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          共50条信息

            • 1． 小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
              【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
              ②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
              ③2NH3+3CuO
               加热 
              .
               
              3Cu+N2+3H2O
              【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
              【探究实验】
              （1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变    色，则该气体中在无HCl气体．
              （2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置：

              ①A中溶液变红色，证明有    气体（填化学式）；
              ②浓硫酸的作用是    ；
              ③B中玻璃管观察到    ，说明有氢气．
              【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是    ．
              【实验反思】
              （1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：    ．
              （2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有    的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．
              难度：中等
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            • 2． 甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH
               浓硫酸 
              .
               
              CO↑+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

              （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选    （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择图中    （填序号）进行洗气．
              （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为    （填字母）．
              （3）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是    作用．
              （4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为    ．
              难度：中等
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            • 3． 实验室有三瓶密封完好的相同气体，小华同学通过下列实验确定该气体的成分．请根据下表中的实验步骤和现象，并在O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2中推断可能的结果及结论填入表中空白处．
              实验步骤实验现象推断结果及结论
              （1）取一瓶气体，小心闻
              其气味              		无气味瓶中的气体一定不是    ；
              （2）慢慢移开另一瓶的玻璃片，同时将一燃着的木条缓慢伸入瓶中瓶口处未见明显现象
              伸入瓶中，木条上的火焰熄灭              		一定不是    ；
              一定不是    ；
              （3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊你的结论：    ．
              难度：中等
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            • 4． 据图回答下列问题：

              （1）实验室利用A装置收集氧气的最佳时刻是    ．
              （2）用收集到的氧气完成硫粉燃料实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：    （用化学方程式表示）．
              （3）实验室制取二氧化碳若用B装置，则气体应从    端进入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用C、D装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是：    （用C、D装置端口字母表示）．
              难度：中等
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            • 5． 硝酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品[主要成分为碳酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）]，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
              [查阅资料]
              ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO4•7H20
                △  
              .
               
              FeSO4+7H2O↑
              高温会继续分解，分解方程式：2FeSO4
               高温 
              .
               
              Fe2O3+SO2↑+SO3↑
              ②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
              ③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．
              [进行实验]该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分解仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

              （1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的Fe2O3，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有    ；装置C中的现象    ．
              （2）根据图2中的数据，计算生成二氧化硫的质量是多少．
              难度：中等
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            • 6． 下列做法正确的是    
              A．CO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2
              B．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤
              C．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法
              D．用    溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体．
              难度：中等
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            • 7． 在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）．某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：

              【查阅资料】
              I．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气；
              II．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应；
              III.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
              Ⅳ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
              【实验步骤】
              ①检查装置的气密性；
              ②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；
              ③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；
              ④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C．
              请你与他们一起完成下列问题的探究：
              （1）检查该装置气密性的方法及现象是：    ；
              （2）装置B和装置D的共同作用是    ；
              （3）实验步骤④鼓入空气的作用是    ；
              （4）若装置C 增重0.34g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为    ；
              （5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是    （写一条）．
              难度：中等
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            • 8． 一包干燥的红色粉末可能由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．某化学兴趣小组对其组成进行探究．请你参与并回答下列问题
              【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③Cu、Fe2O3的混合物
              【查阅资料】Cu在FeCl3中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              【实验探究】
              （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为    的观点正确（填“甲”或“乙”）．
              （2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g，按如图所示装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
              反应前反应后
              Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
              Ⅱ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
              【交流讨论】
              （3）在装置A中先通CO气体的作用是    ．
              （4）应该选择    组的实验数据进行计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第    组（填序号）．
              难度：中等
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            • 9． 近几年和国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
              【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
              【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
                        （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
              【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
              实验现象结论
              酸性高锰酸钾溶液紫红色变为无色证明煤中含有碳元素和硫元素
              澄清石灰水澄清变浑浊
              请写出硫燃烧的化学方程式：    ．
              【反思评价】实验方案不合理，其理由是    ．
              【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称：    ．

              【现象与结论】B、C、D中的现象分别是    ，证明煤中含有碳元素和硫元素．
              【反思交流】如图C装置的作用是    ．
              难度：中等
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            • 10． 某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
              【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
              【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
              【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
              （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是    ．
              （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是    ，理由是：    ．
              （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是    ．
              （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
              【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．

              （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是    ．
              （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到    ，方可采用上面的装置进行实验．
              【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为    ．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
              【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是    ．
              【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起    作用．（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
              （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选    来测定具体的操作方法是：    ．
              难度：中等
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