实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。【已知：氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式是：\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)】

【实验一】提示：一般的金属单质都不溶于水，硫酸盐不溶于水的仅有硫酸钡\(\rm{BaSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)分离得到溶液\(\rm{C}\)的操作名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)上述步骤________\(\rm{(}\)选填步骤编号\(\rm{)}\)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

【实验二】

\(\rm{(4)}\)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称________，判断能否得出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)溶液中该溶质质量的大小关系？________，说明理由___________。

保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)在工农业生产中有广泛用途。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在\(\rm{NaCl}\)存在下，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)在水中溶解度显著下降。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)制备流程如下：

\(\rm{⑴}\)反应Ⅰ的原理为：\(\rm{Zn+2SO_{2}═══ZnS_{2}O_{4}}\)。

\(\rm{⑵}\)反应Ⅱ为复分解反应，化学方程式为________________________________。

\(\rm{⑶}\)操作\(\rm{a}\)的名称为________。该操作过程需要的一种玻璃仪器：________。

\(\rm{⑷}\)滤液中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，为使\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)结晶析出还需要加入少量\(\rm{NaOH}\)的原因是____________________________，加入\(\rm{NaCl}\)的原因是________________________。

闪锌矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{ZnS)}\)经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)，以及少量\(\rm{CuO}\)，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)进行反应\(\rm{①}\)时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是               。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是         ；经该操作得到的\(\rm{ZnSO_{4}}\)溶液仍然浑浊，可能的原因是             。

\(\rm{(3)ZnFe_{2}O_{4}}\)可看作两种氧化物的结合物，与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应产生两种盐，分别是\(\rm{ZnSO_{4}}\)和            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)参加反应\(\rm{②}\)的物质为\(\rm{ZnSO_{4}}\)和              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)气体\(\rm{M}\)如果直接排放，会造成的大气污染，气体\(\rm{M}\)为                \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)写出反应\(\rm{④}\)的化学方程式                。

\(\rm{(1)}\)钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3})}\)中钛元素为_________价。

\(\rm{(2)}\)操作 \(\rm{2}\) 的名称是___________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________。

\(\rm{(3)}\)工艺流程中， 水解属于_____________变化\(\rm{(}\)物理或者化学\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)高温条件下，镁可以与\(\rm{TiCl_{4}}\)发生反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式_______________________，反应基本类型为_____________。

\(\rm{(2)}\)在上述流程图中使物质中元素的化合价发生改变的是操作_____

\(\rm{(3)}\)整个实验流程中可以循环利用的物质是 ______\(\rm{ (}\)用名称表示\(\rm{)}\)；煅烧生成的\(\rm{Fe2O3}\)可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)该工艺流程中制取的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在农业上可以用作 ______ ．

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生的一个反应：                                             

\(\rm{(2)}\)滤渣的成份有       ，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式是                     

\(\rm{(3)}\)该流程中可以循环、回收利用的物质是：               。

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)副产品\(\rm{X}\)的化学式是________，反应\(\rm{②}\)后的操作是________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)中溶液的质量________\(\rm{(}\)填“增大”或者“减小”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)属于分解反应，除得到氧化锌外还生成\(\rm{2}\)种常见气体，写出该反应的化学方程式________。

水是人类宝贵的自然资源。

 \(\rm{(1)}\)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和          \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(2)}\)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用       的方法降低水的硬度。

 \(\rm{(3)}\)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{\triangle }\)  \(\rm{X+Cl_{2}↑ + 2H_{2}O}\)，\(\rm{X}\)的化学式为                         。

 \(\rm{(4)}\)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为            。

 \(\rm{(5)}\)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示

 \(\rm{①t_{1}℃}\)时，甲和乙的溶解度         \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②t_{2}℃}\)时，甲和乙的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲         乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

 \(\rm{③}\)将\(\rm{t_{2}℃}\)时 \(\rm{150g}\)甲的饱和溶液降温至\(\rm{t_{1}℃}\)，所得溶液中溶质的质量分数为         \(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)。

有一包固体粉末可能含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：

\(\rm{(1)}\)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还缺少什么仪器？

\(\rm{(2)}\)推断粉末中一定含有的物质有哪些？

\(\rm{(3)}\)为了确定可能含有的物质，请设计实验证明\(\rm{(}\)简要写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)。

食盐是实验室中的一种常用试剂，也是一种重要的化工原料\(\rm{.}\)请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)“配制一定溶质质量分数的溶液”是初中化学的基础实验之一．

\(\rm{①}\)现欲配制一瓶\(\rm{1000g}\)溶质质量分数为\(\rm{0.9\%}\)的生理盐水，实验操作如下：

   图中所选砝码的质量为________________\(\rm{g}\)．

\(\rm{②}\)下列实验操作与目的分析均正确的一组是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)实验室若用\(\rm{15\%}\)的氯化钠溶液加水稀释配制上述生理盐水，需加水的体积为_________\(\rm{mL}\)．

\(\rm{(2)}\)“粗盐的初步提纯”也是初中化学的基础实验之一\(\rm{.}\)请你完善下列实验步骤．

\(\rm{①}\)操作\(\rm{1}\)的名称：____________．

\(\rm{②}\)蒸发过程中，待_____________________________时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干．

\(\rm{(3)}\)海水晒得的粗盐中除了泥沙等不溶性杂质外，还含有少量\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制\(\rm{.}\)流程如下图．

\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液是为了完全除去粗盐中的\(\rm{MgCl_{2}}\)，该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液除了能除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)外，它还有一个作用________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{④}\)若有溶质质量分数为\(\rm{10\%}\)的氯化钠不饱和溶液\(\rm{100 kg}\)，要将其变成\(\rm{20℃}\)时氯化钠的饱和溶液，

以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________________________\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{20℃}\)时氯化钠的溶解度为\(\rm{36g)}\)