
              猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
              则NaOH变质反应的化学方程式为    ．
              【查阅资料】
              ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
              ②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
              【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
              实验操作实验现象实验结论
              （1）取少量样品溶于水，加入    ；白色沉淀产生该反应的化学方程式：
                  ；
              （2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入    ．    ．证明猜想Ⅱ正确
              【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
              【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
              ①按图连接好装置；
              ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
              ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
              请回答下列问题：
              （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是    ；
              （2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是    ；
              （3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？    （填“有”或“没有”）
              （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为    ．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
              【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
              【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．

              请回答下列问题：
              （1）操作①、②、③的名称分别为    ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是    ；
              （2）该实验中发生反应的化学方程式为    ；
              （3）最终所得氢氧化钠固体质量    变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
              【实验反思】
              （1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有    （填数字序号）；
              ①选择试剂种类；②确定试剂用量；③试剂产地；④实验装置与步骤的设计；⑤实验安全环保；⑥测量中减少误差
              （2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是    ．
              难度：较难
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            • 7． 制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

              （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是    ；
              （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中    ；
              （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、    （填化学式）；
              （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是    ．
              （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 8． 化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：

              回答下列问题：
              （1）步骤①中用到的实验仪器是    ．
              （2）步骤②中反应的化学方程式为    ．
              （3）步骤③的目的是    ．
              （4）此设计方案是否严密？说明理由    ．
              难度：较难
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            • 9． 闽东的淡水和海水资源丰富
              （1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是    （填序号）
              水样来源pH
              A泉水：“海上仙都”-太姥山6.8～7.0
              B河水：“海国桃园”-杨家溪7.2～7.6
              C海水：“天然良港”-三都澳7.8～8.0
              （2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高
              ①写出钙离子的符号    
              ②若要降低其硬度，可采用的方法是    （写一种）
              （3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：

              ①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
              a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为    ．
              b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是    ．
              ②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 10． 废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C，某科学兴趣小组同学进行了如图（一）流程操作：

              （1）操作I和过滤都要用到的玻璃仪器是    ．如何证明滤液C中含有铵根离子    ．
              （2）为测定固体A中二氧化锰的质量分数，该兴趣小组又设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定（假设每步反应完全）．如果该实验选择图（二）中装置来制取氧气，反应的化学方程式为    ；碱石灰的作用是    ；正确的连接顺序是    （用abc等字母表示）．
              （3）若称取5.0g固体A进行实验，图中氢氧化钠试剂瓶反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为    （填计算结果）．
              难度：较难
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