5.
海水“制碱”.如图是海水“制碱”的部分简单流程.
査阅资料:①NaCl+H
2O+NH
3+CO
2═NaHCO
3↓+NH
4Cl
②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体
③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca
2+、Mg
2等沉积,可以向其
中加入过量纯碱和烧碱,此时将混合液中不溶物除去的方法是
,溶液中多余的纯碱和烧可以加
试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.在这个过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为
.
(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:
一是“索尔维法“即在氯化铵溶液中加入熟石灰,产生了可循环使用的氨气、氯化钙和水,写出化学方程式
.
二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体,降低了氯化铵的溶解性,使氯化按晶体单独析出,氯化钠溶液则可以循环利用.
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答
(5)写出碳酸氢钠热解的化学方程式:
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